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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TAPACHULA

INGENIERÍA QUÍMICA

Alumno:

LUIS GERARDO MEJÍA SANDOVAL

TEMA:

MAPA CONCEPTUAL DE DIAPOSITIVAS Materia:

QUÍMICA ANALÍTICA

Mapa conceptual del equilibrio químico. Equilibrio homogeneo: se aplica alas reacciones en las que todas las especies reaccionantes se encuentran en la misma fase. Equilibrio heterogeneo: se aplica alas reacciones en las que algunas de las especies reaccionantes se encuentran en una fase diferente

Principio de Le Chatelier.

formas de afectar el equilibrio quimico: Aumentar concentraciones: si agregamos un componente al lado izquierdo, el equilibrio se ve desplazado hacia el lado derecho, por consiguiente si agregamos al lado derecho se desplaza al lado izquierdo. Temperatutra: al variar la temperatura puede ocurir dos reacciones: 1.- exotermica: se ve dezplazado al lado izquierdo, y 2.- endotermica: se ve desplazado al lado derecho. Presion: dependiendo del ladode la reaccion en la que haya mayor numero de moles de sustancias gaseosas.

Los factores que afectan el Equilibrio químico son: Temperatura, Presión y Concentración.

Equilibrio Químico Si en una reaccion los reacctantes se estan convirtiendo en productos, y los productos a su vez se convierten en reactantes Caracteristicas: Es reverible, es dinamico, no varian las concentraciones netas de las sustancias (reactivos y productos) que intervienen en la reaccion, caracter expontaneo, aspecto termodinamico y la condicion de equilibrio se puede alcanzar desde cualquier condicion inicial.

Importancia de procesos industriales: Favorecen el desplazamiento de un equilibrio hacia la formación de un producto; pues se conseguirá un mayor rendimiento de dicho proceso.

Reacciones de fase gaseosa: En un recipiente cerrado, cada especie puede cuantificarse por la concentracion molar y tambien por la presion parcial. la Keq puede escribirse en funcion de la concentracion molar o bien en una funcion de la presion parcial. Kc representa a la Keq escrita con concentraciones molares.

CriteKp representara a la Keq

Grado de disociacion (a): Se utiliza en aquellas reacciones en las que existe un unico reactivo que se disocia en dos o mas. Es la fraccion de un mol que se disocia(por tanto por 1). En consecuencia, el % de sustamcia disociada es igual a 100*a.

escrita con presiones parciales

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Los líquidos y los sólidos puros no se incluyen en la constante de equilibrio. Si una ecuación se invierte, el valor de la nueva Keq, será el inverso del valor anterior. El valor de la Keq de toda ecuación que se amplifique por un número, cambiara a la potencia del número por el cual se amplifico....