Laboratorio 4- Grupo 4 PDF

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Reporte de práctica virtual de laboratorioNombre de la práctica : Reacciones Químicas Curso : Química Inorgánica Fecha : 02/05/ Clase (NRC) : 4253N° Integrantes (Apellidos y nombres) Nota 1 BARDALES SANCHEZ DENIS EULER 2 CUBAS MOSTACERO LUIS JOSE 3 GARCIA SANCHEZ CESAR EMILIO 4 RAMOS SALINAS JOSE ER...

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Reporte de práctica virtual de laboratorio Nombre de la práctica Curso Fecha Clase (NRC)

N° 1 2 3 4 5

: : : :

Reacciones Químicas Química Inorgánica 02/05/2021 4253

Integrantes (Apellidos y nombres) BARDALES SANCHEZ DENIS EULER CUBAS MOSTACERO LUIS JOSE GARCIA SANCHEZ CESAR EMILIO RAMOS SALINAS JOSE ERNESTO TERAN GARCIA GEIRI DAVID

Nota

1. DATOS Y RESULTADOS EXPERIMENTALES MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

IDENTIFICA

Matraz Kitasato de 500 mL

Material

Jeringa

Termómetro de Alcohol

Tapón monohoradado

Globo

IMAGEN

Material

Equipo

Material

Material

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Zinc en granallas (Zn)

Ácido Clorhídrico (HCl)

Vaso precipitado de 500 mL

Tubo de ensayo

Reactivo

Reactivo

Material

Material

Disolución de ión níquel (II)

Reactivo

Disolución de ión (CN-)

Reactivo

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Disolución de amoniaco (NH3)

Reactivo

Plancha de calentamiento

Equipo

Magneto

Material

Azúcar (Sacarosa)

Reactivo

Espátula

Material

Ácido Sulfúrico (H2SO4)

Reactivo

Nitrato de plomo II (Pb(NO3)2)

Reactivo

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Yoduro de potasio (KI)

Reactivo

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EXPERIMENTO 2

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EXPERIMENTO 3

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EXPERIMENTO 4

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EXPERIMENTO 5

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Experimento

Reactantes

Productos

Tipo de química

1

Zn (s) + HCl (ac) 

H2(g)+ ZnCl2 (ac)

Exotérmica/ Sustitución

4

C12H22O11 (s) + H2SO4 (ac)11C(s)+CO2(g)+13H2O(l)+2SO2(g)

No, porque se forman distintas soluciones.

5

Pb(NO3)2 (ac) + KI (ac)

Precipitación

N°

PbI2(s) + 2KNO3(ac)

reacción

2. CONCLUSIONES 

Se comprendió la diferencia entre un proceso físico (la materia no se transforma) y químico (se transforma la materia. Los reactivos se transforman en otras sustancias que son los productos).



Se conoció las características de las reacciones químicas (reversibles, irreversibles, simples, complejas, soluble e insoluble). Se identificó los reactantes y productos en los 5 experimentos realizados, asimismo el tipo de reacción.



3. CUESTIONARIO

A. Para el experimento N°1, ¿Explique detalladamente porque el globo se infló durante la reacción química; indique el producto que permite dicho efecto? La sustancia en estado sólido (zinc), reacciona con el líquido (ácido clorhídrico), que se agrega generando el gas (hidrógeno), que llena el globo. La reacción generó la producción de dos nuevas sustancias que no había inicialmente: el hidrógeno, que es el gas que infló el globo, y el cloruro de zinc que queda disuelto en el agua presente.

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B. Para el experimento N°2, ¿Qué evidencias le permiten a Ud dar a conocer e identificar que se lleva a cabo una reacción química? Claramente hubo una reacción química, los vasos de precipitado contenían sustancias diferentes y al mezclarse con el contenido del tubo de ensayo dando como resultado dos reacciones distintas. El cambio de coloración puede ser una prueba cualitativa para identificar que se llevó a cabo una reacción química.

C. Para el experimento N°3, ¿Por lo observado en la experiencia, cree que hubo una reacción química? Sustente detalladamente. No, porque una característica importante de las reacciones químicas, es que se transforma la materia. Los reactivos se transforman en otras sustancias que son los productos.

D. Para el experimento N°4, ¿Qué le ocurre al azúcar (Sacarosa) cuando se le hace reaccionar con el ácido sulfúrico (H2SO4)?. Explique detalladamente. Se produce una reacción química, donde claramente se observa que se retira agua en forma de productos (deshidratación).

E. Para el experimento N°5, ¿A qué se denomina formación de un precipitado? Busque en la bibliografía 5 ejemplos de reacciones que presenten precipitación. Cuando se forma un sólido en una disolución, producto de mezclar disoluciones, se trata de una reacción química las cuales se les conoce como reacciones de precipitación. EJEMPLOS: 1)Al mezclar dos disoluciones de nitrato de plomo (II), y otra de yoduro potásico, ambas sales son electrolitos fuertes, por lo que se encontraran totalmente disociadas en sus iones, en el caso del nitrato de plomo (II), Pb^2+, y en el caso del nitrato de potasio, KNO3, disociado completamente en sus iones. La reacción que se produzca entre ambos, será una reacción de precipitación: Pb(NO3)2 (aq) + 2 Kl (aq) ↔ Pbl2 (s) + 2 KNO3 (aq) En la práctica, la disolución de nitrato de plomo (II), es incolora, y al añadirle la disolución de Kl, se forma como producto final, un precipitado de Pbl2, de color amarillo. 2) Si se disuelve acetato de sodio (CH-3COONa) en agua caliente y luego se deja enfriar, el acetato de sodio precipitará según la siguiente ecuación:

Si la precipitación ocurre porque se añadió un agente precipitante, entonces la reacción de precipitación involucrará tanto al soluto como al agente precipitante. 3)Los iones plata (Ag+) se pueden precipitar de una solución de nitrato de plata (AgNO3) añadiendo una solución de cloruro de sodio o NaCl (agente precipitante). La reacción de precipitación en este caso viene dada por:

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4) Al mezclar disoluciones de HgCl2 y de NaI, siendo ambas sustancias muy solubles, están presentes en la misma disolución los iones Hg2+ y I-. Al verter una disolución sobre la otra, se observa la rápida formación de un producto insoluble de color naranja. Este sólido es yoduro de mercurio (II), HgI2, y se dice de él que es un precipitado. En la disolución permanecen los iones NO3- (aq) y K+ (aq), que son espectadores al no intervenir en la precipitación. En este caso, el sistema en equilibrio es HgI2 (s) ↔ Hg2+ (aq) + 2 I- (aq). Fíjate en que ahora se trata de estudiar el proceso hacia la izquierda, la formación del sólido a partir de los iones en la disolución. 5) Un ejemplo de reacción de precipitación: se agrega nitrato de plata acuoso (AgNO3) a una solución que contiene cloruro de potasio (KCl), se observa la precipitación de un sólido blanco, cloruro de plata (AgCl).

El cloruro de plata (AgCl) ha formado un sólido, que se observa como un precipitado. Esta reacción se puede escribir enfatizando los iones disociados en una solución combinada. Esto se conoce como ecuación iónica.

Una forma final de representar una reacción de precipitado se conoce como reacción iónica neta.

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