Title | Disoluciones empíricas y valoradas |
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Course | Quimica |
Institution | Instituto Politécnico Nacional |
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Disoluciones empíricas y valoradas.
QUÍMICA III Disoluciones empíricas y valoradas
Gallardo Martínez Ahira Odeth 5IM06
Las disoluciones son mezclas homogéneas que se encuentran en los tres estados de agregación molecular y básicamente se integran por el soluto y el solvente
DISOLUCIONES EMPÍRICAS Son de tipo cualitativo, en las cuales no existe un valor numérico que las distinga, sino sólo se puede hablar de una proporción relativa de soluto a solvente. de este modo podemos clasificarlas en 4
Disoluciones saturadas Een estas disoluciones por más soluto que se adicione éste ya no se disuelve a una temperatura dada, pues se tiene un exceso de éste.
Disoluciones sobresaturudas son mezclas en las que para incorporar un exceso de soluto, se les aplica temperatura para elevar el punto de saturación, permitiendo la incorporación de este exceso al solvente.
Disoluciónes diluidas
Disoluciónes Porcentuales referidas a su composición en peso o en volumen y cuya expresión matematica es
Peso soluto
%Peso= Peso soluciónX100 Disoluciónes molares
Disoluciones insaturadas son aquellas en las que la cantidad de soluto es relativamente bajo, es decir, no se ha alcanzado el punto de saturacion en solvente.
Son disoluciones en las cuales la cantidad de soluto es mucho menor a la cantidad de solvente. Podríamos relacionarlas a las disoluciones insaturadas
Disoluciónes concentradas
La molaridad (M) de una disolución, se define como las moles de soluto presentes en cada litro de disoción cuya formula es
Peso soluto
M= PMsolutoVsolución
Son aquellas en las que la cantidad de soluto es relativamente grande. pudiendo incluso llegar cerca del grado de saturación
Disoluciónes normales
DISOLUCIONES VALORADAS
La normalidad de una solución, se refiere al número de equivalentees químicos de soluto presentes por cada litro de disolución.
Son de tipo cuantitativo, existe una relación numérica que indica la cantidad de soluto presente en a mezcla con el solvente, existiendo distintos ipos en relacion a su concentración
N=
Peso soluto PEsolutoVsolución...