PH finale di soluzione di H3PO4 a cui si aggiunge Na OH PDF

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19/2/2020

PH finale di soluzione di H3PO4 a cui si aggiunge NaOH

NaOH una Base Forte e Monovalente che si dissocia in acqua in via completa (quantitativa) NaOH ---> Na+ + OHIn questo caso abbiamo 2 g di NaOH che in moli (n = grammi composto : peso molecolare) sono: nNaOH = 2 g : 40 g/mol = 0,05 mol

La sol. acquosa 0.12 M di H3PO4 (ACIDO FOSFORICO) é in 400 mL da cui ricaviamo le moli: nH3PO4= 0.12 M * 0,4 L = 0.048 moli di H3PO4 ---> PROPORZIONI STECHIOMETRICHE DI REAZIONI Ora, il lettore confronta le Quantità Molari Iniziali dei Reagenti nNaOH= 0.05 > 0.048 = nH3PO4 così deduce che la disponibilità iniziale della Base (NaOH) supera quella dell'Acido (H3PO4) : questo é indizio che la Proporzione Stechiometrica della Reazione Acido-Base esegue completamente il 1° Reazione di Neutralizzazione H3PO4(aq) + NaOH(aq) ---> H2PO4-(aq) + Na+(aq) + H2O(aq) ma non riesce a completare il 2° Reazione di Neutralizzazione H2PO4-(aq) + NaOH(aq) ---> HPO4--(aq) + Na+(aq) + H2O(aq) Quindi la 1° Reazione di Neutralizzazione ha l'effetto di convertire tutto 'H3PO4' in 'H2PO4-' e ciò lo fa consumando una quantità di 'NaOH' in misura uguale alle moli iniziali di 'H3PO4' nNaOH = nNaOH - nH3PO4 = 0.05 - 0.048 = 0.002 grammo-formule residue di 'NaOH' dopo la 1° Neutralizzazione e poi procede la 2° Reazione di Neutralizzazione che esaurisce i residui di 'NaOH' nella stessa misura in cui converte parte di 'H2PO4-' in 'HPO4' nH2PO4- = nH3PO4- nNaOH= 0.048 - 0.002 = 0.046 grammo-ioni residui di 'H2PO4-' Insomma, le Due Reazioni Acido/Base consentono di determinare le abbondanze delle due specie 'H2PO4-' e 'HPO4--' e si determina il livello di acidità della soluzione dalle proporzioni in cui si accumulano le due specie [H3O+] = Ka2 * |H2PO4-| / |HPO4--| = [H3O+]= Ka,2 * nH2PO4- / nHPO42[H3O+]= 6.3*10-8 * 0.046 / 0.002 = 1,5 * 10-6 pH= - log [H3O+] pH= 5,8

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