Prac. Lab 3 - Se desarrolla práctica de laboratorio con cuestionario PDF

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Se desarrolla práctica de laboratorio con cuestionario...

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PRÁCTICA 3. Solubilidad Problema 1 Las disoluciones A B y C tienen la siguiente composición: La disolución A: 0.613 g de KNO3 en 1 mL de agua, La disolución B: 1.226 g de KNO3 en 2 mL de agua La disolución C: 3.065 g de KNO3 en 5 mL de agua ¿A qué temperatura se inicia la cristalización en estas disoluciones? La solubilidad es la capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto. Generalmente, para hacer que el soluto se disuelva se suele calentar la muestra, de este modo, la sustancia disuelta se conoce como soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se conoce como disolvente, entendiendo como soluto a la sustancia presente en menor cantidad en una disolución, como disolvente a la sustancia presente en mayor cantidad en una disolución, es el medio dispersante, así como también sabemos que una disolución es una mezcla homogénea de 2 o más sustancias diferentes. Para todas las sustancias no valen los mismos disolventes, pues por ejemplo, en el caso del agua usada como disolvente, es útil para el alcohol o la sal, los cuales se disuelven en ella fácilmente, en cambio, no se disuelven en ella el aceite, o la gasolina. Ahora bien, se sabe que existen tipos de disoluciones, tales como lo son las disoluciones no saturadas o mejor conocidas como insaturadas, las saturadas y las sobresaturadas. Las saturadas contienen la máxima cantidad de soluto en un disolvente, a una temperatura específica; las no saturadas o insaturadas son las que contienen menor cantidad de soluto que de disolvente y las sobresaturadas contienen más soluto del que se puede disolver. Por otra parte es importante mencionar las propiedades extensivas e intensivas de la materia, puesto que son factores influyentes que pudieran llegar a afectar o favorecer la solubilidad de una sustancia, definiendo a las propiedades extensivas como aquellas que sí dependen de la cantidad de materia en una sustancia, por ejemplo cuando hablamos del volumen de un cuerpo veremos que este varía dependiendo si tiene más o menos masa, otros ejemplos son las intensivas densidad, solubilidad y temperatura.En el caso de las propiedades intensivas, estas no dependen de la cantidad de materia en una sustancia o cuerpo. Por ejemplo, cuando medimos el punto de ebullición del agua, que es de 100°C ante una presión externa de 1 atmósfera, obtendremos el mismo valor si se trata de un litro de agua o dos o tres o 200 cm3. Sabiendo esto se puede determinar como se ve afectada la solubilidad de una sal iónica por la temperatura, la temperatura aumenta la solubilidad, ya que la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas de soluto y del disolvente hay más choques entre ellos. También es importante mencionar el fenómeno de cristalización puesto que es el proceso por el cual se produce la formación de un sólido cristalino, a partir de un gas, un líquido o incluso, a partir de una disolución. En este proceso los iones, moléculas o átomos forman una red en la cual van formando enlaces hasta llegar a formar cristales, los cuales son bastante usados en la química con la finalidad de purificar una sustancia de naturaleza sólida. Por medio de la cristalización se separa un componente de una solución en estado líquido pasándolo a estado sólido a modo de cristales que precipitan. Este paso u operación es necesaria para cualquier producto químico que se encuentre como polvos o cristales en

el mundo comercial, por ejemplo, el azúcar, la sal, etc. Teniendo conocimiento previo de acuerdo a la información obtenida anteriormente se puede analizar la siguiente curva de solubilidad de NANO3, y con base a ello se puede concluir lo siguiente: -Es posible disolver 80 g de NaNO3 en 100 mL de H2O a 20° C por lo tanto es una disolución insaturada. -Es posible disolver 87.6 g de NaNO3 en 100 mL de H2O a 20° C y es una disolución saturada. -No es posible disolver 95 g de NaNO3 en 100 mL de H2O a 20° C, siendo esta una disolución sobresaturada. -61 g s=g soluto / masa disolución * 100 , son los gramos de NaNO3 que se pueden disolver en 50 mL en agua a 60°C.

1. Investiga en la bibliografía si esta tendencia es igual para todas las sales. Mencione algunos ejemplos. Si varias sales aumentan su solubilidad al aumentar su temperatura como KBr, KNO3, NaCl, KCl etc.

TENEMOS CASI LO MISMO o:

Cuestionario Previo 1. Investiga las siguientes definiciones: Soluto: sustancia presente en menor cantidad en una disolución Disolvente: sustancia en mayor cantidad en la disolución es el medio dispersante Disolución:mezcla homogénea de 2 o más sustancias diferentes 2. ¿Qué características presentan las soluciones no saturadas (o insaturadas), saturadas y sobresaturadas? Disolución insaturada: disolución en la que el disolvente puede disolver aún más sustancia Disolución saturada: aquélla donde se ha llegado a la máxima cantidad de gramos en el disolvente Sobresaturada: contiene más sustancia disuelta que la que le corresponde 3. ¿Qué diferencia existe entre propiedades extensivas e intensivas? Menciona tres ejemplos de propiedades intensivas. Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia, mientras que las intensivas se mantienen constantes sin importar la cantidad de materia Ej: temperatura, punto de fusión, punto de ebullición 4. ¿Cómo se define la solubilidad? Cantidad de soluto que se disuelve en 100 g de disolvente ( H2O) para formar una disolución saturada a cierta temperatura 5. ¿Cómo afecta la temperatura a la solubilidad de una sal iónica? si aumenta la temperatura de la disolución aumenta la solubilidad 6. ¿Qué relación existe entre la temperatura de cristalización y la solubilidad? origen y formación de los cristales a partir de disoluciones y fusiones o mezclas gaseosas 7. Consultado la curva de solubilidad de NaNO3, contesta las siguientes preguntas: a) ¿Es posible disolver 80 g de NaNO3 en 100 mL de H2O a 20 °C? SI b) ¿Esta disolución será saturada o insaturada? INSATURADA c) ¿Es posible disolver 87.6 g de NaNO3 en 100 mL de H2O a 20 °C? SI d) ¿Esta disolución será saturada o insaturada? SATURADA e) ¿Es posible disolver 95 g de NaNO3 en 100 mL de H2O a 20 °C? NO f) ¿Esta disolución será saturada o sobresaturada? SOBRESATURADA g) ¿Cuántos gramos de NaNO3 se pueden disolver en 50 mL de agua a 60 °C? 61G Es la tendencia del NaNO3 igual para todas las sales?. Mencione algunos ejemplos La mayoría de las sales presentan este comportamiento excepto la de Cs y Mg todos los carbonatos fosfatos arseniatos sulfitos silicatos y foratos

ANÁLISIS DE RESULTADOS La tabla 1 hace relación a las c

CONCLUSIÓN En esta práctica se aplicaron diferentes conceptos ya mencionados anteriormente , tales como las propiedades intensivas y extensivas, disoluciones saturadas e insaturadas, solubilidad y densidad. Como ya se sabe el término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones, la solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y en este caso se logró observar a la temperatura como un factor influyente en la solubilidad de la sustancia y con base a ello se puede decir que la mayoría de los sólidos se disuelven mejor en un líquido a medida que la temperatura aumenta. Por medio de estas definiciones fué posible preparar disoluciones y solubilizar usando la propiedad sobre la solubilidad que dice que esta aumenta cuando también aumenta la temperatura. Con todas estas propiedades y conceptos también se midió la temperatura de cristalización, y realizamos la gráfica del KNO3...