Práctica 12. Solubilidad DE Sales EN AGUA PDF

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PRÁCTICA 12. SOLUBILIDAD DE SALES EN AGUA������ 3 �������������� ������ 3 (����) + ��������(����) → ������ (����) + �������� 3 (����) ������ (����) + �������� (����) → ������ (����) + �������� (����)�������� ������ 3 (����) + �������� (����) → ������(����) + �������� 3 (����) ������ (����) + �������...

Description

PRÁCTICA 12. SOLUBILIDAD DE SALES EN AGUA

𝐾𝑁𝑂

𝐾𝐶𝑙

3

𝐿𝑖𝐶𝑙

𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑐) + 𝐿𝑖𝐶𝑙(𝑎𝑐) → 𝐾𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐿𝑖𝑁𝑂3(𝑎𝑐)

𝐾𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐿𝑖𝐶𝑙 (𝑎𝑐) → 𝐾𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐿𝑖𝐶𝑙 (𝑎𝑐)

𝑁𝑎𝐶𝑙

𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑐) + 𝑁𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑐) → 𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐) + 𝑁𝑎𝑁𝑂3(𝑎𝑐)

𝐾𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝑁𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑐) →𝑁𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐾𝐶𝑙 (𝑎𝑐)

𝑁𝐻4𝐶𝑙

𝐾𝑁𝑂 (𝑎𝑐) + 𝑁𝐻 𝐶𝑙 (𝑎𝑐) → 𝐾𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝑁𝐻 𝑁𝑂 (𝑎𝑐)

𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐) + 𝑁𝐻4𝐶𝑙(𝑎𝑐) → 𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐) + 𝑁𝐻4𝐶𝑙(𝑎𝑐)

𝐶𝑎𝐶𝑙2

2𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑐) + 𝐶𝑎𝐶𝑙2(𝑎𝑐) → 2𝐾𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐶𝑎(𝑁𝑂3)2 (𝑎𝑐)

𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐) + 𝐶𝑎𝐶𝑙2(𝑎𝑐) → 𝐶𝑎𝐶𝑙2(𝑎𝑐) + 𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐)

2𝐾𝑁𝑂 (𝑎𝑐) + 𝐵𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑐) → 𝐵𝑎(𝑁𝑂 ) (𝑎𝑐) + 2𝐾𝐶𝑙 (𝑎𝑐)

𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐) + 𝐵𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑐) → 𝐵𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐾𝐶𝑙 (𝑎𝑐)

3

𝐵𝑎𝐶𝑙2

3

4

4

2

3

3 2

𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑐) + 𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2 (𝑎𝑐) →𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2 (𝑎𝑐) + 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑐) 𝑁𝑖(𝑁𝑂3)2

𝐾𝑁𝑂 (𝑎𝑐) + 𝑁𝑖(𝑁𝑂 ) (𝑎𝑐) → 𝐾(𝑁𝑖((𝑁𝑂 ) (𝑎𝑐) 3

3 2

3 4

𝐴𝑔𝑁𝑂

𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑐) + 𝐴𝑔𝑁𝑂3(𝑎𝑐) →𝐴𝑔𝑁𝑂3(𝑎𝑐) + 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑐)

𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2

𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑐) + 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2(𝑎𝑐) →𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2(𝑎𝑐) + 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑐)

3

𝐾𝐵𝑟

2

2

𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐) + 𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2(𝑎𝑐) → 𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐) + 𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2(𝑎𝑐) 𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐) + 𝑁𝑖(𝑁𝑂 ) (𝑎𝑐) → 𝐾𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝑁𝑖(𝑁𝑂 ) (𝑎𝑐) 3 2

3 2

𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐) +𝐴𝑔𝑁𝑂3(𝑎𝑐) → 𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐) + 𝐴𝑔𝑁𝑂3(𝑎𝑐) 𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐) + 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2(𝑎𝑐) → 𝐾𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2 (𝑎𝑐)

𝐾𝐼

𝐿𝑖𝐶𝑙

𝐿𝑖𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐾𝐵𝑟 (𝑎𝑐) → 𝐿𝑖𝐵𝑟(𝑎𝑐) + 𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐)

𝐿𝑖𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐾𝐼 (𝑎𝑐) → 𝐿𝑖𝐼(𝑎𝑐) + 𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐)

𝑁𝑎𝐶𝑙

𝑁𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐾𝐵𝑟 (𝑎𝑐) → 𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐) + 𝑁𝑎𝐵𝑟(𝑎𝑐)

𝑁𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐾𝐼 (𝑎𝑐) → 𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐) + 𝑁𝑎𝐼(𝑎𝑐)

𝑁𝐻 𝐶𝑙

𝑁𝐻4𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐾𝐵𝑟 (𝑎𝑐) → 𝑁𝐻4𝐵𝑟(𝑎𝑐) + 𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐)

𝑁𝐻4𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐾𝐼 (𝑎𝑐) → 𝑁𝐻4𝐼(𝑎𝑐) + 𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐)

𝐶𝑎𝐶𝑙

𝐶𝑎𝐶𝑙2 (𝑎𝑐) + 𝐾𝐵𝑟 (𝑎𝑐) → 𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐) + 𝐶𝑎𝐵𝑟2(𝑎𝑐)

𝐶𝑎𝐶𝑙2 (𝑎𝑐) + 2𝐾𝐼 (𝑎𝑐) → 𝐶𝑎𝐼2(𝑎𝑐) + 2𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐)

4

2

𝐵𝑎𝐶𝑙2 𝐶𝑢(𝑁𝑂 )

3 2

𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2 (𝑎𝑐) + 𝐾𝐵𝑟 (𝑎𝑐) → 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑐) + 𝐶𝑢𝐵𝑟2

2𝐶𝑢(𝑁𝑂 ) (𝑎𝑐) + 4𝐾𝐼 (𝑎𝑐) → 2𝐶𝑢𝐼(𝑎𝑐) + 𝐼 (𝑎𝑐) + 4𝐾𝑁𝑂 (𝑎𝑐

𝑁𝑖(𝑁𝑂3)2 (𝑎𝑐) + 𝐾𝐵𝑟 (𝑎𝑐) → 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑐) + 𝑁𝑖𝐵𝑟2

3 2

3 2

2

3

𝑁𝑖(𝑁𝑂3)2 (𝑎𝑐) + 𝐾𝐼 (𝑎𝑐) → 𝑃𝑏𝐼2(𝑎𝑐) + 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑐

(𝑎𝑐) 𝐴𝑔𝑁𝑂3 (𝑎𝑐) + 𝐾𝐵𝑟 (𝑎𝑐) → 𝐴𝑔𝐵𝑟(𝑎𝑐) + 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑐)

3

𝑃𝑏(𝑁𝑂 )

𝐵𝑎𝐶𝑙2 (𝑎𝑐) + 2𝐾𝐼 (𝑎𝑐) → 𝐵𝑎𝐼2(𝑎𝑐) + 2𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐)

(𝑎𝑐)

𝑁𝑖(𝑁𝑂 ) 𝐴𝑔𝑁𝑂

𝐵𝑎𝐶𝑙2 (𝑎𝑐) + 𝐾𝐵𝑟 (𝑎𝑐) → 𝐾𝐶𝑙2(𝑎𝑐) + 𝐵𝑎𝐵𝑟(𝑎𝑐)

𝐴𝑔𝑁𝑂 (𝑎𝑐) + 𝐾𝐼 (𝑎𝑐) → 𝐴𝑔𝐼(𝑎𝑐) + 𝐾𝑁𝑂 (𝑎𝑐) 3

3

𝑃𝑏(𝑁𝑂 ) (𝑎𝑐) + 𝐾𝐵𝑟 (𝑎𝑐) → 𝑃𝑏𝐵𝑟 (𝑎𝑐) + 𝐾𝑁𝑂 (𝑎𝑐) 𝑃𝑏(𝑁𝑂 ) (𝑎𝑐) + 2𝐾𝐼 (𝑎𝑐) → 2𝐾𝑁𝑂 (𝑎𝑐) + 𝑃𝑏𝐼 (𝑎𝑐) 3 2

3 2

2

𝐾 𝑆𝑂 2

3

3 2

3

2

𝐾𝑂𝐻

4

𝐿𝑖𝐶𝑙

𝐾2𝑆𝑂4(𝑎𝑐) + 2𝐿𝑖𝐶𝑙 (𝑎𝑐) →𝐿𝑖2𝑆𝑂4 (𝑎𝑐) + 2𝐾𝐶𝑙 (𝑎𝑐)

𝐾𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 𝐿𝑖𝐶𝑙(𝑎𝑐) → 𝐾𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐿𝑖𝑂𝐻 (𝑎𝑐)

𝑁𝑎𝐶𝑙

𝐾2𝑆𝑂4(𝑎𝑐) + 2𝑁𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑐) →𝑁𝑎2𝑆𝑂4 (𝑎𝑐) + 2𝐾𝐶𝑙 (𝑎𝑐)

𝐾𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑐) → 𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐) + 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑐)

𝐾 𝑆𝑂 (𝑎𝑐) + 2𝑁𝐻 𝐶𝑙 (𝑎𝑐) → 2𝐾𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + (𝑁𝐻 ) 𝑆𝑂 (𝑎𝑐)

𝑁𝐻4𝐶𝑙

2

4

4

4 2

4

𝐾𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 𝑁𝐻4𝐶𝑙(𝑎𝑐) → 𝐻2𝑂(𝑙) + 𝑁𝐻3(𝑎𝑐) + 𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐)

𝐶𝑎𝐶𝑙2

𝐾2𝑆𝑂4(𝑎𝑐) + 𝐶𝑎𝐶𝑙2 (𝑎𝑐) →2𝐾𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐶𝑎𝑆𝑂4 (𝑎𝑐)

𝐵𝑎𝐶𝑙2

𝐾 𝑆𝑂 (𝑎𝑐) + 𝐵𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑐) →2𝐾𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐵𝑎𝑆𝑂 (𝑎𝑐)

2𝐾𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 𝐵𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑐) → 𝐵𝑎(𝑂𝐻) (𝑠) + 2𝐾𝐶𝑙(ac)

𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2

𝐾 𝑆𝑂 (𝑎𝑐) + 𝐶𝑢(𝑁𝑂 ) (𝑎𝑐) →2𝐾𝑁𝑂 (𝑎𝑐) + 𝐶𝑢𝑆𝑂 (𝑎𝑐)

2𝐾𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2 (𝑎𝑐) → 2𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑐) + 𝐶𝑢(𝑂𝐻)2(𝑠)

𝑁𝑖(𝑁𝑂3)2

𝐾 𝑆𝑂 (𝑎𝑐) + 𝑁𝑖(𝑁𝑂 ) (𝑎𝑐) →2𝐾𝑁𝑂 (𝑎𝑐) + 𝑁𝑖𝑆𝑂 (𝑎𝑐)

2𝐾𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 𝑁𝑖(𝑁𝑂3)2 (𝑎𝑐) → 2𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑐) + 𝑁𝑖(𝑂𝐻)2(𝑠)

𝐴𝑔𝑁𝑂

𝐾 𝑆𝑂 (𝑎𝑐) + 2𝐴𝑔𝑁𝑂 (𝑎𝑐) →𝐴𝑔 𝑆𝑂 (𝑎𝑐) + 2𝐾𝑁𝑂 (𝑎𝑐)

2𝐾𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 2𝐴𝑔𝑁𝑂 (𝑎𝑐) → 𝐻 𝑂(𝑙) + 2𝐾𝑁𝑂 (𝑎𝑐) + 𝐴𝑔 𝑂 (𝑎𝑐)

𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2

𝐾 𝑆𝑂 (𝑎𝑐) + 𝑃𝑏(𝑁𝑂 ) (𝑎𝑐) →2𝐾𝑁𝑂 (𝑎𝑐) + 𝑃𝑏𝑆𝑂 (𝑎𝑐)

4𝐾𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 𝑃𝑏(𝑁𝑂 ) (𝑎𝑐) → 2𝐻 𝑂(𝑙) + 2𝐾𝑁𝑂 (𝑎𝑐) + 𝐾 (𝑃𝑏𝑂 ) (𝑎𝑐)

2

2

2

2

3

2

4

2

4

4

3 2

4

3

3 2

4

3

3

4

4

2

4

4

3 2

3

3

𝐾 𝐶𝑂 2

4

2𝐾𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 𝐶𝑎𝐶𝑙2(𝑎𝑐) → 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2(𝑠) + 2𝐾𝐶𝑙 (𝑎𝑐)

2

3

2

2

3 2

3

2

𝐾 𝑃𝑂

3

3

3

2

2

2

4

𝐿𝑖𝐶𝑙

2𝐿𝑖𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐾2𝐶𝑂3 (𝑎𝑐) → 𝐿𝑖2𝐶𝑂3(𝑎𝑐) + 2𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐)

3𝐿𝑖𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐾3𝑃𝑂4 (𝑎𝑐) → 𝐿𝑖3𝑃𝑂4(𝑎𝑐) + 3𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐)

𝑁𝑎𝐶𝑙

2𝑁𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐾 𝐶𝑂 (𝑎𝑐) → 2𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐) + 𝑁𝑎 𝐶𝑂 (𝑎𝑐)

3𝑁𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐾 𝑃𝑂 (𝑎𝑐) → 𝑁𝑎 𝑃𝑂 (𝑎𝑐) + 3𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐)

𝑁𝐻 𝐶𝑙

2𝑁𝐻 𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐾 𝐶𝑂 (𝑎𝑐) → 2𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐) + (𝑁𝐻 ) 𝐶𝑂 (𝑎𝑐)

3𝑁𝐻 𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐾 𝑃𝑂 (𝑎𝑐) → (𝑁𝐻 ) 𝑃𝑂 (𝑎𝑐) + 3𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐)

𝐶𝑎𝐶𝑙

𝐶𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 𝐾 𝐶𝑂 (𝑎𝑐) → 𝐶𝑎𝐶𝑂 (𝑎𝑐) + 2𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐)

3𝐶𝑎𝐶𝑙2 (𝑎𝑐) + 2𝐾3𝑃𝑂4 (𝑎𝑐) → 𝐶𝑎3(𝑃𝑂4)2(𝑎𝑐) + 6𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐)

𝐵𝑎𝐶𝑙2 (𝑎𝑐) + 𝐾2𝐶𝑂3 (𝑎𝑐) → 𝐵𝑎𝐶𝑂3(𝑎𝑐) + 2𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐)

3𝐵𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑐) + 2𝐾 𝑃𝑂 (𝑎𝑐) → 𝐵𝑎 (𝑃𝑂 ) (𝑎𝑐) + 6𝐾𝐶𝑙(𝑎𝑐)

2

4

2

𝐵𝑎𝐶𝑙

2

4

2

2

2

3

2

3

4 2

3

3

3

3

3

4

4

3

2

4

3

3

4 3

4

3

4

4

4 2

𝐶𝑢(𝑁𝑂 )

𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2 (𝑎𝑐) + 𝐾2𝐶𝑂3 (𝑎𝑐) → 𝐶𝑢𝐶𝑂3(𝑎𝑐) + 2𝐾𝑁𝑂3(𝑎 3𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2 (𝑎𝑐) + 2𝐾3𝑃𝑂4 (𝑎𝑐) → 𝐶𝑢3(𝑃𝑂4)2(𝑎𝑐) + 6𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑐)

𝑁𝑖(𝑁𝑂 )

𝑁𝑖(𝑁𝑂3)2 (𝑎𝑐) + 𝐾2𝐶𝑂3 (𝑎𝑐) → 𝑁𝑖𝐶𝑂3(𝑎𝑐) + 2𝐾𝑁𝑂3

3 2

3 2

(𝑎𝑐)

3𝑁𝑖(𝑁𝑂3)2 (𝑎𝑐) + 2𝐾3𝑃𝑂4 (𝑎𝑐) → 𝑁𝑖3(𝑃𝑂4)2 (𝑎𝑐) + 6𝐾𝑁𝑂3 (𝑎𝑐)

𝐴𝑔𝑁𝑂

3

𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2

2𝐴𝑔𝑁𝑂 (𝑎𝑐) + 𝐾 𝐶𝑂 (𝑎𝑐) → 𝐴𝑔 𝑁𝑂 (𝑎𝑐) + 2𝐾𝑁𝑂 (𝑎𝑐)

𝐴𝑔𝑁𝑂 (𝑎𝑐) + 𝐾 𝑃𝑂 (𝑎𝑐) → 𝐴𝑔 𝑃𝑂 (𝑎𝑐) + 3𝐾𝑁𝑂 (𝑎𝑐)

𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2 (𝑎𝑐)+ 𝐾2𝐶𝑂3 (𝑎𝑐) → 𝑃𝑏𝐶𝑂3 + 2𝐾𝑁𝑂3

3𝑃𝑏(𝑁𝑂 ) (𝑎𝑐) + 2𝐾 𝑃𝑂 (𝑎𝑐) → 𝑃𝑏 (𝑃𝑂 ) + 6𝐾𝑁𝑂3

3

2

3

2

3

3

3

3

3 2

4

3

3

4

4

3

3

4 2

COMPLETA LAS SIGUIENTES FRASES CON BASE EN TUS RESULTADOS EXPERIMENTALES: 1. Los nitratos de cualquier catión, son solubles. 2. Las sales de los cationes del grupo 1(metales alcalinos) y del ion Amonio (𝑁𝐻 ) 4

son solubles con todos los aniones. 3. Los cloruros, bromuros y yoduros de Plata (Ag+) y de Plomo (Pb+2 ) son poco solubles. 4. Los hidróxidos son poco solubles, excepto para los siguientes cationes Na+, NH4+ y Li+2 5. Los sulfatos de (Ag+), (Pb+2 ) son poco solubles. 6. Los carbonatos de (Pb+2 ) y grupo 2 son poco solubles. 7. Los fosfatos de Ca+2, Ba+2, Cu+2, Ni+2, Ag + y Pb+2 son poco solubles. 8. El Cu2+ y el Ni2+ precipitan sólo con aniones que tienen carácter básico 9. ¿Qué piensas ahora del siguiente enunciado? “Todos los compuestos iónicos son solubles en agua” Consideramos que es una afirmación falsa, debido a que no necesariamente para que un compuesto sea soluble debe de ser un compuesto iónico. PREGUNTA FINAL 10. ¿Qué tipo de sales son solubles y cuáles son insolubles? Las sales que contienen los aniones Cl- , Br y I son, en general, solubles. A excepción de las sales que estos aniones forman con los cationes Ag +,Pb+2 ANÁLISIS DE RESULTADOS Durante la realización de la práctica se pudo analizar que la solubilidad de las sales depende de su composición química, el estado físico en el que se encuentra y la interacción en el medio en que se solubiliza. La solubilidad de sales afecta a la capacidad de precipitar y disolverse; afectando directamente a la concentración salina de la solución, es decir, no todas las sales son capaces de disolverse y por ende no todas son capaces de disolverse en agua. Las sales más solubles en general son los cloruros y nitratos, mientras que las menos solubles tienden a ser los carbonatos y los sulfatos. Y con bon base a los resultados obtenidos podemos concluir que no todos los compuestos iónicos (sales) son solubles en agua, ya que, por ejemplo: SOLUBLES

INSOLUBLES

Bromuros de Li+, Na+, Ca2+, Ba2+, Cu2+, Ni2+ y el ión NH4

Cloruros de Ag + y Pb2+

Cloruros de Li+, Na+, Ca2+, Ba2+, Cu2+, N2+ y el ión NH4

Bromuros de Ag + y Pb2+

Yoduros de Li+ , Na+ , Ca2+, Ba2+,Ni2+ y el ión NH4

Yoduros de Cu2+, Ag + y Pb2+

Sulfatos de Li+ , Na+, Ca2+, Cu2+, Ni2+ y el ión NH4

Sulfatos de Ba2+, Ag + y Pb2+

hidróxidos de Li+ , Na+ y el ión NH4

Hidróxidos de Ca2+, Ba2+, Cu2+, Ni2+, Ag + y Pb2+

carbonatos de Li+ , Na+ y el ión NH4

Carbonatos de Ca2+, Ba2+, Cu2+, Ni2+, Ag + y Pb2+

Fosfatos de Li+ , Na+ y el ión NH4

Fosfatos de Ca2+, Ba2+, Cu2+, Ni2+, Ag + y Pb2+

El Cu2+ y el Ni2+ precipitan sólo con aniones que tienen carácter básico. CONCLUSIÓN Logramos entender la solubilidad de las sales y su proceso químico, concluyendo que no todas las sales son solubles, esto se debe tomar en cuenta ya que la mayor parte de nuestra carrera,nos encontraremos con las sales y su composición, por lo que la solubilidad se vuelve una característica importante.

REFERENCIAS: - S/A UAEM Reglas de Solubilidad 2014. Recuperado el día 28 de Noviembre del 2021, de (sitio web): https://www.uaem.mx/olimpiadas/quimica/2014/colaborativa/Reglas%20de%20solubi lidad.pdf...