Practica 3 reporte - Reacciones de metatesis en disolución acuosa PDF

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Reacciones de metatesis en disolución acuosa ...

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Universidad del Valle de Guatemala Facultad de ciencias y humanidades Química I Auxiliares: Sergio Polanco Javier Andreu

Práctica #3 Reacciones de Metátesis en Solución Acuosa

Erwin Guillermo Valdizón Winter Carné: 18649 Sección 21; mesa 4 Fecha: 07/03/2018

SUMARIO El objetivo principal de la práctica fue predecir los productos de diferentes reacciones químicas de metátesis en solución acuosa mediante una observación cualitativa. La cristalería empleada fueron frascos con gotero. El equipo utilizado fue un palillo de dientes y una superficie plástica con divisiones para las reacciones. Los reactivos empleados fueron cloruro de potasio, sulfato de cobre(II), carbonato de sodio, nitrato de plata, cloruro de níquel(II), cloruro de amonio, sulfato de sodio, hidróxido de sodio, cloruro de amonio, nitrato de plomo(II), nitrato de sodio, fosfato de sodio y cloruro de bario. Se obtuvo que algunos productos se presentaron en estado acuoso mientras que otros en estado sólido, confirmando la predicción antes hecha. Se concluye que la solubilidad de los productos dependerá de los reactivos utilizados. Las principales fuente de error en la práctica se dieron en que pudo haber presencia de suciedades que pudieron afectar los productos visibles y en la forma en que se mezclaron los reactivos.

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS Cuadro No.1 OBSERVACIONES

REACTIVOS

OBSERVACIONES Se formaron pequeños sólidos blancos. Al mezclarlo se formó precipitado, un sólido cristalino. Se formó precipitado de color azul tenue. Se formó precipitado de sólidos diminutos color azul oscuro. Se formaron pequeños sólidos azules en una gota transparente. Se formó un líquido incoloro sin presencia de sólidos. Se formó precipitado con sólidos más grandes de color blanco. Se formó precipitado de color celeste grisáceo.

ECUACIÓN MOLECULAR

Se formó precipitado con sólidos más pequeños blancos, se pegaba al palillo. Se formaron sólidos pequeños blancos. Se formó precipitado con sólidos pequeños de color blanco grisáceo. Precipitado de color blanco grisáceo ligeramente celeste. Se formó una solución acuosa de color azul grisáceo cristalino. Formación de sólidos color blanco. No cambió de color, se mantuvo acuoso y transparente. Se formó precipitado uniforme de color blanco con consistencia más densa. Se formaron sólidos blancos muy grandes, con consistencia algo densa. Se formaron sólidos cafés en un líquido amarillo semitransparente. Se formo precipitado blanco, sólidos blancos grandes. DISCUSIÓN El objetivo principal de la práctica fue predecir los productos de diferentes reacciones químicas de metátesis en solución acuosa mediante una observación cualitativa. Durante la práctica se trabajó con distintos reactivos que se combinaron en las mismas proporciones, lo cual produjo reacciones que presentaron formación de productos en estado sólido o acuoso.

La formación de productos en estado acuoso se dio en tres reacciones, donde se dio una solución acuosa debido a que ambos productos son solubles. La primera fue la reacción entre nitrato de sodio y sulfato de cobre(II), esto debido a que al mezclarse estos reactivos producen nitrato de cobre(II), que debido al nitrato es un compuesto soluble en agua, y sulfato de sodio, que debido al sodio es un compuesto soluble. La segunda reacción se dio entre el hidróxido de sodio y cloruro de bario, que dio como productos hidróxido de bario, que es un compuesto soluble, y cloruro de sodio, que es soluble ya que es una sal de sodio. La tercera reacción se dio entre el nitrato de sodio y cloruro de bario, lo cual produjo sulfato de bario, que es un compuesto soluble debido al catión bario, y cloruro de sodio, que como se mencionó anteriormente es soluble debido a que es una sal de sodio. A diferencia de las tres reacciones anteriores las demás reacciones fueron de precipitación, esto se da cuando dos compuestos iónicos acuosos forman un nuevo compuesto iónico que no es soluble en agua (Khan Academy [KA], S.F.). Este tipo de reacciones se puede dividir según los compuestos utilizados(los compuestos mezclados se muestran en paréntesis): En las reacciones 1(cloruro de cadmio), 4(cloruro de niquel(II)), 8(nitrato de plomo(II)), 13(cloruro de bario) y 17(nitrato de plata) se utilizó carbonato de sodio, el cual es una sal que estaba disuelta en agua, por ello al mezclarlo con los anteriores reactivos formó precipitado con distintos sobrenadantes: en las reacciones 1, 4 y 13 se formó un precipitado de carbonato de cadmio, carbonato de niquel(II) y carbonato de bario, respectivamente, mezclados con un sobrenadante de cloruro de sodio que es una sal disuelta en agua y por lo tanto se presentó en estado acuoso. En las reacciones 8 y 17 se formó un precipitado de carbonato de carbonato de plomo (II) y carbonato de plata, respectivamente, en un sobrenadante de nitrato de sodio. En las reacciones 2(cloruro de cadmio) y 9(nitrato de plomo(II)) se utilizó fosfato de sodio, que al igual que el carbonato de sodio es una sal disuelta en agua; en ambas reacciones se formó un fosfato, lo cual lo convierte en un compuesto insoluble, y sobrenadantes de cloruro de sodio y nitrato de sodio, los cuales sí son solubles debido al catión sodio y al anión nitrato. En las reacciones 3(cloruro de cadmio), 5(cloruro de niquel(II)), 6(sulfato de cobre(II)), 10(nitrato de plomo(II)) y 19(nitrato de plata) se utilizó hidróxido de sodio, que es una sal soluble en agua; en todas las reacciones se produjo un hidróxido de cadmio, niquel(II), cobre(II), plomo(II) y plata, respectivamente, que son cationes que hacen que el compuesto sea insoluble. En las reacciones 3 y 5 se produjo un sobrenadante de cloruro de sodio; en las reacciones 10 y 19 se produjo un sobrenadante de nitrato de plomo y en la reacción 6 se produjo un sulfato de sodio también en solución acuosa. En las reacciones 11 y 15 se utilizó sulfato de cobre(II), que es soluble debido al catión cobre(II), mezclado con nitrato de plomo(II) y cloruro de bario, respectivamente; esto produjo un sulfato de plomo(II) y bario, que debido a los cationes se vuelve insoluble, mezclados con un nitrato y un cloruro, ambos de sodio, los cuales son sales y por lo tanto son los sobrendadantes de la reacción.

En las reacciones 12 y 20 se utilizó cloruro de amonio, que es una sal disuelta en agua, mezclado con nitrato de plomo(II) y nitrato de plata, respectivamente; esto produjo precipitado de cloruro de plomo (II) y de plata, que debido a los cationes son insolubles, mezclados con nitrato de amonio que al ser una sal es el sobrenadante de la reaccion. Por último en la reacción 18 se mezcló cloruro de potasio, que es una sal soluble en agua, con nitrato de plata, que es soluble por el anión nitrato, lo cual produjo un precipitado de cloruro de plata con sobrenadante de nitrato de potasio, debido al catión y anión, respectivamente, son diferentes en solubilidad. Las principales fuente de error en la práctica se dieron en que pudo haber presencia de suciedades que pudieron afectar los productos visibles y en la forma en que se mezclaron los reactivos, ya que debido a cuánto y cómo se mezclaron pudo cambiar la apariencia de los productos. Se recomienda controlar el mezclado de los reactivos y comprobar la presencia de suciedad o demás organismos en los equipos.

CONCLUSIONES 1. La formación de productos acuosos se dio en reacciones con reactivos: nitrato de sodio, sulfato de cobre(II), hidróxido de sodio y cloruro de bario, debido a sus propiedades de solubilidad. 2. La formación de precipitado en la mayoría de reacciones se dio debido a la presencia de sales insolubles en agua. 3. El hidróxido de sodio al mezclarse con cloruro de bario da como resultado productos acuosos, debido al catión bario. 4. La principal fuente de error se dio debido a la forma en que se mezclaron los reactivos.

APÉNDICE ECUACIONES Y/O OPERACIONES MATEMÁTICAS:

PROBLEMA En los siguientes reactivos, ¿cuáles son los productos de una reacción de desplazamiento doble?

FeCl3(ac) + Ba(OH)2(ac)→ R// 2 Fe Cl3 (ac )+3 Ba(OH )2 (ac )→ 3 Ba Cl2 (ac)+2 Fe (OH )3 (s) (Khan Academy [KA], S.F.) LITERATURA CITADA Khan Academy [KA]. (S.F.). Reacciones de doble desplazamiento. Extraído de: https://es.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/types-ofchemical-reactions/a/double-replacement-reactions...