Metales Alcalinos Terreos PDF

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METALES ALCALINOS TERREOS LABORATORIO #5

PROFESOR:JOSE EDWIN ADALBERTO SECCION: FB3M1 INTEGRANTES: ADIMIR ARENAS CASTILLO PARE TORRES BEATRIZ VELASQUEZ ATAHUA OMAR +

METALES ALCALINOS TERREOS Marco teórico Los metales alcalinotérreos son todos de color blanco plateado, maleable, dúctil y ligeramente más duro que sus vecinos del grupo IA. Su actividad se incrementa de la parte inferior a la superior dentro del grupo IA. Su actividad se incrementa de la parte inferior a la parte superior dentro del grupo y se considera que Ca, Sr y Ba son muy activos. Todos tienen dos electrones en el nivel de energía más alto ocupado. Ambos se pierden cuando se forman compuestos iónicos auque no con tanta facilidad como el electrón más externo de los métales alcalinos. Las energías de ionización, la mayoría de los compuestos del grupo IIA es iónica. Los de Be muestran carácter covalente más pronunciado. Esto se debe a la densidad de carga extremadamente alta del B2+. Por tanto los compuestos del berilio se asemejan a los del aluminio del grupo IIIa. Los metales del grupo II-A tienen estado de oxidación +2 en todos sus compuestos. Su tendencia a formar iones 2+ aumenta del Be hasta Ra. Los metales alcalinotérreos muestran un ámbito de propiedades químicas más amplio que los metales alcalinos. Los metales del grupo IIA no son tan reactivos como los del grupo IA, pero son demasiado reactivos para encontrarse libres en la naturaleza. Se obtienen por electrólisis de sus cloruros fundidos. Para incrementar la conductividad eléctrica del Be Cl2 anhidro fundido que es covalente y polimérico, se añaden pequeñas cantidades de NaCl a la fusión El calcio y el magnesio se encuentran en forma abundante en la corteza terrestre, en especial en forma de carbonatos y sulfatos. El berilio, el estroncio y el bario son menos abundantes. Todos los isótopos del radio conocidos son radiactivos y muy raros.

Competencias

1.- Reconocer los metales del grupo IIA. (Berilio Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario y Radio). 2.- Identificar mediante reacciones químicas a los metales del grupo IIA.

OBJETIVOS 

Diferenciar

los

alcalinos

y

alcalinotérreos

utilizando

sus

propiedades físicas y químicas. 

Determinar la coloración producida por los metales sometidos a la llama.



Determinar la reactividad de los metales alcalinos y alcalinotérreos con agua para establecer la fuerza básica de sus respectivos hidróxidos.



Determinar la pureza de los elementos.

Materiales y equipos REACTIVOS MATERIALES



Ácido acético glacial



Bagueta



Solución de calcio



Gradilla



Solución de bario



Mechero



Solución de estroncio



Tubos de prueba



Solución de amoniaco



Solución de oxalato de amonio



Solución de cromato de potasio

Procedimiento 1. - Tomar tres series de tres tubos que contengan 0.5ml. De solución de calcio, bario y estroncio: a.- A la primera serie adicionar III gotas de amoniaco, luego 1 ml. de solución de oxalato de amonio. Observar. Decantar, y adicionar al residuo 2ml. de ácido acético glacial. Observar las solubilidades.

Tubo 1: CaCl2 + (COONH4)2 + NH4OH + CH3COOH Tubo 2: BaCl2 + (COONH4)2 + NH4OH + CH3COOH Tubo 3: SrCl2 + (COONH4)2 + NH4OH + CH3COOH

b.- A la segunda serie gotas de solución de cromato de potasio. Observar. Tubo 1: CaCl2 + K2CrO4

CaCrO4 + KCl

CaCl2 + K2CrO4 = CaCrO4 + 2 KCl Tubo 2: BaCl2 + K2CrO4

BaCrO4 + KCl

BaCl2(aq) + K2CrO4(aq) = 2 KCl(aq) + BaCrO4(s) Tubo 3: SrCl2 + K2CrO4

SrCrO4 + KCl

K2CrO4 + SrCl2 = SrCrO4 + 2 KCl c.- A la tercera serie adicionar 1 ml de ácido sulfúrico diluido. Observar

Tubo 1: CaCl2 + H2SO4

CaSO4 +HCl

CACl2 + H2SO4 = CASO4 + 2 HCl Tubo 2: BaCl2 + H2SO4

BaSO4 + HCl

BACl2 + H2So4 = BASo4 + 2 HCl Tubo 3: SrCl2 + H2SO4

SrSO4 + HCl

SrCl2(aq) + H2SO4(aq) = 2 HCl(aq) + SrSO4(s)

2. - Coloración a la llama: con un asa de platino sumergir en la solución de cada catión y realizar los ensayos a la llama.

CaCl2  Ca Color  Toma un tono rojo.

BaCl2  Ba Color

 Toma un color naranja de

gran intensidad.

SrCl2  Sr Color  Toma una coloración rojo intenso.

3.- Agregue a un tubo de ensayo gramos de magnesio, agregarle 1 mL de ácido sulfúrico; se producirá la reacción exotérmica desprendiendo hidrógeno. 4.- A un tubo de ensayo agregar una solución de Sulfato de Magnesio agregarse gota a gota de Hidróxido de amonio, hasta que aparezca un precipitado.

5.- En un tubo de ensayo colocar un trocito de magnesio, cuya superficie presenta brillo; añadir 5 ml. De agua destilada y 2 gotas del indicador fenolftaleína. Anotar las observaciones y escribir la ecuación química respectiva. En caso de que la reacción no ocurra a la temperatura del agua, someter al calentamiento a llama suave. 6.- Someter al mismo procedimiento anterior, sustituyendo el magnesio por calcio metálico. (aprox. 0.25 gr.). 7.- En un tubo de prueba colocar 1 ml de solución de cloruro de estroncio, agregar 1 ml de solución de oxalato de amonio, observar el precipitado formado.

Conclusiones  Se pudo diferenciar los elementos alcalinos y los alcalinotérreos, mediante sus propiedades físicas y químicas haciendo las practica en el laboratorio.

 Se logró determinas el color que se produce en los metales alcalinotérreos que se someten a la llama.  Se determinó que la reactivada de los metales alcalinotérreos con agua y se estableció la fuerza de sus respectivos hidróxidos, por medio de la experimentación en el laboratorio.

Cuestionario 1.- Haga las ecuaciones químicas de las reacciones químicas realizadas en el laboratorio. 2.- ¿Qué diferencias y semejanzas existen entre los elementos del grupo IIA? 3.- Cuales son los usos terapéuticos de los metales alcalinos-térreos....