Práctica 10 QGII. Curvas de titulación ácido-base PDF

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II

PRÁCTICA 10: CURVAS DE TITULACIÓN ÁCIDO-BASE INTEGRANTES:

MAÑÓN HERNÁNDEZ FABIAN RAMÍREZ FUENTES JOSÉ CLEMENTE PROFESOR: CATANA RAMÍREZ CARLOS GRUPO 21

FECHA DE ENTREGA: 13 DE MAYO DE 2020

TAREA PREVIA 1. ¿Qué es una curva de titulación (o de valoración)? Es una representación gráfica del cambio de pH o pOH contra los mililitros de un titulante, son útiles para juzgar la factibilidad de una titulación y para seleccionar el indicador adecuado. 2. Considerando que se tienen 20 mL (Vinic) de HCl 0.1 mol L-1 y se van agregando los volúmenes de NaOH 0.1 mol L-1 indicados en la primera columna de la Tabla 1, calcular para cada adición de NaOH, lo que se indica en cada columna, para obtener en cada renglón el pH correspondiente. NOTA: Incluye todas las operaciones que realices. Tabla 1. Cálculo teórico de pH Volumen de NaOH 0.1 mol/L agregado (mL)

Vinic + V de NaOH 0.1 mol/L agregado (mL)

Cantidad de OHagregado (mol)

0

20

4

Cantidad en exceso

[H+]

[OH-]

pH

de H+ mol

de OHmol

0

2x10-3

-

0.1

1

24

4x10-4

1.6x10-3

-

0.067

1.17

8

28

8x10-4

1.2x10-3

-

0.042

1.37

12

32

1.2x10-3

8x10-4

-

0.025

1.60

16

36

1.6x10-3

4x10-4

-

0.011

1.96

18

38

1.8x10-3

2x10-4

-

5.26x10-3

2.28

19

39

1.9x10-3

10-4

-

2.56x10-3

2.59

20

40

2x10-3

-

-

0.05

21

41

2.1x10-3

-

22

42

2.2x10-3

24

44

26 30

0.05

7

10-4

2.44x10-3

11.38

-

2x10-4

4.8x10-3

11.69

2.4x10-3

-

4x10-4

9.1x10-3

11.94

46

2.6x10-3

-

6x10-4

0.013

12.11

50

3x10-3

-

10-3

0.02

12.3

3. Graficar en una hoja de papel milimétrico los volúmenes de NaOH agregados en las abscisas y el pH correspondiente en las ordenadas. Incluye tu gráfica.

4. ¿A qué se le llama punto de equivalencia en una curva de titulación? El punto de equivalencia se produce cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella. 5. Determinar gráficamente el punto de equivalencia en una curva de titulación con los datos correspondientes a la tabla 1.

6. ¿Qué significa neutralizar? Es un proceso químico mediante el cual una sustancia o un compuesto químico pierde sus propiedades básicas o ácidas, se produce entre un ácido y una base formando una sal y agua. 7. Extrayendo logaritmos en la ecuación 𝑲𝒂 =

[𝑯⁺][𝑩𝒂𝒔𝒆] [Á𝒄𝒊𝒅𝒐]

, y aplicando algunas leyes

de los logaritmos deduce la ecuación 𝒑𝑯 = 𝒑𝑲𝒂 + 𝒍𝒐𝒈 −𝒍𝒐𝒈𝑲𝒂 =

[𝒃𝒂𝒔𝒆] [á𝒄𝒊𝒅𝒐]

[𝑯⁺][𝑩𝒂𝒔𝒆] −𝒍𝒐𝒈( [Á𝒄𝒊𝒅𝒐] )

−𝒍𝒐𝒈𝑲𝒂 = −(𝒍𝒐𝒈[𝑯⁺] + 𝒍𝒐𝒈[𝑩𝒂𝒔𝒆] − 𝒍𝒐𝒈[Á𝒄𝒊𝒅𝒐] −𝒍𝒐𝒈𝑲𝒂 = −𝒍𝒐𝒈[𝑯⁺] − 𝒍𝒐𝒈[𝑩𝒂𝒔𝒆] + 𝒍𝒐𝒈[Á𝒄𝒊𝒅𝒐] −𝒍𝒐𝒈𝑲𝒂 − 𝒍𝒐𝒈[Á𝒄𝒊𝒅𝒐] + 𝒍𝒐𝒈[𝑩𝒂𝒔𝒆] = −𝒍𝒐𝒈[𝑯⁺]

[𝑩𝒂𝒔𝒆]

Al ser -log = p

−𝒍𝒐𝒈𝑲𝒂 + 𝒍𝒐𝒈( [Á𝒄𝒊𝒅𝒐]) = −𝒍𝒐𝒈[𝑯⁺]

𝒑𝑲𝒂 + 𝒍𝒐𝒈(

[𝑩𝒂𝒔𝒆]

) = 𝒑𝑯 [Á𝒄𝒊𝒅𝒐]

BIBLIOGRAFÍA

Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2015). Fundamentos de química analítica (Novena ed.). Ciudad de México, México: Cengage Learning. Chang, R., & Goldsby, K. A. (2017). Química (doceava ed.). Ciudad de México, México: McGraw-Hill Education. EVALUACIONES DEL EQUIPO. -COEVALUACIÓN Evaluador.

Calificación.

Justificación.

Clemente a Fabian

10

Trabajó bien en la elaboración de la actividad.

Fabian a Clemente

10

Trabajó de manera adecuada al realizar la actividad.

Evaluador.

Calificación.

Justificación.

Fabian

10

Trabajé bien durante la elaboración de la actividad y siempre mantuve contacto con mi equipo.

Clemente

10

Realicé un buen trabajo al elaborar la actividad.

-AUTOEVALUACIÓN....