Práctica 09. Ácidos y bases fuertes y débiles (R) PDF

Preview

Summary

Warning: TT: undefined function: 32 Práctica No. 9 Ácidos y bases fuertes y débiles Semestre 2020-####### PREGUNTAS A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA¿Cómo es la acidez total de un ácido débil en relación con su acidez libre en disolución? ¿Cómo es la basicidad total de una base fuerte en relación ...

Description

Laboratorio de Química General II Práctica No. 9 Ácidos y bases fuertes y débiles

Semestre 2020-2

Rodríguez Ruíz Raúl.

Práctica 9. Ácidos y bases fuertes y débiles PREGUNTAS A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA ¿Cómo es la acidez total de un ácido débil en relación con su acidez libre en disolución? ¿Cómo es la basicidad total de una base fuerte en relación con su basicidad libre en disolución?

INTRODUCCIÓN

Definiciones: 1. Llamaremos acidez libre a la concentración de H+ que se encuentran disociados en una disolución de cualquier ácido HX sea éste fuerte o débil, y acidez total a la concentración molar de ese ácido HX en la disolución. 2. Llamaremos basicidad libre a la concentración de OH– que se encuentran disociados en una disolución de cualquier base sea ésta fuerte o débil, y basicidad total a la concentración molar de esa base en la disolución. TAREA PREVIA 1. ¿Cuáles son las definiciones de Brönsted-Lowry para ácido y para base? Ácido: Un ácido de Brönsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón, H+ Base: Una base de Brönsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse a H+ 1. ¿Qué volumen de HCl concentrado (37 % m/m y =1.18 g mL-1) se necesita para preparar 50 mL de una disolución 0.1 mol L-1 de este ácido? Operaciones:

(

𝟑𝟕𝒈 𝑯𝑪𝒍

C1V1=C2V2

2.

𝟏 𝒎𝒐𝒍

𝟏.𝟏𝟖𝒈𝑫 𝟏𝟎𝟎𝟎𝒎𝑳

) ( 𝟏𝒎𝑳𝑫 )( 𝟏𝟎𝟎 𝒈𝑫

)(𝟑𝟔.𝟒𝟔 𝒈 𝑯𝑪𝒍)= 11.97

𝟏𝑳

V1=

𝑪𝟐 𝑽𝟐

V1=

𝑪𝟏

𝒎𝒐𝒍 𝑳

𝒎𝒐𝒍

(𝟓𝟎𝒎𝑳)(𝟎.𝟏 𝑳 ) 𝒎𝒐𝒍

𝟏𝟏,𝟗𝟕 𝑳

= 0.4177mL

¿Qué volumen de ácido acético glacial (concentrado) (100 % m/m y =1.05 g mL-1) se necesita para preparar 50 mL de una disolución 0.1 mol L-1 de este ácido? Operaciones:

(

𝟏𝟎𝟎𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 𝟏.𝟎𝟓 𝒈𝑫 𝟏𝟎𝟎𝟎𝒎𝑳 𝟏𝟎𝟎 𝒈𝑫

C1V1=C2V2

)( 𝟏𝒎𝑳 𝑫 )( V1=

𝟏𝑳

𝑪𝟐 𝑽𝟐 𝑪𝟏

𝟏 𝒎𝒐𝒍

)(𝟔𝟎.𝟎𝟓𝟐 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯)= 17.48 𝒎𝒐𝒍

(𝟓𝟎𝒎𝑳)(𝟎.𝟏 𝑳 )

V1=

𝟏𝟕.𝟒𝟖

𝒎𝒐𝒍 𝑳

𝒎𝒐𝒍 𝑳

= 0.2859mL

1

Laboratorio de Química General II Práctica No. 9 Ácidos y bases fuertes y débiles

3.

¿Cuántos gramos de NaOH (98 % m/m) se necesitan para preparar 50 mL una disolución 0.1 mol L-1 de esta base? Operaciones:

50mL (

4.

𝟎.𝟏𝒎𝒐𝒍

)( 𝟏𝟎𝟎𝟎𝒎𝑳

𝟑𝟗.𝟗𝟗𝟕 𝒈 𝟏𝟎𝟎𝒈 )( 𝟗𝟖𝒈 )=0.204g 𝟏𝒎𝒐𝒍

¿Cuántos gramos de acetato de sodio sólido (CH3COONa·3H2O) se necesitan para preparar 50 mL una disolución 0.1 mol L-1 de esta base? Operaciones: 𝟎.𝟏 𝒎𝒐𝒍

50mL( 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒎𝑳)(

5.

Semestre 2020-2

𝟏𝟑𝟔.𝟎𝟕𝟗𝟔 𝟏 𝒎𝒐𝒍

)=0.680g

Calcula el valor de pH que debe tener cada una de estas disoluciones. Operaciones HCl 0.1 mol L-1:

pH= -log (0.1)= 1

pH = 1 Operaciones CH3COOH 0.1 mol L-1: Ka= 1.76 X 10-5 CH3COOH(aq)+H2O = H3O+(aq)+CH3CO2-(aq) Ka=

[𝑯𝟑𝑶][𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝟐]

n(x) inicial:

[𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯]

Ka=1.76X10-5= =1.33X10-3

[𝒙][𝒙}

[𝟎.𝟏−𝒙]

0.1

0

0

Cambio molaridad: -x +x +x Molaridad en el equilibrio: 0.1-x x x [𝒙][𝒙] sí x...