Laboratorio virtual S - LEY DE Lavosier PDF

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ING. ALIENDRE ...

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QMC -1100 “S” LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL N° 6 TEMA: LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA (jueves 29 de octubre-20) 1. INTRODUCCION La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una ley fundamental de las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1748 y descubierta unos años después por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar de la siguiente manera: «En un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos» Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. El principio es bastante preciso para reacciones de baja energía. 2. OBJETIVOS 2.1. OBJETIVO GENERAL Demostrar, en forma práctica, la ley de la conservación de la materia 2.2. OBJETIVOS ESPECIFICOS Clasificar las reacciones químicas Balancear las reacciones químicas Llevar a cabo los cálculos estequiométricos 3. MARCO TEORICO Buscar información respecto de: - La ley de la conservación de la materia o ley de Lavoisier - Breve biografía y hechos destacables de Mijail Lomonosov - Breve biografía y hechos destacables de Antoine Lavoisier - Ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton. - Breve biografía y hechos destacables de John Dalton 4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL. Ver video 1 Ver video 2 5. RESULTADOS  Vea nuevamente el primer video; en la reacción de metano y oxígeno, se hace reaccionar 4.5 g de metano con el oxígeno. Calcule las masas: del oxígeno y de los productos y responda si se cumple o no la ley de Lavoisier.  En el segundo video, en la reacción de hierro con oxígeno. Se hace reaccionar 0,75 g de oxigeno con una determinada cantidad de hierro.

Calcule las masas faltantes y responda a la interrogante de: ¿se cumple o no la ley de Lavoisier?  En el segundo video, en la reacción del vinagre con el bicarbonato de sodio. Se hace reaccionar 22.15 mL de vinagre (ρ = 1.052 g/mL) con una determinada cantidad de bicarbonato de sodio. Calcule las masas faltantes y responda a la interrogante de: ¿se cumple o no la ley de Lavoisier?  En el segundo video, en la reacción del magnesio con el oxígeno. Se logra obtener 108.5 Kg de óxido de magnesio; efectúe los cálculos necesarios para demostrar la ley de la conservación de la masa. 6. DISCUSION DE RESULTADOS Analice el contenido de los videos presentados, los resultados alcanzados y de su opinión al respecto. 7. CONCLUSIONES Que conclusiones emite de todo lo realizado en este laboratorio virtual? Tanto lo visto como lo aportado por Ud. 8. CUESTIONARIO: a) Cuál es la importancia de la ley de Lavoisier en la actualidad b) Cual fue la contribución de Lavoisier al desarrollo de la teoría atómica moderna? c) Cual fue el principal descubrimiento de Lavoisier? d) Se dice que Lavoisier cometió dos errores graves durante su vida pública. Puede mencionar, cuales fueron estos errores? e) En la siguiente reacción: P4 + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3 Compruebe, si se cumple o no la ley de la conservación de la masa. RESUELVA LOS SIGUIENTES PROBLEMAS 1.- El gas NO, puro, seco, puede obtenerse por medio de la siguiente reacción: KNO2 + KNO3 + Cr2O3 → NO + K2CrO4 ¿Cuántos gramos de cada uno de los reactivos se necesitan para preparar 2.50 g de NO? 2.- Cuantos gramos de H3PO4 se requieren para reaccionar con 3 g de KOH?. La reacción es: H3PO4 + KOH → K3PO4 + H2O 3.- En la reacción de neutralización: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se necesitan para neutralizar 10 g de ácido sulfúrico? 4. Una muestra de 13.38 g de un material que contiene parte de As4O6 requiere 5.33 g de I2 para reaccionar de acuerdo a: As4O6 + I2 + H2O → As2O5 + HI a) Que masa de As4O6 reaccionó con el I2 suministrado? b) Que porcentaje de la muestra es As4O6? c) Que porcentaje de la muestra es As?

5. a) Cuantos gramos de Na2CO3 hay en una muestra impura del compuesto si se necesitan 35 g de HCl para hacerlo reaccionar? La reacción es: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O b) Si la muestra tiene una masa de 125 g. Qué porcentaje del mineral es Na2CO3 ? Fecha de presentación del Informe, jueves 05 de noviembre de 2020 Información Importante: El informe se debe elaborar y presentar en forma individual. Pónganle! más empeño a: Resultados, Cuestionario y resolución de problemas, tendrán más peso en la nota. Después de esta fecha no se aceptará ninguna presentación; por supuesto que pueden presentar antes de la fecha límite. Pueden hacerlo por internet al siguiente correo [email protected]...