Oxido de magnesio - libro PDF

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Solubilidad de los compuestos Tabla 1: solubilidad en agua PH=6 medida de PH Na(OH) no soluble 3 no soluble 2 no soluble 6 soluble 2 soluble

MgO Al2o3 SiO2 P2O3

HCl

soluble

a) Resultados de las pruebas realizadas al experimentar con el óxido de magnesio (MgO) -

La tabla experimental nos muestra los resultados obtenidos en el laboratorio para comprobar la solubilidad del óxido de magnesio. La tabla teorico nos muestra los datos obtenidos de la bibliografía sobre la solubilidad del óxido de magnesio

Tabla 2:

EXPERIMENTAL

TEORICO

Sustancia Agua (H2O)

Solubilidad Parcial

Sustancia Agua (H2O)

Solubilidad No, sin embargo en algunas fichas de seguridad se considera una solubilidad parcial de 0.006 g/L a 20°C la cual es una solubilidad muy baja.

Acido (HCl) al 10 %

Si

Acido (HCl) al 10 %

Si

Base (NaOH) al 5 %

No

Base (NaOH) al 5 %

No

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La tabla numero 3 muestra las propiedades del óxido de magnesio Tabla 3: Tipo de compuesto Estructura Punto de fusión Punto de ebullición Naturaleza acido base

Oxido de magnesio (MgO) Iónico Tridimensional extensa 2800 °C 3600 °C Básico

Propiedades físicas del MgO El óxido de magnesio es un sólido blanco (polvo) de fórmula química MgO.           

Nombre químico: Oxido de magnesio Otros nombres: Magnesia calcinada/ magnesia (polvo) Aspecto y color: Polvo blanco, muy fino. Olor: Inodoro. Presión de vapor: No aplicable. Densidad relativa (agua=1): 3.58 Solubilidad en agua: Ninguna. Punto de ebullición: 3600º C Punto de fusión: 2852º C Masa molecular: 40.3 Nº CAS: 1309-48-4

Propiedades químicas del MgO 

Absorbe fácilmente humedad y dióxido de carbono cuando se expone al aire.



Reacciona vigorosamente con halógenos y ácidos fuertes.



Condiciones que deben evitarse: Evitar el contacto con el aire.



Materiales a evitar: Halógenos y ácidos fuertes.



Productos de descomposición: No aplicable.



Polimerización: No aplicable.



Incendio: No combustible.



Explosión: No aplicable.

Reacciones del óxido de magnesio: -

MgO + H2O = Mg(OH)2 2NaOH + MgO = Mg(OH)2 + Na2O MgO + 2HCl = MgCl + H2O

Explicación de la solubilidad del óxido de magnesio: El óxido de magnesio, es un oxido de un elemento de tercer periodo y como los hidróxidos y demás óxidos tiene la característica de ser insoluble en agua, esto es debido a que no reacciona con el agua. Aunque como se menciona en la tabla 2 algunas fuentes muestran un valor de solubilidad muy bajo, lo cual es tan pequeño que es considerado como no soluble en el agua

Sin embargo, si es soluble en ácidos, esto es porque tiene una naturaleza de ser básico de modo que al combinarse con ácidos ocurre una reacción de neutralización (acidobase). Tampoco tiende a solubilizarse en bases, pero si se disuelve en amoniaco el cual tiene la característica de base débil. De la experiencia realizada podemos decir que el MgO tiene característica de ser básico ya que se solubiliza en ácidos lo cual comprobamos en la práctica y corroboramos con los datos obtenidos en bibliografía mostrado en la tabla 3.

Bibliografía -

Castellan G. "Fisicoquímica" 2da. Edición. Ed. Fondo Educativo Interamericano, EEUU, 1987, pág: 106, 144. 312-313;324,337

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Óxido de magnesio Revista de ingeniería Ficha de datos de seguridad rusa – Óxido de magnesio “NikoMag” JSC (2014) Ponjuan. A. y otros: Química Inorgánica Tomo I, Editorial Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana. 1979. Ficha de información de una sustancia química y biológica potencialmente peligrosa Óxido de magnesio. Certificado del registro estatal АТ n° 00536 del 10.07.1995

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