Relatorio 3 - Equilibrio Químico PDF

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PARTE I a) Foi colocado 2 ml de solução de dicromato de potássio 0,1 mol L-1 em um tubo de ensaio e notou-se uma coloração alaranjada, e o pH conferido com o papel indicador universal de pH, que constou entre 3 e 4.Em outro tubo de ensaio, adicionouse 2 ml de solução de cromato de potássio 0,1 mol L-1 ,que se mostrou com coloração amarela e de acordo com o papel indicador universal media pH entre 10 e 11. b) Ao tubo de ensaio contendo a solução de dicromato de potássio 0,1 mol L-1 foram adicionadas, usando a pipeta Pasteur, 4 gotas de solução de hidróxido de sódio 6,0 mol L-1 o que fez com que a solução se tornasse amarela. Essa mudança de coloração ocorreu quando o pH estava em 13, de acordo com o papel indicador universal de pH. Isso acontece, pois a solução de dicromato de potássio se encontra ácida, e quando é misturada a solução de hidróxido de sódio a concentração básica prevalece e a solução final torna-se de cor amarela. c) Ao tubo de ensaio contendo a solução de cromato de potássio 0,1 mol L-1 foram adicionadas, usando a pipeta Pasteur, 1 gota de solução de ácido clorídrico a 6,0 mol L-1, e com isso obteve-se uma solução com coloração alaranjada e pH entre 4 e 5, conforme papel indicador universal de pH. A reação se explica pelo fato de a solução de cromato de potássio encontrarse básica, e quando adicionado ácido clorídrico o percentual ácido se eleva e assim muda a coloração. d) Foi adicionado ao tubo de ensaio 2 ml de solução de cromato de potássio 1,0 mol L-1 e 10 gotas de solução de cloreto de Bário 1,0 mol L-1. Agitou-se e observouse a formação do precipitado ao fundo do tubo de ensaio, com a coloração amarela e mais clara que o conteúdo sobrenadante. Após adicionar 10 gotas de ácido clorídrico 6,0 mol L-1, sob agitação, o precipitado da solução foi diluído e a coloração se tornou laranja. Foram adicionadas 5 gotas de hidróxido de sódio 6,0 mol L-1, o que levou a formação do precipitado novamente e retornou ao tom amarelado. Isso se explica porque quando as soluções de cromato de potássio e cloreto de bário são misturadas forma-se cloreto de potássio (aquoso) e cromato de bário (sólido). KCrO4(aq)+BaCl2(aq) →2KCl2(aq)+BaCrO4(s) O cromato de bário que é o precipitado da solução se dilui quando há a adição de ácido clorídrico (aumento da concentração de íons H+) e a reação de neutralização ocorre da esquerda para direita. Logo, ao adicionar NaOH a substancia volta a se precipitar (aumento de íons OH -) e a reação de neutralização se desloca da direita para esquerda. BaCrO4(s)⇌Ba2+(aq)+CrO2-4(aq) PARTE II

a) Em um tubo de ensaio foram adicionadas 3 gotas de alaranjado de metila a 3 mL de água destilada. Em seguida, foram adicionadas 2 gotas de ácido clorídrico 6,0 mol L-1 e foi observado que a solução se tornou vermelha. Logo após, adicionou-se 4 gotas de hidróxido de sódio 6,0 mol L-1 e observou-se que a solução voltou ao tom laranja. Isso ocorre por que o alaranjado de metila é um indicador de pH que se torna laranja em meio básicos e vermelho em meios ácidos b) Foram adicionadas 3 gotas de fenolftaleína a um tubo de ensaio com 3 mL de água, o que permaneceu incolor. Após adicionar 2 gotas de ácido clorídrico 6,0 mol L1 a solução permaneceu incolor. Quando adicionadas 4 gotas de hidróxido de sódio 6,0 mol L-1 tornou-se roxa momentaneamente, mas retornou ao incolor. Isso ocorreu, pois a solução de fenolftaleína é um indicador de ácido- base, e no momento da mistura da solução entre um ácido forte (HCl), com esse indicador, ele se mantém incolor, pois substâncias ácidas são incolores, e no momento que foi adicionado 4 gotas de NaOH a solução teve uma variação em sua coloração ficando com um tom de roxo, isso ocorre porque a solução fica básica, porem como o teor de acidez do HCl se encontra mais concentrado que a base do NaOH, depois de alguns segundos a coloração muda novamente para o incolor. c) A um tubo de ensaio foram adicionados 2 mL de solução aquosa de ácido acético 1,0 mol L-1 e uma gota de alaranjado de metila, tornando a solução de cor vermelha clara e a formação de algumas partículas sólidas. Com a adição de 10 gotas de acetato de sódio 1,0 mol L-1 a solução se tornou laranja e as partículas permaneceram. Isso se deve ao fato de o alaranjado de metila ser um indicador ácido base que se torna vermelho em meios ácidos e laranja em meios básicos. A solução se tornou básica quando foi adicionado o acetato de sódio, por isso houve a mudança de cor .Diminui-se a concentração de íons H+ e o equilíbrio se desloca para a esquerda. CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+ d) Foram adicionados a dois tubos de ensaio 2 mL de solução de amônia 0,1 mol L-1 em cada um deles. Adicionou- se 2 gotas de fenolftaleína em cada um, os quais tornaram-se de cor roxa. A um dos tubos, foram adicionados cristais de cloreto de amônia, o qual tornou-se transparente com fundo rosado; e ao outro tubo, foram adicionadas 3 gotas de ácido clorídrico 6,0 mol L-1, que ficou incolor. A fenolftaleína com a solução de amônia 0,1 mol L-1 apresenta essa coloração por ser uma solução básica. Ao tubo com adição de cloreto de amônia apresentou a coloração mais clara, pois a solução tornou- se levemente ácida, por motivo do composto sólido. Ao tubo com ácido clorídrico, o descolorido se explica pelo fato de a solução ter se tornado altamente ácida, sendo que a fenolftaleína se manifesta em soluções básicas.

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE SINOP INSTITUTO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS E AMBIENTAIS CURSO DE ENGENHARIA AGRÍCOLA E AMBIENTAL QUÍMICA ANALÍTICA

EQUILÍBRIO QUÍMICO

BRUNA RENATA SENKO ROTTA KANANDA ALVES DE OLIVEIRA DA SILVA RONALDO ANTONIO CARLOS NAZARIO PROF.ªDR ª. EVA LÚCIA CARDOSO SILVEIRA

SINOP-MT 2019

QUESTIONÁRIO PARTE I 1. Escreva a expressão das constantes de equilíbrio para as reações: a) 2CrO4-2(aq) + 2H+⇌Cr2O7-2(aq) + H2O(l) K= [Cr2O7-2] / [CrO4-2]2 [H+]2 b) NH3(aq) + H2O(l)⇌NH4+(aq) + OH-(aq) K= [NH4+] [OH-] / [NH3] 2.

3.

1.

2.

Por que o precipitado obtido se dissolve em meio ácido? BaCrO4(s)⇌Ba2+(aq) + CrO2-4(aq) Dissolve pois há formação de íons H +, e o deslocamento de equilíbrio ocorre da esquerda para direita. Isso acontece porque os íons H + diminuem a concentração de íons cromato, levando a dissociação do mesmo . Como a concentração das espécies influencia no equilíbrio? De acordo com o Principio de Le Chatelier, quando adiciona-se reagentes o equilíbrio se desloca para a formação de produtos, enquanto quando adicionase produtos o equilíbrio se desloca para a formação de reagentes. Isso explica a reação entre cromato de potássio e cloreto de bário. Quando adicionamos hidróxido de sódio, a reação se desloca para a formação de mais produtos, ou seja, da esquerda para a direita, enquanto quando adicionamos ácido clorídrico, o equilíbrio tende para a formação de reagentes, sendo a reação inversa, isto é, da direita para a esquerda. PARTE II Que propriedades uma substancia deve ter para que possa ser usada como um indicador? Os sistemas de funcionamentos dos indicadores são, geralmente, um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com sua base ou acido conjugado, respectivamente, que apresenta coloração diferente. Quando um indicador entra em contato com um meio ácido o equilíbrio é deslocado no sentido de formação do ácido fraco ficando com uma determinada cor. Por outro lado, se o indicador entrar em contato com um meio básico os íons OH- da solução básica irão reagir com os íons H3O+ do indicador, desse modo o equilíbrio será deslocado no sentido de repor os íons H3O+, ou seja, para a direita, que é também o sentido de formação da base conjugado e o sistema adquire outra cor. Os indicadores mostram o momento de para a reação que é o ponto de viragem quando há uma mudança brusca de cor, no entanto para se escolher o indicador certo é preciso considerar as forças relativas dos ácidos e das bases que participam da reação e também da faixa de viragem do indicador. Qual o efeito do íon comum no deslocamento do equilíbrio ocorrido no item D do procedimento? A solução adquiriu uma coloração rosa ao se adicionar o indicador ácido-base fenolftaleína, porque a solução de amônia sofre dissociações em meio aquoso, gerando o meio básico, que é identificado pelo íon OH-. Com adição do NH4Cl a solução volta a ficar rosa claro. Isso aconteceu porque o excesso de amônia desloca o equilíbrio da dissociação do hidróxido de amônio no sentido do reagente, pois é preciso consumir os íons amônio em excesso e, consequentemente, a concentração de íons hidroxila diminui....