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estudo sobre determinação das reações químicas se são endotérmicas ou exotérmicas...

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RELATÓRIO DE EXPERIMENTO QUIMICO: EQUILÍBRIO QUÍMICO

SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO......................................................................................................................3 2 OBJETIVO.............................................................................................................................4 3 METÓDOS E MATERIAIS UTILIZADOS.......................................................................5 3.1 PRIMEIRO PASSO...,,,,,,.....................................................................................................5 3.1.1 Materiais.............................................................................................................................5 3.1.2 Métodos..............................................................................................................................5 3.2 SEGUNDO PASSO..............................................................................................................5 3.2.1 Materiais.............................................................................................................................5 3.2.2 Métodos..............................................................................................................................6 3.3 TERCEIRO PASSO..............................................................................................................6 3.3.1 Materiais.............................................................................................................................6 3.3.2 Métodos..............................................................................................................................6 4 RESULTADOS.......................................................................................................................8 5 CONCLUSÃO........................................................................................................................9 REFERÊNCIAS......................................................................................................................10

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1 INTRODUÇÃO Segundo Henri-Louis Le Chatelier (1850-1936), químico industrial francês: “Se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação de temperatura, pressão ou concentração de seus componentes, o sistema reagirá de forma contrária à perturbação, tentando amenizá-la o máximo possível”. E as reações em nosso experimento podem ser entendidas graças ao princípio denominado princípio de Le Chatelier, este princípio propicia um meio de prever a influência que os fatores perturbadores têm sobre os sistemas em equilíbrio. Os três principais fatores que influenciam um sistema em equilíbrio são temperatura, pressão e concentração. Reações químicas podem ser endotérmicas ou exotérmicas, quando há uma liberação de calor a mesma é exotérmica e ao absorver calor é considerada endotérmica, ao adicionar calor o equilíbrio será deslocado de forma que o calor seja absorvido e a retirada de calor ocasionará o efeito contrário, isto quer dizer que ao variar a temperatura há uma interferência no equilíbrio químico. Ao aumentar a pressão do sistema, vale ressaltar que apenas sistemas em equilíbrio compostos por gases se comportam assim, a reação é impulsionada no sentido que alivia a pressão, isto é, o equilíbrio se desloca no sentido de menor volume e ao diminuir a pressão o equilíbrio se desloca no sentido de maior volume. E ao aumentar a concentração de uma das substâncias envolvidas no equilíbrio químico, este se desloca no sentido da reação em que essa substância se transforma, pois para entrar em um novo equilíbrio o sistema terá que gerar mais produtos, e ao realizarmos o processo inverso a reação fornecerá mais reagentes. Outro objeto de estudo em nosso relatório são os íons cromato e dicromato, cromatos formam soluções amarelas e dicromatos soluções alaranjadas, quando misturados em uma solução estes íons ficam em equilíbrio. Além disto, os cromatos podem se converter em dicromatos e o oposto também ocorre, para isto acontecer depende da concentração de íons.

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2 OBJETIVO Determinar se as reações químicas são endotérmicas ou exotérmicas.

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3 MÉTODOS E MATERIAIS UTILIZADOS 3.1 PRIMEIRA PARTE 3.1.1 Materiais

2 tubos de ensaio Solução de cromato de potássio (K2CrO4) 0,1M Solução de Ácido clorídrico (HCI) 1M Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1M Solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7)

3.1.2 Métodos

1. Transferiu-se para um tubo de ensaio 20 gotas de solução 0,1M de cromato de potássio (K2CrO4) e a cor foi observada. 2. Adicionou-se, uma a uma, gotas de solução de ácido clorídrico (HCl) 1M de até que ocorreu alteração de cor. 3. Logo depois, foi acrescentado solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1M, gota a gota, até se verificar uma nova mudança na coloração. 4. Transferiu-se para um tubo de ensaio 20 gotas de solução 0,1 M de dicromato de potássio (K2Cr2O7) e também observado a cor. 5. Adicionou-se, uma a uma, gotas de solução de hidróxido de sódio 1M até que ocorreu uma alteração de cor. 6. Depois, foi adicionado solução 1M de ácido clorídrico (HCl), gota a gota, até que houve uma modificação da cor, novamente. 3.2 SEGUNDA PARTE 3.2.1 Materiais

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Solução de cloreto de Cobalto Pipeta Gelo e água fervendo 3 tubos de ensaio

3.2.2 Métodos Foi colocado 3 ml da solução de Cloreto de Cobalto em cada um dos tubos de ensaio. 1.

Logo depois foi colocado no gelo, depois foi verificado e anotado o que

aconteceu. 2.

Depois, outro tubo de ensaio, foi colocado na água fervendo, e assim como no

primeiro, foi verificado e anotado o que aconteceu. 3.

No final do experimento foi comparado os três tubos de ensaio, o colocado no

gelo, o colocado na água fervendo e o que ficou em repouso. 3.3 TERCEIRA PARTE 3.2.1 Materiais Fio de cobre (1 cm de comprimento, com 2-5 mm de diâmetro 1,3 ml de ácido nítrico (HNO3) comercial concentrado Balão volumétrico de 200 ml com tampa Béquer Pipeta Gelo e água fervendo 3.2.2 Métodos 1.

Dentro da capela, foi colocado alguns fios de cobre dentro do balão

volumétrico e depois adicionado com a pipeta 1,5 ml de ácido nítrico.

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2.

Em seguida, o balão foi tampado com a rolha e esperou-se o gás formar.

Aguardou estabelecer o equilíbrio químico. Fez as anotações necessárias. 3.

Colocou o balão volumétrico dentro de um recipiente contendo banho

de gelo (0° C). Depois foi realizada as anotações necessárias. 4.

Retirou do banho de gelo, aguardou para que o balão atingisse a

temperatura ambiente, e logo depois colocou o balão em contato com água fervendo. Realizou-se as anotações necessárias.

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4 RESULTADOS No primeiro experimento a cor original era amarela, logo depois observou-se a mudança de cor a partir da terceira gota adicionada de ácido clorídrico (HCl) na solução de cromato de potássio (K2CrO4). A cor obtida foi alaranjada. Depois de adicionando mais 3 gotas de hidróxido de sódio (NaOH) a cor voltou a ser amarelada. Depois usando a solução de dicromato de potássio (K 2Cr2O7) foi observado que a cor inicial era alaranjada. Depois de 3 gotas de hidróxido de sódio (NaOH) a cor mudou para a amarela, depois de mais 3 gotas de ácido clorídrico (HCl) verificou-se que a solução voltou a ficar alaranjada. No segundo experimento, a cor da solução de cloreto de cobalto exposta ao gelo foi rosa. A solução exposta a agua fervendo ficou com uma coloração de azul escuro.

Figura 1: experimento com a solução de cloreto de cobalto.

Na figura 1 podemos observar que na imagem do lado esquerdo, solução de cloreto de cobalto exposta a agua fervendo, na figura do meio solução de cloreto de cobalto exposta ao gelo, na figura da direita comparação das soluções de acordo com as temperaturas expostas solução de cloreto de cobalto. No terceiro experimento, a coloração mudou, antes a cor do ácido era transparente e ficou verde. Formou um gás amarelo.

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5 CONCLUSÃO Levando em consideração o experimento realizado, foi possível evidenciar o equilíbrio químico, comprovando o principio de Le Chatelier. Nas reações estudadas, o efeito da concentração e da temperatura sobre o equilíbrio foi comprovado, já o efeito da pressão não pode ser muito bem observado na prática, tendo em vista que trabalhar com gases é mais complicado e visualizar o mesmo foi mais difícil.

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REFERÊNCIAS FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. O PRINCÍPIO DE LE CHATELIER. Disponível em: . Acesso em: 27 de outubro de 2016. MONTEL, Adão. EQUILIBRIO QUIMICO E DESLOCAMENTO QUÍMICO. Disponível em: . Acesso em: 27 de outubro de 2016....