Solubilidad sulfuro de plomo PDF

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Problemas prácticos de la asignatura...

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Solubilidad del sulfuro de plomo Estímese la concentración de ión plomo en una fase acuosa de un suelo rico en galena y que ha recibido un vertido ácido, de modo que el pH de dicho suelo es 4,5 Datos K de solubilidad de PbS =8,4·10-28 Constantes de disociación del SH2 2 ( S  )( H  )    1,31013 S 2   H   SH  Ka 1   SH (SH  )(H  )   1,010 7 SH   H   SH 2 K a 2  SH 2 ( S  )( H  )   1,31020 SH 2 2

S 2   2 H   SH2 KT 

2

 Pb 2     S total   S 2     SH     SH 2  En el medio a partir del sulfuro de plomo disuelto, se producen unas transformaciones del ión de acuerdo a los equilibrios. Se puede demostrar que se cumple:

 H  ( H  )2  H ( H  )2  2   Pb 2    S total   S 2   1        S 1  KT     1,3 1013 1,3 1020   Ka1 Multiplicando ambos miembros por el mismo dato expresado una vez como Stotal y otra vez como 2 Pb  , se obtiene: 

H



a1

 Stotal  S total    Pb 2   S 2  1 K



 H ( H ) 2  ( H ) 2  K 1    S 13 K T  1,3 10 20   1,3 10

Y por tanto H (H  ) 2   K S 1 13     1,3 10 20   1,3 10 --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------RESPUESTA  Pb 2    Stotal  

A pH =4,5 → H+=3,16·10-5

 H (H  ) 2  3,16  105 (3,16  10 5 ) 2  14   Pb   S total   K S 1   2,9 10 1 1,3 10 13  1,3 10 20  =  13 1,3 10 20   1,3 10   5 14 9  2,9 10 (2,78 10 )  8, 06 10 ion mol / L 2...