Metales alcalinos y alcalinotérreos. PDF

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propiedades físicas y químicas de los metales alcalinos y alcalinotérreos...

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1. In Investigar vestigar las propiedades físicas y químicas de los metales alcalinos. PROPIEDADES FÍSICAS – Los metales alcalinos son plateados, excepto el cesio, que es dorado. Conducen electricidad y calor, y tienen puntos de fusión bajos que, además, disminuyen con el aumento del número atómico, porque el enlace entre los átomos se debilita al aumentar el radio atómico. Son maleables, su densidad es baja. al calentar los compuestos formados por estos metales en una llama, se generan colores característicos.

PROPIEDADES QUÍMICAS

– Presentan una configuración electrónica de valencia ns1, que se traduce en un estado de oxidación +1. A su vez, esto significa que pierden con facilidad un electrón para alcanzar la configuración de gas noble. – En general, los metales alcalinos tienen las energías de ionización más bajas de todos los elementos, que también disminuyen a medida que aumenta el radio atómico dentro del grupo porque la capa de valencia está cada vez más distante del núcleo. Esto explica la reactividad de los metales alcalinos y la formación de iones M+ en condiciones acuosas con facilidad. los metales alcalinos se oxidan fácilmente y pueden actuar como agentes reductores potentes.

2. Investigar las propiedades físicas y químicas de los metales alcalino ttér ér érreos reos PROPIEDADES FÍSICAS Los metales Alcalinotérreos son metales ligeros con colores que van desde el gris al blanco, predominando el color blanco plateado y tienen un aspecto lustroso y blando. Poseen dureza variable (el berilio es muy duro y quebradizo y el estroncio es muy maleable).

PROPIEDADES QUIMICAS Tienen una configuración electrónica ns2. Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo. A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos. Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.

Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, por su lado con lo que forman un ion positivo. Todos tienen como valencia +2. Se comportan como alcalinos y térreos al mismo tiempo.

¿Por qué los elemento elementos s imparten col color or a la llama? Explica el fenómeno con base en la teoría atómica. Se debe a que a que los átomos absorben energía la cual se transforma en luz cuando este vuelve a su estado normal

Dibujar las estr estructuras ucturas atómicas: So Sodio dio Cesio

Investiga el estado n natural atural del sodio y la cantidad relativa que se encuentra en la naturaleza. sólido (no magnético) no se encuentra libre en la naturaleza Investiga el estado nat natural ural del potasio y la cantidad relativa que se encuentran en la nat naturaleza. uraleza. Sólido el 2.59% de la corteza terrestre Compara y discute en relación al sodio. El potasio se encuentra en mayor cantidad que el sodio

Comparar las prop propiedades iedades fiscas (estado físico, solubilidad) y químicas del sodio, en su estado elemental y en solución. Elemental

Propiedades físicas Punto de fusión: 97.81 oC. Punto de ebullición: 881.4 oC. Densidad del sólido (g/ml): 0.968 (20 oC) y 0.962 (50 oC) Densidad del líquido (g/ml): 0.927 (en el punto de fusión), 0.856 (400 oC) y 0.82 (500 oC). Masa atómica (g/mol)22,9898

Propiedades químicas Número atómico11 Valencia 1 Estado de oxidación+1 Electronegatividad0,9 Radio covalente (Å)1,54 Radio iónico (Å)0,95 Radio atómico (Å)1,90 Configuración electrónica [Ne]3s1 Primer potencial de ionización (eV)5,14

En solución

¿Cuál es el origen del nombre alcalinotérreo? La palabra alcalinotérreo proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas o alcalinas.

Tania Montserrat López Núñez...