Práctica 9 Ácidos y bases fuertes y débiles PDF

Preview

Summary

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMADE MÉXICOFACULTAD DE QUÍMICALABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL IIPráctica 9.Ácidos y bases fuertes y débiles.Integrantes:● Cruz Arroyo Gloria Fernanda● Fabela Perez Ivan AntonioPRIMERA PARTE. Acidez libre y acidez total.ResultadosTabla 1. Propiedades de las disoluciones ácid...

Description

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II

Práctica 9. Ácidos y bases fuertes y débiles.

Integrantes: ● Cruz Arroyo Gloria Fernanda ● Fabela Perez Ivan Antonio

1

PRIMERA PARTE. Acidez libre y acidez total. Resultados Tabla 1. Propiedades de las disoluciones ácidas a distintas concentraciones.

HCl 0.1 mol L-1

HAc 0.1 mol L-1

HCl 0.01 mol L-1

HCl 0.001 mol L-1

pH estimado con indicador

1

3

2

4

Conductividad

Buena

Muy baja

Buena

Muy baja

1.05

2.65

1.97

3.49

pH medido con el pHmetro

Tabla 2. Volumen de NaOH 0.1 mol/L empleado para neutralizar los ácidos.

Ácido (10 mL)

mL de NaOH 0.1 mol L-1 necesarios para neutralizar

HCl 0.1 mol L-1

10 mL

HAc 0.1 mol L-1

10 mL

Cuestionario 1. Escribe la ecuación química que representa la reacción entre el ácido acético y el agua, con estructuras de Lewis.

2

2. ¿Cómo puede explicarse la diferencia del pH observado entre la disolución de HCl 0.1 mol L-1 y la de HAc 0.1 mol L-1 ? La diferencia del pH, aunque tengan la misma concentración ambos ácidos, se debe por un lado el HCl es un ácido fuerte, por lo tanto logra disociarse completamente; el HAc es un ácido débil entonces este ácido no logra disociarse completamente como el HCl. Por ello observamos que el HCl tiene un pH menor , debido a que hay un equilibrio entre el ácido no disociado y los productos en los que se disocia, por lo tanto el HCl es más ácido que el HAc. 3. ¿Cómo puede explicarse la diferencia en la intensidad de la luz observada en el dispositivo con foco al colocar las terminales en la disolución de HCl 0.1 mol L-1 y en la de HAc 0.1 mol L-1 ? Primero hay que saber que un electrolito es una sustancia que se descompone en iones (partículas cargadas de electricidad) cuando se disuelve en los líquidos del cuerpo o el agua, permitiendo que la energía eléctrica pase a través de ellos. Una vez explicado esto, mientras más se disocie un electrolito, tendrá la facilidad de conducir la electricidad, entonces como el HAc es un ácido débil, por tanto no es un electrolito y su conductividad es muy baja. 4. Describe cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.01 mol L-1 (incluyendo cantidades y material) De la disolución inicial (HCl 0.1M) se tomó una alícuota de 5 mL con una pipeta volumétrica de 5 mL. Después en un matraz aforado se colocó un volumen mínimo de agua destilada, donde después vertemos los 5 mL de la alícuota inicial tomada y llenamos el matraz aforado hasta la marca del matraz con agua destilada, teniendo mucha precaución para que el agua del matraz no se saliera, posteriormente agitamos el matraz que contiene la disolución . 5. Describe cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.001 mol L-1 (incluyendo cantidades y material) De la disolución inicial de (HCl 0.M) se tomó una alícuota de 0.5 mL con una pipeta graduada de 1 mL, continuando aparte, en un matraz aforado de 50 mL se colocará un poco de agua destilada que y le colocaremos el volumen tomado de la alícuota 3

inicial en el matraz, para así seguir llenando el matraz aforado con agua destilada hasta llegar a la marca que nos indica el matraz, posteriormente se agitamos con precaución, tratando de evitar que el matraz derrame la nueva solución. 6. ¿Cuál de las disoluciones de HCl mostró propiedades más parecidas a las del HAc 0.1 mol L-1? La disolución del HCl (0.001M). 7. ¿Cómo es la concentración molar de un ácido fuerte en relación con su acidez libre en disolución? Para los ácidos fuertes la acidez total será igual a la acidez libre. 8. ¿Cómo es la acidez total de un ácido débil en relación con la concentración molar de H+ en disolución? Para los ácidos débiles será diferente la acidez total de la libre, ya que los protones presentes no pueden liberarse.

SEGUNDA PARTE. Basicidad libre y basicidad total . Resultados Tabla 3 Propiedades de las disoluciones básicas a distintas concentraciones. NaOH 0.001 mol L-1

NaOH 0.1 mol

NaAc 0.1 mol

NaOH 0.01 mol

L-1

L-1

L-1

pH estimado con indicador

12

8

12

9

Conductividad

Buena

Regular

Buena

Baja

pH medido con el pHmetro

12.60

7.56

12.07

10.90

Tabla 4 Volumen de ácido 0.1 M empleado para neutralizar las bases. Base (10 mL) NaOH 0.1 mol L-1

mL de HCl 0.1 mol L-1 necesarios para neutralizar 5.5

4

NaAc 0.1 mol L-1

1 Gota

Cuestionario. 1. Escribe dos ecuaciones químicas: Primero, la ecuación química que representa la disolución del acetato de sodio sólido en agua y después, la ecuación química que representa la reacción entre el ion acetato y el agua, ambas utilizando estructuras de Lewis. Ecuación química 1:

Ecuación química 2:

2. ¿Hubo cambios significativos en la conductividad de las disoluciones de NaOH y de NaAc? Explica tus observaciones. No hubo muchos cambios notables, debido a que el pH al cual llegamos con el indicador, nos arrojó que el este era mismo (12), no obstante en la solución de NaAc la conductividad que no hubo no fue buena del todo así como en las dos primeras disoluciones y el pH fue de 8, en camcion el la última disolución de NaOH la conductividad registrada fue muy baja y el pH estimado fue de 9.

5

3. Describe cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de NaOH 0.01 mol L-1 (incluyendo cantidades y material). Se tomó una alícuota de 5 mL de la disolución inicial de NaOH (0.1M), todo esto con una pipeta volumétrica de 5 mL, después fue vertido en un matraz aforado, en el cual con anterioridad se había colocado una cierta cantidad de agua destilada, finalmente llenaremos el matraz aforado con agua destilada hasta el volumen indicado por el matraz. 4. Describe cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de NaOH 0.001 mol L-1 (incluyendo cantidades y material). Nuevamente se vuelve a tomar una alícuota, pero esta vez de 0.5 mL, se tomó con una pipeta volumétrica de 1 mL a partir de la disolución inicial de NaOH (0.1M), después en un matraz aforado de 50 mL se coloca agua destilada, para posteriormente verter el contenido tomado de la alícuota. Finalmente llenamos el matraz aforado con agua destilada. 5. ¿Cuál de las disoluciones de NaOH mostró una basicidad libre más parecida a la del NaAc 0.1 mol L-1? Fue la última disolución de NaOH (NaOH 0.001M). 6. ¿Cómo es la basicidad total de una base fuerte en relación con su concentración molar de OH– en disolución? Con base en la búsqueda de información, en las bases fuertes la concentración de OH- será igual a la concentración de la solución, ya que se disocia por completo. 7. ¿Cómo es la concentración molar de una base débil en relación con su basicidad libre en disolución? Todo depende de la constante de disociación que se tenga, entre más alta sea, la basicidad será más grande. Por ello en las bases débiles la concentración de OH- es menor, por tanto las bases débiles solo logran disociarse parcialmente.

Preguntas finales. ¿Cómo es la acidez total de un ácido débil en relación con su acidez libre en disolución?

6

Los ácidos débiles tienen una acidez libre en disolución menor a su acidez total, ya que este no se disocia por completo. ¿Cómo es la basicidad total de una base fuerte en relación con su basicidad libre en disolución? Las bases fuertes tienen la misma basicidad total y libre, eso de debe a que si se disocian por completo.

Conclusión En esta práctica podemos concluir que en los ácidos fuertes la concentración de iones H+ será igual a la concentración de la solución , esto se debe a que los ácidos fuertes logran disociarse completamente. Por ello en el caso de los ácidos débiles su concentración de iones H+ será mucho menor, esto se debe a que los ácidos débiles solo logran disociarse parcialmente. Esto mismo aplica para las bases fuertes y débiles; la base fuerte su concentración de iones OH- será la misma a la concentración de la solución, ya que esta base se disociará completamente. Para el caso de las bases débiles, su concentración de iones OH- es menor, debido a que en las bases débiles solo se puede disociar parcialmente.

Bibliografía. Catana R.C. & Padilla M. K., Practica 9. Ácidos y bases fuertes y débiles (Actividad Experimental). Departamento Facultad de Química. UNAM. México. Consultado

el

17/07/2021

de

https://drive.google.com/file/d/14tOPJ4S_Y4WCNrQowl1Q5dVLJ95Q8JFC/view

7...