Práctica Estequiometria PDF

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Algunas prácticas y trabajos...

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Ingeniería

Práctica 13: Estequiometria 1. Explique la diferencia entre reacción y ecuación químicas. Para comenzar una reacción química es la transformación química que sufren los elementos o compuestos o sustancias (llamadas reactivos) que entran en contacto para formar a otras sustancias o también productos en este caso, donde ocurren cambios de temperatura, estado, forma, olor, etc. Esto es entonces la acción o el evento de reacción de los elementos. Que, por otro lado, la ecuación química es la representación de la reacción química donde se puede escribir o representar por medio de imágenes donde se puede observar de forma contextual o literal los elementos que están presentes, el estado de agregación, presencia de catalizadores, etc. 2. Enuncie la Ley de las Proporciones Definidas y Constantes. Ley de las proporciones definidas. Enunciada por Louis Joseph Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust. Plantea que cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso invariable. “Cuando varias sustancias se unen para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación constante de masa.” Esto significa que, en una determinada reacción, los reactivos se van a combinar siempre en el mismo porcentaje de peso independientemente de si la cantidad es grande o pequeña. 3. Defina los siguientes conceptos: a) Peso molecular. El peso molecular es una medida de la suma de los pesos atómicos valores de los átomos en una molécula . El peso molecular se utiliza en la química para determinar la estequiometría en las reacciones químicas y ecuaciones. El peso molecular se abrevia comúnmente por MW o MW. El peso molecular es o bien sin unidades o expresado en términos de unidades de masa atómica (uma) o Daltons (Da). Tanto peso atómico y el peso molecular se definen en relación con la masa del isótopo de carbono-12 , que se asigna un valor de 12 amu. b) Peso atómico. El peso atómico es la masa promedio de todos los isótopos de un elemento que ocurren naturalmente. Tanto la masa atómica como el peso atómico se representan con una unidad llamada unidad de masa atómica (amu), que se definió mediante el isótopo más común del carbono, el carbono-12. c) Número de Avogadro. Por número de Avogadro se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. La ecuación sería la siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.

Ingeniería d) Mol es la unidad en que se mide la cantidad de sustancia según el sistema internacional de unidades, es decir, el número de partículas, átomos o moléculas, que hay en una cierta cantidad de sustancia. En un mol de una sustancia cualquiera, siempre hay el mismo número de unidades elementales, y coinciden con el famoso número de Avogadro, 6,022 × 1023, o lo que es lo mismo, en un mol siempre hay la misma cantidad de partículas. Este número está definido como el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12 por convenio.

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