Práctica 8.- Elementos del bloque p Y d. PDF

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En este experimento se pretendió reconocer algunos elementos del bloque p y del bloque d. Utilizando ácido sulfúrico (H2SO4) pudimos notar su capacidad como anfótero y reaccionar como ácido o base con los diferentes elementos que fueron utilizado, obteniendo unas reacciones con liberación de gas, ca...

Description

Instituto de Ciencias Biomédicas Licenciatura en Químico Farmacéutico Biólogo Química Inorgánica Práctica 8.- Elementos del bloque p Y d. Resumen: En este experimento se pretendió reconocer algunos elementos del bloque p y del bloque d. Utilizando ácido sulfúrico (H2SO4) pudimos notar su capacidad como anfótero y reaccionar como ácido o base con los diferentes elementos que fueron utilizado, obteniendo unas reacciones con liberación de gas, cambios de color y cambio de dureza. Palabras Clave: Reacción química, Bloques, Oxidación, Anfoterismo. Introducción: Los elementos del bloque d. Todos son metales; la mayoría son metales duros, fuertes, de alto punto de fusión y ebullición; conducen bien el calor y la electricidad; todos forman aleaciones entre sí y con otros elementos; en su mayoría son muy electropositivos, como para disolverse en ácidos minerales y los demás tienen potenciales de electrodo tan positivos que no les afecta los ácidos simple; presentan valencia variable, y algunos de los iones y compuestos presentan color en alguno de sus estados de oxidación; debido a sus capas parcialmente llenas forman al menos algunos compuestos paramagnéticos (Bonilla, s.f.). Los elementos químicos del bloque p (de principal) son aquellos situados en los grupos 13 a 18 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales p

("Elementos del bloque p. Artículo de la Enciclopedia.", 2016). Redox es el nombre que recibe una reacción de tipo químico que implica la transferencia de electrones entre distintos reactivos, lo que lleva a una modificación del estado de oxidación. En estas reacciones, un elemento pierde electrones y el otro, los recibe. El término redox refiere a la REDucción-OXidación que se da en el marco de la reacción. Hay un elemento que acepta los electrones que libera el otro y que se reduce al producirse una minimización de su estado de oxidación. El elemento que se encarga de la liberación de los electrones, por su parte, se oxida. Mientras que el elemento que gana electrones se conoce como agente oxidante, el elemento que los libera recibe el nombre de agente reductor (Pérez., 2014). Anfótero es la molécula que contiene un radical base y otro ácido, pudiendo así actuar bien como ácido, o bien

como base, según el medio en que se encuentre, como sucede con los aminoácidos. Son también anfóteros por naturaleza los iones intermedios de los ácidos polipróticos. Las sustancias clasificadas como anfóteras tienen la particularidad de que la carga eléctrica de la parte hidrofílica cambia en función del pH del medio. Actúan como bases en medios ácidos y como ácidos en medios básicos, para contrarrestar el pH del medio. Los tensioactivos que son anfóteros poseen una carga positiva en ambientes fuertemente ácidos, presentan carga negativa en ambientes fuertemente básicos, y en medios neutros tienen forma intermedia híbrida, Ion Mixto ("Anfótero", s.f.). Materiales y Métodos: Reactivos      

H2SO4 Sacarosa NaBr KI HCl NaOH

Material:    

Metodología oxidante:

2.-

H2SO4

1. Fueron agregados 5 g de NaBr en un cristalizador, después se le agregaron 10 mL de H2SO4 y se observó la reacción. Metodología 3: 1. En un cristalizador se agregaron 5 g de KI y 10 mL se H2SO4, se tapó inmediatamente con un vidrio de reloj. 5. Una vez iniciada la evaporación se observó detenidamente ambas preparaciones con ayuda del microscopio. Metodología 4.- Carácter anfótero de un elemento: 1. En un cristalizador se agregaron 10 mL de H2SO4 bañando un pedazo de una lata. 2. Se lavó con agua la lata. 3. Después se le agregaron 10 mL de NaOH a la lata seca. 4. A otra lata se le dieron baños de HCl cubriendo bien la lata, se lavó con agua. 5. Se agregaron 10 ml de NaOH.

Cristalizadores Lata de aluminio Vidrios de reloj Vaso de precipitados

Metodología 1.- Poder Oxidante: 1. Se agregó azúcar (sacarosa) hasta 1/3 del vaso de precipitados y después se le agregaron 10 mL de H2SO4. Se observó la reacción.

como

Resultados y Discusión: Práctica 7*

En el experimento 1, al agregar 15 gotas de ácido clorhídrico al hidróxido de sodio, la reacción presentó liberación de calor, por lo que es una reacción exotérmica. Además hubo formación de precipitado. HCl + NaOH = NaCl + H2O En el segundo experimento, cuando se le agregó HCl al hidróxido de amoniaco (NH4OH), se produjo la liberación de calor, teniendo una reacción exotérmica donde no se presentó la formación de precipitado.

Figura 3.- NaBr después de reaccionar con ácido sulfúrico liberando gas con una coloración amarillenta.

HCl + Nh4OH = H2O + Nh4Cl

Figura 1.- Lata de aluminio después de reaccionar con las sustancias utilizadas. Figura 4.- Sacarosa después de reaccionar con ácido sulfúrico expandiéndose como una esponja y cambiando de color a negro. .

Discusión: Reacción 1.

Figura 2.- KI después de reaccionar con ácido sulfúrico liberando un gas con una coloración marrón oscura.

Cuando un ácido fuerte como lo es el ácido sulfúrico reacciona con el azúcar, el ácido deshidrata al azúcar y se desprenden moléculas de hidrógeno y oxígeno. Y mediante

ocurre esto el ácido cambia de color el azúcar por un color negro. C12H22O11 + 24 H2SO4 = 12 CO2 + 24 SO2 + 35 H2O Reacción 2. El bromuro de sodio reaccionó con el ácido produciendo un gas de color amarillo, que rápido se tapó para apreciar mejor el color. 2 NaBr + 2 H2SO4 = Br2 + SO2 + 2 H2O + Na2SO4 Reacción 3. El yoduro de potasio reaccionó con el ácido sulfúrico, de una manera parecida al bromuro de sodio, la diferencia que hubo, fue la coloración marrón que tiene el yodo en algunas ocasiones. 8 KI + 5 H2SO4 = 4 K2SO4 + 4 I2 + H2S + 4 H2O Reacción 4. Al agregar el ácido a la lata se pudo observar que el metal se ablandaba, pero no lo suficiente como se necesitaba, pero al agregar el NaOH la lata se ablandó de una manera mas notable y nos resultó más interesante. En la lata que se agregó el HCl se produjo el ablandamiento más rápido. 2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2 2 AL + 6 HCl = 2 ALCl3 + 3 H2 Conclusión: Se pudieron reconocer los diferentes elementos del bloque p y d de la tabla

periódica. Además de esto se pudieron observar reacciones bastantes peculiares de las sustancias con el ácido, como lo es al agregar ácido sulfúrico a la sacarosa, también se pudo apreciar el poder anfótero del ácido sulfúrico que es que puede actuar como ácido y como base. Referencias bibliográficas: Bonilla, V. (s.f.). Elementos de transición. Recuperado 24 septiembre, 2018, de http://depa.fquim.unam.mx/amyd/arch ivero/BLOQUEd1_25740.pdf Elementos del bloque p. Artículo de la Enciclopedia. (2016, 9 abril). Recuperado 25 septiembre, 2018, de http://enciclopedia.us.es/index.php/El ementos_del_bloque_p Pérez., J. (2014). Definición de redox — Definicion.de. Recuperado 25 septiembre, 2018, de https://definicion.de/redox/ Anfótero. (s.f.). Recuperado 25 septiembre, 2018, de http://www.quimica.es/enciclopedia/A nf%C3%B3tero.html...