Reporte. Práctica 10 Curvas de titulación PDF

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Warning: TT: undefined function: 32 Warning: TT: undefined function: 32UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DEMÉXICOReporte. Práctica 10 Curvas detitulación ácido-baseAcuña Páez JimenaG 1427/04/Marco Antonio Tafoya RodríguezRESULTADOSTabla 2. Titulación de un ácido fuerte y un ácido débilTitulación de HCl ...

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO

Rep Repo orte. PPrác rác ráctica tica 110 0C Curv urv urvas as d de e titu titulació lació lación n áácidocidocido-ba ba base se Acuña Páez Jimena G 14 27/04/2020

Marco Antonio Tafoya Rodríguez

Reporte. Práctica 10 “Curvas de titulación ácido base” RESULTADOS Tabla 2. Titulación de un ácido fuerte y un ácido débil Titulación de HCl con NaOH Volumen TOTAL de pH HCl NaOH agregado (mL) 0 1.20 4 1.28 8 1.37 10 1.46 12 1.54 15 1.67 17 1.91 18 2.52 3.40 19 20 11.22 21 11.76 11.81 22 11.89 24 11.94 26 12.01 30

Titulación de CH3COOH con NaOH Volumen total de pH AcOH NaOH agregado (mL) 0 2.83 4 4.18 8 4.61 10 4.78 12 4.97 15 5.33 17 5.79 18 6.2 19 10.98 20 11.34 21 11.49 22 11.59 24 11.74 26 11.82 30 11.94

CUESTIONARIO 1. ¿Qué significado físico tienen las coordenadas del punto de equivalencia (p.e)? X (p.e) = Es el volumen al cual la concentración la concentración de H+ es igual a la contratación de OHY (p.e) = Es el pH neutro desde el punto donde se cumple lo siguiente H+=OH-

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Reporte. Práctica 10 “Curvas de titulación ácido base” Titulación de HCl con NaOH Titulación de CH3COOH con NaOH Valor “x” en el Valor “y” en el Valor “x” en el Valor “y” en el punto de punto de punto de punto de equivalencia equivalencia equivalencia equivalencia 7 18.5 8 19.5 2. Localizar el punto de equivalencia en cada una de las gráficas dos gráficas obtenidas con los datos de la tabla 1 mediante un método gráfico

3. Escribir la ecuación química que representa la reacción llevada a cabo en la primera titulación HCl + NaOH

NaCl + H2O

4. Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante, calcular la concentración de la disolución de HCl que se tituló 0.01 mol/L Operaciones: 19.5 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻 (

0.1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 1000 𝑚𝐿

)(

1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙

1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻

)=

1.95𝑥10−3𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙 0.020 𝐿

= 0.0975 mol/L

5. Escribir la ecuación química que representa la reacción llevada a cabo en la segunda titulación. Calcular la concentración de la disolución de HAc que se tituló. HAc + NaOH

NaAc + H2O

6. Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante, calcular la concentración de la disolución de HAc que se tituló. Operaciones: 1.85𝑥10 −3𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐴𝑐 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐴𝑐 0.1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0.095mol/L 18.5 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻 ( 1000 𝑚𝐿 ) (1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻) = 0.020 𝐿

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Reporte. Práctica 10 “Curvas de titulación ácido base”

7. Completar la siguiente tabla (indicar correctamente a las especies iónicas disociadas y/o las moleculares, de acuerdo con el tipo de ácido fuerte/débil). Titulación de HCl con Titulación de CH3COOH con NaOH NaOH + + + ¿Cuáles son todas las H , OH , H2O , Cl , Na Na , H+ H2O CH3COO- , OHespecies presentes durante la titulación? NaOH , NaCl HCl CH3COOH, NaOH ¿Cuáles de las especies anteriores pueden CH3COONa disociarse en disolución? CH3COO- , H+ ) ( Na+ , OH- ) Escribe la disociación de las + + + especies indicadas (CH3COO- , Na+ ) Na , OH , Na , Cl , H , Cl anteriormente Considerando las respuestas anteriores completa las siguientes preguntas . No olvides que puede haber especies químicas disociadas en iones y especies químicas moleculares (s in disociar) En el punto inicial, antes de H+ . ClH+, CH3COO iniciar las adiciones de titulante: Durante la titulación, [OH- ]< [ H+ ] [CH3COOH]= [CH3COO- ] antes del punto de equivalencia: [OH- ] =[ H+ ] [OH- ] =[ H+ ] En el punto de equivalencia: Después del punto de [ H+ ]...