Disoluciones - Disoluciones cualitativas o empíricas - Disoluciones cuantitativas o valoradas PDF

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Esta clasificación sí toma en cuenta la proporción numérica que existe entre el soluto y el disolvente; de hecho, en este tipo de análisis se mide la concentración de la disolución, que se define como la cantidad de soluto disuelta en una cierta cantidad de disolución....

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Disoluciones Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Al componente que se encuentra en mayor proporción se le denomina disolvente o solvente, y al que se encuentra en menor proporción se le llama soluto. Un ejemplo de lo anterior puede ser el agua de limón, en la que se observa lo siguiente:

Por su nivel de concentración, las disoluciones pueden ser analizadas en términos cualitativos o cuantitativos.

Disoluciones cualitativas o empíricas Cualitativamente las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. A continuación se explica cada una:

Esta clasificación no toma en cuenta la proporción numérica del soluto o del disolvente.

Disoluciones cuantitativas o valoradas Esta clasificación sí toma en cuenta la proporción numérica que existe entre el soluto y el disolvente; de hecho, en este tipo de análisis se mide la concentración de la disolución, que se define como la cantidad de soluto disuelta en una cierta cantidad de disolución. El nivel de concentración de un soluto se puede expresar de las siguientes formas:

Para calcular los niveles de concentración de cada una de estas formas existe un procedimiento y una fórmula.

Cálculo del porcentaje de soluto en masa o en volumen Porcentaje en masa El porcentaje en masa indica los gramos de soluto presentes en 100 gramos de solución. Para calcularlo se utiliza la fórmula: Ejemplo 1:

Para calcular el porcentaje en masa de 30 g de NaCl en 210 g de solución en agua (H2O), hacemos lo siguiente:

Observa que en este caso está definido el peso de la solución: 210 g.

El NaCl se encuentra a 14.2 % en masa en la disolución.

Ejemplo 2: Si en 40 g de agua se disuelven 15 g de NaCl, ¿cuál es la concentración de la solución? Observa que en este ejemplo nos dan el soluto y el solvente, pero tenemos que calcular primero la masa de la solución.

Si la masa del solvente: (H2O) = 40 g y la masa del soluto: (NaCl) = 15 g, la masa de la solución = 55 g.

La concentración de NaCl se encuentra a 27.27 en masa%. Porcentaje en volumen El porcentaje de soluto en volumen es muy semejante al anterior, la diferencia radica en que en el volumen se calcula la cantidad de mililitros de soluto que existen en 100 ml de disolución. Para ello se utiliza la fórmula:

Por ejemplo, suponiendo que disolvemos 15 ml de alcohol en agua, para hacer 250 ml de solución, ¿cuál es su concentración?

El alcohol representa 6 % de volumen de la disolución. Ejemplos adaptados de: Guido, Migdalia, Guía de apoyo para estudiar soluciones, [en línea], https://quimicainorganicachollet. wordpress.com/ guia-de-apoyo-para-estudiar-soluciones/ (consultado el 7 de marzo de 2019). Universidad de Valladolid, Curso de introducción en química general , [en línea], http://www.eis.uva.es/~qgintro/principio.html/(consultado el 5 de marzo de 2019).

Molaridad La molaridad se define como el número de moles de soluto que hay por cada litro de disolución. La fórmula para calcular la molaridad es:

El mol es una unidad que se deriva de la palabra latina moles, que significa una masa. El número de partículas que existen en un mol (llamado número de Avogadro) de cualquier sustancia, se expresa en notación científica 6.023 x 1023

La masa de un mol es equivalente en gramos a la unidad de masa atómica (uma) de la sustancia. Para calcular el número de moles se necesita conocer el peso atómico (también llamado masa atómica) de los elementos o compuestos.

En el siguiente video se describe la fórmula y el proceso para calcular la molaridad. Prepara papel y lápiz para que realices anotaciones que te permitan comprender el contenido.

Molalidad Es el número de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de disolvente. La fórmula para calcular la molalidad es la siguiente:

En el siguiente video se describe la fórmula y el proceso para calcular la molalidad. Prepara papel y lápiz para que realices anotaciones que te permitan comprender el contenido.

Partes por millón En las mezclas muy diluidas es común hacer el cálculo del soluto a partir de calcular la cantidad de unidades de la sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto de la mezcla. En el siguiente video se describe la fórmula y el proceso para calcular las partes por millón (ppm). Prepara papel y lápiz para que realices anotaciones que te permitan comprender el contenido....