Title | Óxido DE Etileno |
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Author | Genesis Leon |
Course | Quimica |
Institution | Universidad Nacional de Santiago del Estero |
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informe sobre óxido de etileno...
ÓXIDO DE ETILENO
El óxido de etileno es un compuesto orgánico con la fórmula química C2H4O. Es un carcinógeno tóxico y se utilizó anteriormente para fabricar fungicidas . El óxido de etileno es inflamable y explosivo, y no es fácil de transportar a largas distancias, por lo que tiene un fuerte carácter regional. Es ampliamente utilizado en las industrias de lavado , farmacéutica, impresión y tintura . Se puede utilizar como agente de partida para agentes de limpieza en la industria química . El 27 de octubre de 2017, la Agencia Internacional de Investigación sobre el Cáncer de la Organización Mundial del Cáncer publicó una lista preliminar de carcinógenos, que incluyó el óxido de etileno en la lista de carcinógenos. Introducción Inglés alias 1,2-epoxietano; Alfa, beta-oxidoetano; amproleno; anproleno; anprolina; Dihidrooxireno; óxido de dimetileno; EO; Epoxietano; Óxido de eteno; Etox; merpol; oxaciclopropano; Oxano; oxidoetano; oxirano; oxíxido El óxido de etileno (EO) es uno de los éteres cíclicos más simples, pertenece a compuestos heterocíclicos y es un producto petroquímico importante. El óxido de etileno es un líquido incoloro y transparente a baja
temperatura, y es un gas incoloro con un olor penetrante a éter a temperatura normal . La presión de vapor del gas [2] es alta, y puede alcanzar 141kPa a 30 ° C. Esta alta presión de vapor determina Tiene un fuerte poder de penetración durante la fumigación y desinfección del óxido de etileno. El óxido de etileno es el desinfectante químico de segunda generación después del formaldehído. Sigue siendo uno de los mejores desinfectantes en frío. También son las cuatro tecnologías actuales de esterilización a baja temperatura (plasma a baja temperatura, vapor de formaldehído a baja temperatura,
óxido
de
etileno)
, Glutaraldehído )
el
miembro
más
importante. EO es un compuesto epoxi simple, un compuesto alquilo no específico, la fórmula molecular es C2H4O, la fórmula estructural es: -CH2CH2-O-, y el peso molecular es 44.05. Propiedades fisicoquímicas Propiedades físicas Densidad relativa (agua = 1): 0.8711
Alambre de enlace de óxido de etileno [3]
Índice de refracción : 1.3614 (4 ℃) [4] Punto de ebullición (℃): 10.4 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 1.52 InChI: InChI = 1 / C2H4O / c1-2-3-1 / h1-2H2 [5] Límite de exposición laboral : límite umbral de 1 ppm (promedio ponderado en el tiempo); A2 (carcinógeno humano sospechoso) (Conferencia de Higienistas Industriales del Gobierno de EE. UU., 2004). Concentración permisible promedio ponderada en el tiempo (PC-TWA): 2 mg / m3 (GBZ2.1-2007 "Límites de exposición ocupacional a factores peligrosos en el lugar de trabajo Parte 1: Sustancias químicas peligrosas") Presión de vapor saturado (kPa): 145.91 (20 ℃) Calor de combustión (kJ / mol): 1262.8 Temperatura crítica (℃): 195.8 Presión crítica (MPa): 7.19 Valor logarítmico del coeficiente de partición octanol / agua: -0.30 Límite de explosión% (V / V): 3 ~ 100 Temperatura de ignición (℃): 429
Solubilidad : miscible con agua en cualquier proporción, soluble en alcohol y éter. [4] Propiedades químicas Las propiedades químicas son muy activas y pueden sufrir reacciones de adición de apertura de anillo con muchos compuestos. [6] El óxido de etileno puede reducir el nitrato de plata . Es fácil de polimerizar cuando se calienta y puede descomponerse en presencia de sales metálicas u oxígeno. Preparación Clorhidrina La reacción se divide en dos pasos: el primer paso es pasar etileno y cloro al agua para producir 2-cloroetanol . El segundo paso es la reacción de álcali (generalmente leche de cal) con 2-cloroetanol para producir óxido de etileno. [7] El etileno se hidroclorona para producir cloroetanol y luego se saponifica con hidróxido de calcio para producir óxido de etileno crudo, que luego se fracciona para obtener óxido de etileno. La fórmula de reacción y el flujo del proceso son los siguientes.
Método de clorohidrina_1
Método de clorohidrina_2
La producción más temprana de EO por el método de la clorhidrina utilizando etanol tradicional como materia prima en China En la década de 1970, China comenzó a introducir equipos de coproducción de óxido de etileno / etilenglicol para la producción de materia prima de poliéster etilenglicol. [4] Oxidación Se puede dividir en dos tipos de método de aire y método de oxígeno. El primero usa aire como oxidante , el segundo usa oxígeno con una concentración
superior
al
95%
(volumen)
como
oxidante. Además, el aire enriquecido con oxígeno también se usa como oxidante. El proceso de producción industrial del método de oxidación se divide en tres partes: reacción, recuperación de óxido de etileno y refinación de óxido de etileno. [7]
Casi todos los equipos de producción industrial de EO en el mundo utilizan
el método
de
oxidación
directa
de
como catalizador . La tecnología de producción
etileno utilizando
plata
global de EO está
monopolizada principalmente por tres compañías, Shell (empresa conjunta de Reino Unido y Holanda), SD de EE. UU. (Compañía de diseño científico) y UCC. Además, la tecnología de producción EO también incluye una compañía de catalizadores japonesa, una compañía química estadounidense DOW, una compañía alemana Hess, etc. [4] El objetivo principal El óxido de etileno es un carcinógeno tóxico que anteriormente se usaba para fabricar fungicidas. El óxido de etileno es inflamable y explosivo, y no es fácil de transportar a largas distancias, por lo que tiene un fuerte carácter regional. Es ampliamente utilizado en las industrias de lavado, farmacéutica, impresión y tintura. Se puede utilizar como agente de partida para agentes de limpieza en la industria química. Efecto de esterilización con óxido de etileno, no corrosivo para el metal, sin olor residual, puede matar bacterias (y las esporas), mohos y hongos , por lo tanto, parte del gas puede usarse para esterilizar artículos que no pueden tolerar la esterilización a alta temperatura y el material de esterilizante . El
químico estadounidense Lloyd Hall obtuvo una patente para la preservación de fragancias con desinfección con óxido de etileno en 1938. Este método todavía se usa en la actualidad. El óxido de etileno también se usa ampliamente para esterilizar suministros médicos como vendajes, suturas e instrumentos quirúrgicos. Se utiliza principalmente en la fabricación de varios otros solventes (como cellosolve, etc.), diluyentes, surfactantes no iónicos, detergentes sintéticos, agentes anticongelantes, desinfectantes, endurecedores y plastificantes. La hidroxietilación con celulosa puede sintetizar resina soluble en agua (su contenido de óxido de etileno es de aproximadamente el 75%). También se puede usar como fumigante, espesante de pintura, emulsionante, adhesivo y agente de encolado de papel. [8] Por lo general, el óxido de etileno- dióxido de carbono (la proporción de los dos es 90:10) o una mezcla de óxido de etileno- diclorodifluorometano se utiliza principalmente para la desinfección de hospitales e instrumentos de precisión. Los fumigantes para el óxido de etileno a menudo se usan para la preservación de granos y alimentos. Por ejemplo, el polvo de huevo seco a menudo se descompone por la acción de las bacterias en el almacenamiento. El tratamiento de fumigación con óxido de etileno puede evitar el deterioro, y
la composición química del polvo de huevo, incluidos los aminoácidos, no se ve afectada. El óxido de etileno interactúa fácilmente con los ácidos, por lo que puede agregarse como un antiácido en ciertas sustancias, reduciendo así la acidez de estas sustancias o usándolo durante mucho tiempo sin generar acidez. Por ejemplo, en la producción de caucho de butilo clorado, si se agrega óxido de etileno a la solución del copolímero de isobutileno e isopreno antes de la cloración, el producto terminado puede estar completamente libre de lavado alcalino y lavado con agua. Debido a que el óxido de etileno es inflamable y tiene un amplio rango de concentración de explosión en el aire, a veces se usa como el componente de combustible de las bombas explosivas de gasificación de combustible. El óxido de etileno puede generar una gran energía cuando se descompone automáticamente , y puede usarse como el poder de los cohetes y propulsores a
reacción.
Generalmente
es una mezcla
de nitrometano y
óxido
de
etileno (60: 40-95: 5). Este combustible mixto tiene un buen rendimiento de combustión, bajo punto de congelación, propiedades relativamente estables y no es fácil de detonar. En general, el consumo de uso directo de óxido de etileno mencionado anteriormente es muy pequeño.Como el derivado
industrial del etileno , el óxido de etileno es el segundo después del polietileno y es el segundo producto más importante. Su importancia se basa principalmente en la serie de productos producidos como materias primas. Los tipos de productos derivados derivados del óxido de etileno son mucho más que varios derivados de etileno. El óxido de etileno es 27 veces más tóxico que el etilenglicol , similar al amoníaco. El formaldehído , el etilenglicol y el ácido oxálico se forman en el cuerpo , anestesian el sistema nervioso central, estimulan la mucosa y son tóxicos para el plasma celular. La mayor parte del óxido de etileno se usa para fabricar otros productos químicos, principalmente etilenglicol . El uso final principal del etilenglicol es la producción de polímeros de poliéster, que también se usan como refrigerantes automotrices y agentes anticongelantes. En segundo lugar utilizado en la producción de compuestos etoxi, etanolamina, éter de glicol , etilenamina,
dietilenglicol, trietilenglicol ,
hidroxietilcelulosa, cloruro
de
poliglicol,
colina , glioxal , carbonato
de etileno. Productos posteriores como los ésteres. El óxido de etileno se usa principalmente en la fabricación de etilenglicol (material fabricado con fibra de poliéster), agente de lavado sintético , tensioactivos no iónicos, agentes anticongelantes, productos emulsionantes y dietilenglicol, pero también para la producción de plastificantes, Lubricantes,
caucho y plásticos. Es ampliamente utilizado en muchos campos, tales como lavado y teñido, electrónica, medicina, pesticidas , textiles, fabricación de papel, automóviles, minería y refinación de petróleo. [4] Materias peligrosas Peligros para la salud: es un inhibidor del sistema nervioso central , un estimulante y un veneno protoplasmático . Envenenamiento agudo: el paciente tiene dolor de cabeza pulsátil severo, mareos, náuseas y vómitos, lagrimeo, asfixia, opresión en el pecho, dificultad para respirar; temblores musculares corporales severos, trastornos del habla, ataxia, sudoración, pérdida del conocimiento, lo que resulta en coma. También se puede observar daño miocárdico y función hepática anormal. Después de la reanimación, puede haber trastornos mentales transitorios, afonía funcional tardía o hemiplejía central. El contacto con la piel desarrolla rápidamente enrojecimiento e hinchazón, ampollas después de algunas horas, y el contacto repetido puede sensibilizar. Las salpicaduras de líquido en los ojos pueden causar quemaduras corneales. Efectos crónicos: la exposición a pequeña escala a largo plazo puede mostrar síndrome de neurastenia y disfunción autonómica. Peligros medioambientales: peligrosos para el medio ambiente.
Peligro de explosión: este producto es inflamable, tóxico, cancerígeno, irritante y sensibilizante. [9] primeros auxilios Contacto con la piel: Quítese inmediatamente la ropa contaminada y enjuague con abundante agua corriente durante al menos 15 minutos. Ver un doctor. Contacto con los ojos: levante el párpado de inmediato y enjuague bien con abundante agua corriente o solución salina durante al menos 15 minutos. Ver un doctor. Inhalación: Salga rápidamente de la escena al aire libre. Mantenga la vía aérea despejada. Si la respiración es difícil, proporcione oxigeno. Si se detiene la respiración, administre respiración artificial de inmediato. Cuando se detiene la respiración, la respiración artificial y las compresiones torácicas se realizan de inmediato. [9] Medidas de lucha contra incendios Características peligrosas: su vapor puede formar una amplia gama de mezclas explosivas con el aire . Existe el peligro de quemaduras y explosiones en caso de fuente de calor y llamas abiertas. En caso de calor intenso, puede producirse una descomposición violenta, que haga que el
recipiente se rompa o explote . El contacto con metales alcalinos, hidróxidos o catalizadores altamente activos como los cloruros anhidros de hierro, estaño y aluminio, y los óxidos de hierro y aluminio pueden liberar mucho calor y causar una explosión. Su vapor es más pesado que el aire y puede extenderse a un lugar relativamente lejano en el lugar más bajo, y se encenderá y volverá a encender en caso de incendio. Productos de combustión peligrosos: monóxido de carbono , dióxido de carbono . Método de lucha contra incendios: cortar la fuente de gas. Si la fuente de gas no se puede cortar, no se permite extinguir la llama en la fuga. Enfríe el recipiente con agua pulverizada, y mueva el recipiente del fuego a un área abierta si es posible. Agente extintor de incendios: agua nebulizada, espuma resistente al alcohol, polvo seco , dióxido de carbono. [9] Emergencia de fuga Tratamiento de emergencia: evacue rápidamente al personal en el área contaminada con fugas hacia el viento superior, e inmediatamente aísle 150 m, restrinja estrictamente el acceso. Cortar la fuente de ignición. Se recomienda que el personal de emergencia use respiradores autónomos de presión positiva
y overoles antiestáticos. Corte la fuente de la fuga tanto como sea posible. Cubra los desagües cerca de las fugas con cubiertas industriales o absorbentes / absorbentes para evitar la entrada de gas. Ventilación razonable y difusión acelerada. Diluir y disolver en agua pulverizada. Construya una gran cantidad de aguas residuales generadas por la construcción de diques o pozos de excavación. Si es posible, envíe el gas filtrado a un lugar abierto con un extractor o instale una boquilla adecuada para quemarlo. Los contenedores con fugas deben manipularse, repararse e inspeccionarse adecuadamente antes de su uso. [9] Datos de prueba de toxicidad Tip
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