Práctica N°4- Disoluciones empíricas PDF

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR CENTRO DE QUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA FACULTAD DE CIENCIAS AGRÍCOLAS

NOMBRES Y APELLIDOS

MELANY DAYANA ARAMBULO BASURTO

GRUPO N°

1

PARALELO

A1-001

FECHA

19-01-2021

DIA

Martes

HORARIO

1PM-4PM

NOTA/20

1. Tema: Disoluciones empíricas Indicaciones: 1.

Ingrese al siguiente link y llene la siguiente información. https://forms.office.com/Pages/ResponsePage.aspx?id=Ky6ljCAddEKaE7127MuB0f1os2RnC MdCtlpQ0bd2IC9UNFZMUlUyWllCVE1DOU5SWE1CREY3U0lPTC4u

2.

De click en el siguiente enlace y observe el video con atención https://www.youtube.com/watch?v=C4HRmhXMM8w

3.

Una vez observado el video y/o realizada la práctica, realice el informe de acuerdo a lo aprendido. El informe realizado debe ser entregado de manera virtual.

4.

!!!GRACIAS¡¡¡

2. Objetivos: •

Definir los siguientes tipos de disoluciones.

•

Preparar soluciones no saturadas, saturadas y sobre saturadas.

•

Saber los factores físicos que facilitan la dilución de soluto.

3. Marco teórico: Son aquellas que no posee una concentración determinada, siendo distinta a las soluciones valoradas, a las cuales si se les conoce la concentración exacta en términos de molaridad, normalidad, molalidad, osmolaridad y concentraciones porcentuales. Las soluciones empíricas se clasifican atendiendo la mayor o menor cantidad de soluto presente, pero sin ser necesario expresar con exactitud su cantidad. En ese término existen soluciones diluidas o insaturadas y soluciones concentradas. (Unknown, 2017) 4. Datos, y observaciones: Tabla 1.Procedimiento en frío (sulfato de cobre) Cantidad de

Cantidad total

solvente (mL)

de soluto (g)

Observaciones

Tipo de disolución

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La mezcla tiene una coloración azulada y el

1g 5ml

soluto (CuSO4) se mezcló

Diluida

con el solvente (H2O) La mezcla presenta la 5ml

0.5g

misma coloración que la

Concentrada

anterior y se logra disolver todavía La mezcla presenta la 5ml

misma coloración, pero está

0.5g

ya presenta dificulta para

Saturada

disolverse, pero ni con ayuda se pudo disolver completamente

Tabla 2. Procedimiento en caliente (sulfato de cobre) Cantidad de

Cantidad total

solvente (mL)

de soluto (g)

Observaciones

Tipo de disolución

Al momento se poner la solución al baño maría 5ml

vemos como al solvente se

2g

Sobresaturada

le hizo más fácil diluirse, pero no se logró diluir completamente.

Tabla 3. Procedimiento en frío (Tiosulfato de sodio) Tubo #

Cantidad de

Cantidad total

solvente

de soluto (g)

Observaciones

Tipo de disolución

(gotas) La mezcla si 1

2 gotas

0.1g

logra diluirse completamente

Diluida

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La mezcla logra 2

6 gotas

0.1g

diluirse

Diluida

normalmente

Tabla 4. Procedimiento en frío (Tiosulfato de sodio) Tubo #

Cantidad

Cantidad

Se agregó

de

total de

1 cristal

solvente

soluto (g)

más de

(gotas)

2 gotas

Tipo de disolución

soluto x

1

Observaciones

La mezcla no logra diluir todo

0.1g

Saturada

el soluto 0.1 2

6 gotas

x

La mezcla logra diluir el soluto

Concentrada

normalmente

5. Discusiones: Discuta los resultados obtenidos, haciendo referencia a que tipo de disolución se obtiene en cada experimento, teniendo en cuenta las cantidades de soluto agregadas y las condiciones en que se realiza.

La prueba que realizamos en los dos ejemplos, pero con diferentes disoluciones y cambio de temperatura pudimos demostramos que una solución saturada puede disolverse con alta temperatura, pero no completamente y las sobresaturada no logra disolverse con alta temperatura, bueno eso es lo que observamos en la práctica. Diluida: un ejemplo es la cantidad de minerales en el agua de mesa: tiene una cantidad muy baja que nos permite asimilarlos correctamente. (J., V., & J., 2011) Concentrada: Un ejemplo podría ser el agua de mar: contiene una gran cantidad de sal disuelta, pero todavía sería posible disolver más cantidad de sal. (J., V., & J., 2011) Saturada: Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta. Lo podemos asociar con el aforo de un cine: si una sala tiene capacidad para 100 personas, éste es el máximo número de personas que podrán entrar. De igual forma, una solución saturada es aquella en la que se ha disuelto la máxima cantidad de gramos de soluto que el solvente puede acoger. (J., V., & J., 2011) Sobresaturada: La solución que observamos está saturada (contiene la máxima cantidad de soluto disuelto), y el exceso se va al fondo del recipiente. La capacidad de disolver el soluto en exceso aumenta con la temperatura: si calentamos la solución, es posible disolver todo el soluto. (J., V., & J., 2011)

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6. Conclusiones: • • •

Pudimos constatar y observar los diferentes tipos de soluciones. Realizamos soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturada y pudimos distinguir como llegan a ese estado. Identificamos los factores físicos que conlleva al realizar una solución saturada, sobresaturada y no saturada.

7. Bibliografía:

BALSEBRE, L. F. (13 de 10 de 2013). lavozdegalicia. Obtenido de https://www.lavozdegalicia.es/noticia/opinion/2013/10/13/puntosaturacion/0003_201310G13P19995.htm#:~:text=Como%20concepto%20qu%C3%AD mico%2C%20el%20punto,con%20poca%20cuant%C3%ADa%20lo%20logran. danielmrc. (23 de 10 de 2010). slideshare. Obtenido de https://es.slideshare.net/danielmrc/concentracin-de-una-solucin J., C., V., L., & J., R. (2011). Química general. Obtenido de http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/62-tipos-de-soluciones-ysolubilidad.html Unknown. (11 de 10 de 2017). Obtenido de http://analisisinorganicosoluciones.blogspot.com/2017/10/soluciones-empiricas-yvaloradas.html

8. Cuestionario: ¿Qué es la concentración? La concentración de la solución señala la relación entre la cantidad de solvente y la cantidad de soluto. Las propiedades químicas del solvente y del soluto no se alteran en la solución. (danielmrc, 2010) ¿Qué es el punto de saturación? El punto de saturación es el punto en que el solvente no puede disolver más soluto a una temperatura dada. Hay soluciones que requieren de una gran cantidad de solutos para alcanzar ese punto y otras que con poca cuantía lo logran. (BALSEBRE, 2013) Defina Solución saturada Es aquella solución que no disuelve más soluto; es decir la solubilidad de soluto llego a su límite, esta solución se encuentra en un equilibrio dinámico. (danielmrc, 2010) Defina Solución sobresaturada. Contiene mayor cantidad de soluto que la solución saturada; este se pudo disolver en la solución a una temperatura superior a la solución saturada. (danielmrc, 2010) Diferencia entre solución diluida y concentrada. Que la solución diluida tiene más solvente que soluto.

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Solución concentrada: tiene más soluto que solvente 9. Anexo: (Experimento en casa) Tabla 5. Experimento en casa Muestra

Cantidad

Tipo de

Cantidad

de

disolución

de

solvente

soluto- #

(mL.)

pizcas Diluida

Concentrada

2 pizcas

6 pizcas

Saturada Sal/Azúcar

15

Observaciones

La sal se diluyo sin problema La sal de diluyo mesclando por más tiempo La mezcla no se diluyo

9 pizcas

totalmente, aunque haya mezclado por un buen tiempo

Sobresaturada

La mezcla, aunque haya 10 pizcas

mezclado muy bien no se quiso diluir por ningún motivo.

Anexe fotografías de los ensayos realizados en casa.

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