Lista de exercícios sobre propriedades coligativas: Análise Quantitativa (14 exercícios) PDF

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Summary

1) (PUC-MG) Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em equilíbrio com seu vapor, leia
atentamente as afirmativas abaixo:
i. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma velocidade.
ii. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor.
iii. A pres...

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Físico-Química – Lista sobre propriedades coligativas: Análise quantitativa. Prof. Fernando Mota de Oliveira

1) (PUC-MG) Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em equilíbrio com seu vapor, leia atentamente as afirmativas abaixo: i. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma velocidade. ii. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor. iii. A pressão de vapor do sistema se mantém constante. iv. A concentração do vapor depende do tempo. Das afirmativas acima, identifique as incorretas. a) i e iii.

b) ii e iv.

c) ii e iii.

d) i e ii.

e) iii iv.

2) (FEI-SP) Em um cilindro de aço de capacidade máxima de 4 litros, previamente evacuado, munido de um êmbolo móvel, coloca-se 1 litro de água pura. Uma vez atingido o equilíbrio, a uma dada temperatura, a pressão de vapor de água é registrada no manômetro instalado no cilindro. Relativamente às proposições: 1) a pressão de vapor da água pura não depende da quantidade de vapor entre a superfície líquida e as paredes do êmbolo móvel; 2) a pressão de vapor da água pura não depende da quantidade de líquido presente no cilindro; 3) o aumento da temperatura acarreta um aumento na pressão de vapor da água pura; 4) ao substituirmos a água por igual quantidade de éter puro, no cilindro, mantendo a mesa temperatura, a pressão de vapor do éter puro registrada no manômetro resulta a mesma da água pura. Das proposições acima, identifique quais são verdadeiras. a) apenas a 3; b) apenas 3 e 4; c) apenas 1, 2 e 4; d) apenas 1, 3 e 4; e) apenas 1, 2 e 3. 3) (UFRRJ) A pressão atmosférica varia com a altitude. Como a pressão atmosférica corresponde ao peso da coluna de ar sobre a área correspondente, ao subirmos do nível do mar para um local montanhoso, o peso da coluna de ar e a pressão atmosférica diminuem. Observe o gráfico:

a) Comparando-se o ponto de ebulição da água em São Paulo e na cidade do México, onde ele é maior? b) Justifique. 4) (UFMG) Duas panelas de pressão iguais, uma aberta e outra fechada, foram comparadas quanto às condições de cozimento de uma mesma quantidade de certo alimento. Ambas estavam ao nível do mar e à mesma temperatura. Foram submetidas à mesma fonte de aquecimento e continham a mesma quantidade de água. Observou-se, então, que:  a água, na panela aberta, entrou em ebulição em menos tempo que na panela fechada;  o cozimento do alimento foi mais rápido na panela fechada que na panela aberta. Considerando-se essas observações, identifique a alternativa incorreta.

a) a panela fechada requer mais tempo para atingir a pressão atmosférica em seu interior. b) a pressão de vapor da água em ebulição na panela fechada é maior que a pressão atmosférica. c) a temperatura de ebulição da água na panela fechada é maior que 100 ºC. d) o cozimento na panela fechada se passa em temperatura mais elevada que na panela aberta. 5) (Mackenzie-SP) Relativamente ao diagrama de fases da água pura, no ponto __ identifique a alternativa incorreta. a) A, tem-se o equilíbrio entre água sólida e água líquida. b) B, tem-se o equilíbrio entre água líquida e vapor. c) C, tem-se, somente, água na fase vapor. d) T, as três fases coexistem em equilíbrio. e) D, coexistem as fases vapor e líquida.

6) Em uma solução aquosa de concentração igual a 9,8 g/L, o ácido sulfúrico está 75% ionizado. Qual é o valor aproximado do abaixamento relativo da pressão máxima de vapor dessa solução? (MM H = 1,0 g mol-1; MMS = 32 g mol-1; MMO = 16 g mol-1). Observação: Admita a densidade da solução como sendo praticamente igual a 1,0 g/mL. 7) (Mackenzie-SP) Qual o grau de ionização de uma solução aquosa de NaCl cuja concentração é de 80 g/ 1000 g e que ferve a 101,35 °C? (Constante ebuliométrica molal da água = 0,52 °C kg mol-1; massas atômicas: Na = 23; Cl = 35,5). 8) Qual será o abaixamento máximo da temperatura de congelação de uma solução aquosa 0,03 molal de sulfato de cromo, Cr2(SO4)3? (Constante criométrica molal da água = 1,86 °C kg mol-1). 9) Uma solução de glicose(não-iônica) se congela a - 0,56 °C. Qual é a temperatura de congelamento de uma solução, de mesma molalidade, de cloreto de cálcio, suposto totalmente dissociado? 10) Qual é a pressão osmótica máxima de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de concentração igual a 80 g/L, a 27°C? 11) (Faap-SP-adaptada) Verifique se existe isotonia (mesma pressão osmótica) entre uma solução aquosa de NaCl 0,1 mol/L, à temperatura de 27 °C, e uma solução aquosa de sacarose 0,2 mol/L, à mesma temperatura. 12) Uma solução aquosa 0,28 mol/L de glicose é isotônica a uma solução aquosa 0,10 mol/L de um cloreto de metal alcalino-terroso, na mesma temperatura. Calcule o grau de dissociação aparente do sal. 13) (Vunesp) Injeções endovenosas de glicose são aplicadas em pessoas que estão alcoolizadas. A solução de glicose, que é injetada nas veias desses pacientes, deve ser isotônica em relação ao sangue, para não lesar os glóbulos vermelhos. Considerando que o sangue humano possui uma pressão osmótica (π) da ordem de 7,8 atmosferas: a) qual deve ser o valor da pressão osmótica da injeção endovenosa a ser aplicada no paciente alcoolizado? b) demonstre através de cálculos que o soro fisiológico, utilizado nas injeções endovenosas, é solução com concentração 0,16 mol/L em cloreto de sódio (NaCl).

Considere R = 0,082 atm L K-1 mol-1; T = 298 K e π = nRTi/V. 14) (EEM-SP) Duas soluções aquosas de KOH e NH 4OH, de mesma molalidade, são submetidas a um esfriamento. Em qual das soluções a temperatura de início de congelamento da água é mais baixa? Por quê?...