Osmolaridad - breve resumen PDF

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Osmolaridad Para comenzar a explicar la osmolaridad, primero debemos aclarar algunos conceptos esenciales que nos permitan una mejor comprensión del tema a tratar. La osmosis es el movimiento de agua a través de una membrana semipermeable desde una zona de baja concentración de solutos, hacia una de mayor concentración, pero, ¿por qué sucede esto? Múltiples investigaciones han arrojado distintos resultados. Uno de los más llamativos se sustenta en que mientras más soluto haya en el agua, menos apta será para atravesar la membrana, es por esto que el agua fluye desde las regiones de menor concentración de soluto a aquellas de mayor concentración. Otro concepto clave es la tonicidad, es decir, la capacidad de una solución extracelular de mover el agua hacia adentro o hacia afuera de una célula por ósmosis; esta se encuentra relacionada directamente con la osmolaridad, que se define como la concentración total de todos los solutos en la solución, y se expresa en osmoles por litro de solución. El osmol, es la unidad de medida de la presión osmótica, la cual se define como la cantidad necesaria de presión aplicada a la membrana para evitar la osmosis. Cuando soluciones de osmolaridades diferentes son separadas por una membrana permeable al agua, pero no al soluto, el agua se moverá desde el lado con menor osmolaridad hacia el lado con mayor osmolaridad. Para comparar la osmolaridad de una célula con la osmolaridad del líquido extracelular alrededor de ella, se utilizan los siguientes términos:   

Hipotónico: El líquido extracelular tiene menor osmolaridad que el líquido al interior de la célula, por lo que el agua fluirá hacia el medio intracelular. Hipertónico: El líquido extracelular tiene mayor osmolaridad que el líquido al interior de la célula, por lo que el agua saldrá de la célula a la región de mayor concentración de soluto. Isotónico: el líquido extracelular tiene la misma osmolaridad que la célula y no habrá ningún movimiento neto de agua. Control de la osmolaridad u homeostasis osmótica

Los electrolitos más importantes en el organismo son los iones Sodio y Potasio. Mientras el sodio se encuentra mayoritariamente en el exterior de la célula, el potasio es abundante en su interior. Estos iones van a determinar la distribución de líquido entre el medio intracelular y extracelular, por lo que deben estar controlados muy rigurosamente. Un alza o descenso en la concentración de sodio puede variar la osmolaridad plasmática. La osmolaridad plasmática que se presenta en condiciones normales al interior del organismo tiene un valor de 300 miliosmoles por litro. Comparación mol- osmol. El mol es una unidad de medida que expresa el peso molecular de un compuesto, expresado en gramos (1 mol= 6x10^23= número de Avogadro), y el osmol es una unidad de medida que define el número de moles de un compuesto químico que contribuye a la presión osmótica de una disolución. La disociación de compuestos en moles nos puede ayudar a conocer la cantidad de osmoles que representa. Ejemplo: 1 mol NaCl = 2 Osmoles 1 mol de Glucosa = 1 osmol (porque no se disocia) 1 mol H2CO3= 3 osmoles...