Lista de Exercícios de Equilíbrio Químico PDF

Preview

Summary

LISTA de EXERCÍCIOS de EQUILÍBRIO QUÍMICO ...

Description

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA FLUMINENSE DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA

EXERCICIOS EQUILIBRIO QUÍMICO 1. No início de uma reação há 0,249mol/L de N 2, 3,21 × 10 -2 mol/L de H 2, e 6,42 ×10 -4 mol/L de NH3 num vaso reacional com a capacidade de 1 L e à temperatura de 200ºC. Se a constante de equilíbrio (Kc) da reação: N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g) For 0,65 a esta temperatura, diga se o sistema está em equilíbrio. Se não estiver preveja em que sentido irá evoluir a reação. 2. Num recipiente de 1L a 485ºC, estão em equilíbrio 3 mols de HI, 2 mols de H mol de I2. Calcule o valor de Kc. I2 + H2 ⇌ 2HI

2

e1

3. Na alta atmosfera ou em laboratório, sob ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é formado por meio da reação endotérmica: O2(g) ⇌ O3(g) a) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio? b) E o aumento da pressão? 4. Cite 3 casos onde podemos observar que o equilíbrio da reação: CO(g) + O2(g) ⇌ CO2(g) + calor, poderá ser deslocado para a direita.

5. O carbamato de amônio (NH 4CO2NH2) quando sólido decompõe-se a 37,0ºC, formando amônia (NH 3) e gás carbônico (CO 2). O valor da constante de equilíbrio em termos de concentrações molares para o equilíbrio citado, a 37 ºC e 1 atm, é Kc= 4,10. a) Considere que a um recipiente de 1litro de capacidade, a 37ºC, é adicionado lentamente o carbamato. Escreva a equação de equilíbrio. b) Construa um gráfico que traduza a variação de concentração dos produtos da reação em função do tempo de t=0, até após o sistema ter atingido o equilíbrio, evidenciando a relação molar entre os mesmos. Identifique cada curva traçada....