PRACTICA 1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN POR MEDIO DE UNA VALORACIÓN (TITULACIÓN) PDF

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE FACULTAD DE LABORATORIO DE GENERAL II PRACTICA 1. REPORTE DE DISOLUCIONES Y DE LA DE UNA POR MEDIO DE UNA Laboratorio de General II No. 1 RESULTADOS Y EVIDENCIA EXPERIMENTAL Tabla 1 de esperados en las valoraciones de NaOH con biftalato. No. de muestra Masa de biftalato de po...

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÌMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II

PRACTICA 1. REPORTE PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN POR MEDIO DE UNA VALORACIÓN (TITULACIÓN)

Laboratorio de Química General II

Práctica No. 1

RESULTADOS Y EVIDENCIA EXPERIMENTAL Tabla 1 Operación de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con biftalato. No. de muestra

Masa de biftalato de potasio (g)

1 2 3

0.15 g 0.15 g 0.15 g

Cantidad de biftalato (mol) 7.345 7.345 7.345

Volumen teórico de NaOH (mL)

×10−4 −4 ×10 −4 ×10

7.34 mL 7.34 mL 7.34 mL

Cálculos matemáticos Volumen teorico NaOH ⇒0.15 gHFt

mol HFt 1 molNaOH 1000 mL ( 1 204.2 g )( 1 molHFt )( 0.1 mol )

Tabla 2. Normalización de NaOH HFt-

Reacción: No. de muestra

Masa de biftalato

1

0.15 g

2

0.15 g

3

0.15 g

+

OH- →

Ft-2

+

H2 O Concentración exacta de NaOH (mol/L)

Cantidad de biftalato (HFt-) (mol)

Cantidad de NaOH que reacciono (mol)

Volumen de NaOH consumido (mL)

7.345 ×10−4 7.345 −4 ×10 7.345 −4 ×10

7.345 ×10−4 7.345 −4 ×10 7.345 −4 ×10

7.7

0.09532

7.6

0.09657

7.7

0.09532

Promedio=

0.09573

Cálculos matemáticos Relaciònestequiometrica 1 :1 0.15 g

1 mol =7.345 ×1 0 ( 204.22 g)

−4

mol

Tabla 3. Porcentajes de error de cada valoración. %Error=

Vt −Ve ×100 Vt

No. de muestra

% Error

1

4.9

Laboratorio de Química General II

Práctica No. 1

2

3.54

3

4.9

OBSERVACIONES 

Si tuvieras que repetir la práctica, ¿qué modificarías y que precauciones harías y que precauciones tomarías? -Es importante llenar la bureta hasta el aforo, para poder empezar a titular. -Es necesario etiquetar todo el material para evitar confusión de reactivos. -Desarrollar la capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio. -Llevar un registro detallado de todo lo que haga, asegurarse que sus mediciones estén avaladas por el resto del equipo.

EVIDENCIA EXPERIMENTAL

Disoluciones almacenadas y etiquetadas

Laboratorio de Química General II

Titulación del NaOH con las muestras preparadas

Práctica No. 1

Titulación por triplicado

CUESTIONARIO 1. ¿La cantidad de agua añadida al biftalato de potasio tiene alguna influencia en la determinación de la concentración de la disolución de NaOH? Explica tu respuesta No, ya que reacciona según la formula, un mol de biftalato con un mol de NaOH, por lo tanto cuando lleguen a su equivalencia su reacción será la misma. 2. Se tiene un lote de hidróxido de sodio húmedo y se desea conocer su pureza. Se pesa 1 g de esta muestra y se disuelve en agua, llevando a un volumen de 100 mL. Con esta disolución se titulan 0.500 g de biftalato de potasio disueltos en 30 mL de agua. El volumen de NaOH gastado fue de 11.1 mL. Con este dato, calcular la concentración real de la disolución de NaOH y el % de pureza del lote de reactivo analizado.

( 100) =0.09 % ( 0.0111.1gNaOH mL ) 3. Se toman 5 mL de la disolución de NaOH 0.05 mol/L, se colocan en un matraz de 100 mL y se lleva al aforo con agua destilada. ¿Cuál es la concentración de esta nueva disolución en mol/L, en g/l y en %m/V? ¿Cuál fue el factor de dilución?

Laboratorio de Química General II

Práctica No. 1

1 mol =2.5 × 10 ( 0.05 )( 1000 mL 0.1 L ) (2.5 × 10 Lmol )( 40molg )=0.1 gL

−3

5 mL NaOH

mol /L NaOH

−3

(

)

0.1 g 10− 4 g = 1× × 100=0.01 % m / v ml 1000 mL 4. La fenolftaleína empleada en esta práctica como indicador, es una disolución al 1% m/V en etanol, de una sustancia fórmula C20H14O4. ¿Qué masa de fenolftaleína pura se requiere para preparar 25 mL de disolución indicadora? ¿Cuál es la concentración en mol/L de ésta?

(

)

1g m =0.25 g 1 % =25 mL 100 mLdis v 1 mol (0.25 g ) ( 1000 mL )=7.85 ×1 0 ( 1001 gdis mLdis )( 318.328 g ) 1L

−3

mol L

ANÁLISIS DE RESULTADOS En esta práctica se conoció la concentración exacta de NaOH (mol/L). Cuando preparamos una disolución a partir de una cantidad de reactivo que se disuelve completamente hasta un volumen fijo se lleva a cabo un proceso de titulación para conocer su concentración exacta. La molaridad esperada es parecida con la obtenida, solo diferencia por milésimas con el resultado teórico. Los tres valores de molaridad obtenidos para la solución de NaOH son similares. Se pueden atribuir las diferencias a un mal cálculo de los volúmenes de NaOH. La cantidad de agua añadida al biftalato de potasio no tiene influencia alguna en la determinación de la concentración de la solución de NaOH ya que es un titulante higroscópico, lo que significa que no absorbe humedad ni agua y conocíamos su concentración. En la titulación con el indicador de pH, como la fenolftaleína, adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. La fenolftaleína es un indicador muy

Laboratorio de Química General II

Práctica No. 1

utilizado que en medio ácido o neutro es incoloro, pero es de color rosa intenso en soluciones básicas por lo que lo hace el mejor indicador en titulaciones. CONCLUSIONES Se puede concluir que la titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Los indicadores de pH nos servirán para observar cómo se lleva a cabo la titulación. Las diluciones que se llevaron a cabo en la práctica, es lo que determinara el gasto de reactivos con el que se está titulando, ya que entre más concentrada este la solución será mayor el gasto. Todas las mediciones son necesarias llevarlas a cabo con la pipeta, ya que con el uso de las mismas, disminuiremos el grado de error en las mediciones de las soluciones, por lo tanto habrá un grado de incertidumbre menor. Para llevar a cabo una titulación correcta, es necesario seguir el método para evitar errores, ya que eso es un factor determinante en los resultados obtenidos. Se lograron los objetivos, se logró valorar una solución titulante, mediante un estándar primario utilizando la técnica de titulación de soluciones. BIBLIOGRAFÍA:  CHANG, R. (1999), Química. Ed. McGraw-Hill, México.  HOGG, John C., ET. Al. Química, UN enfoque moderno. Edit. Reverté Mexicana. México. 1968.

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