Practica 9 Lab Quimica PDF

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Lab quimica 1...

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

LABORATORIO QUIMICA

PRACTICA 9: Propiedades de los gases

Integrantes del equipo: Valeria Elizabeth Pérez Romero 1964686 Rubén Dalí López Estrada 1957077 Carlos Helmana Moreira Muñoz 1961241

PROFESORA: Karina Montemayor de la Garza Brigada: 311

27/10/20

Marco Teorico: Los gases son la forma más volátil de materia en la naturaleza y son extremadamente comunes en la vida cotidiana. Cuando una sustancia está en estado gaseoso, generalmente la llamamos gas o vapor y sabemos que sus propiedades físicas han cambiado. Sin embargo, las propiedades químicas no cambian: la sustancia todavía está formada por los mismos átomos. Para que las propiedades químicas cambien es necesario que sea una mezcla, ya que obligar a uno de sus ingredientes a convertirse en gas es una forma útil de separarlo de los demás. Los gases se encuentran en todas partes: desde la masa heterogénea de gases que llamamos atmósfera y que respiramos como aire, hasta los gases que se generan en el interior del intestino, producto de la digestión y descomposición, hasta los gases inflamables con los que alimentamos nuestras cocinas. y hornos.

Objetivo: Aplicar la ley general de los gases ideales por medio de la medición del volumen de oxigeno producido para calcular el porcentaje de rendimiento en la reacción de descomposición del H202.

Durante la Practica se necesito: -1 tubo de ensayo de 18 x 150 mm

-Espatula

-Tapon de corcho manohoradado

-Pinza para tubo de ensayo

-Tuberia de vidrio

-Peroxido de hidrogeno

-Manguera

-Yoduto de potasio

-Probeta de 250 ml

-Guantes de latex

-Una bandeja de plastico

Procedimiento Experimental realizado:

1. En un tubo de ensayo vierta 1 ml de peróxido de hidrogeno 30%. 2. Realizamos el montaje de la figura 1 y cercioramos de que no hubiera burbujas de aire dentro de la probeta. 3. Adicione una pequeña cantidad de Kl a la pared del tubo y tápelo inmediatamente. 4. Hicimos reaccionar el Kl con el peróxido de hidrogeno. 5. Recogimos en la probeta el oxígeno producido hasta la reacción total (cuando no se observa burbujeo en la probeta)

6. Medimos el volumen de oxigeno liberado en la altura de la columna de agua en la probeta sobre el nivel de agua de la bandeja plástico y la temperatura ambiente. Datos: Temperatura ambiente (K)

298 K

Volumen de O2 producido (L)

0.05 L

Presión atmosférica (atm)

1 atm

Resultados: Numero de moles y gramos a partir de la ecuación de los gases ideales N= 2.04º 10-3

m= 0.069g

Gramos de oxigeno producido a partir de 1 ml de H2O2 al 30%. M= 0.198g Determine el porcentaje de rendimiento: 34.85%

Conclusiones : Carlos Helaman Moreira Muñoz Al concluir esta práctica pude reconocer los gases ideales dentro del laboratorio de química y aprendí a utilizar instrumentos nuevos del laboratorio con todas las precauciones dichas en el video de la práctica y sobre todo las indicaciones y procedimientos para obtener el resultado propuesto.

Ruber Dali López Estrada Al finalizar este ejercicio, pude identificar el gas ideal en el laboratorio químico, y aprendí a utilizar el nuevo equipo de laboratorio y todas las precauciones mencionadas en el video de práctica, especialmente las indicaciones y procedimientos para obtener los resultados recomendados. Valeria Elizabeth Pérez Estrada Concluyo la práctica reconociendo que en muchas reacciones químicas los reactivos o sus productos pueden ser gases. Aprendí acerca de la presión que se ejerce en el vacío de los materiales del laboratorio y pude ver con mis compañeros las precauciones e instrumentos nuevos que se nos enseñó en el video, con el pudimos sacar todos los cálculos propuestos en el manual.

Referencias: https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Quimica_General_(OpenSTAX)/04%3 A_Estequiometr%C3%ADa_de_las_Reacciones_Qu%C3%ADmicas/4.4%3A_Los_rend imientos_de_las_reacciones...