Soluciones valoradas PDF

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Description

Formato Soluciones valoradas Nombre

Alberto Ramírez Jiménez

Matrícula

20012493

Nombre del Módulo

Interacciones Químicas

Nombre del asesor

Karla Iveth Pérez Márquez

Fecha de elaboración

19/03/2021

Instrucciones: Lee detenidamente cada caso en donde se plantean situaciones de la vida cotidiana y realiza los cálculos necesarios para resolver lo que se te pide sobre soluciones valoradas. No olvides colocar las fórmulas y procedimientos en cada caso.

Recuerda

Algunas de las aplicaciones de la química, específicamente de las soluciones, pueden ser: a) Soluciones sólidas donde el ingrediente activo se coloca en una sustancia inactiva para facilitar el consumo, por ejemplo, cápsulas o píldoras. b) Suspensiones aquí hay partículas sólidas muy pequeñas dispersas en un líquido, por ejemplo, suspensiones de penicilina. c) Emulsiones donde se trata de la mezcla de líquidos inmiscibles y de consistencia heterogénea, por ejemplo, las vacunas, cremas medicinales. En todos los casos mencionados, el soluto es la sustancia activa y al solvente se le llama excipiente o vehículo “cbp” y cuya función es la de disolver el medicamento para hacerlo manejable o manipulable. Nota: Es muy importante que antes de intentar esta actividad, hayas leído los materiales de lectura de este bloque y que hayas revisado y entendido los ejercicios resueltos en dichos materiales.

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1.- La solución de glucosa (C 6H12O6) es muy utilizada en casos en que se requiere incrementar aporte calórico a algún paciente. Si se prepara una solución con 1000 mililitros de agua y 50 gramos de glucosa: a) ¿Cuál es la concentración de la glucosa en la solución expresada en porcentaje en masa? (Expresa tu resultado con dos cifras decimales). Datos:

Masa de soluto = 50gr

Fórmula de concentración a utilizar

Sustitución de datos en fórmula y operaciones:

Porcentajede masa

Porcentajede masa

Resultado:

Porcentajede masa

Masa de disolvente = 1000gr Masa de la disolución = 1050gr

¿

Masadel soluto x 10 Masa de la disolución

¿

= 4.76%

50 gr x 100 10 5 0 gr

Otros cálculos o conversiones (si requieres hacer algún otro cálculo o conversión de unidades realizarlos en este espacio): 1000ml = 1000gr

b) Para este mismo ejercicio, si se administran 2.5 litros de esta solución (2,500ml) en un intervalo de 24 horas ¿Qué cantidad en gramos de glucosa recibió el paciente en un día? Volumen solución (original)=1000ml

Regla de tres: Resultado:

Gramos glucosa (original)=50gr

1000ml -------- 50gr

Volumen Solución administrada=2500ml

2500ml -------- ?

X= 125gr

Gramos de glucosa administrada= X

©UVEG.Der echosr eser v ados .El cont eni dodees t ef or mat onopuedeserdi st r i bui do,ni t r ansmi t i do,par ci alot ot al ment e,medi ant ec ual qui ermedi o,mét odoosi st ema i mpr eso,el ect r óni co,magnét i co,i nc l uy endoel f ot ocopi ado,l af ot ogr af í a,l agr abac i ónounsi s t emader ecuper ac i óndel ai nf or mac i ón,s i nl aaut or i zaci ónpores cr i t odel a Uni v er s i dadVi r t ual del Es t adodeGuanaj uat o,debi doaqueset r at adei nf or maci ónconfi denc i al quesól opuedes ert r abaj adoporper sonalaut or i zadopar at alfi n.

2.-Para tratar casos de deshidratación es muy frecuente el uso de soluciones Salina. Una de ellas se prepara con 0.9 gramos de cloruro de sodio (NaCl) y 100 mililitros de agua. a) ¿Cuál es la concentración de cloruro de sodio expresada en porcentaje en masa, expresa tu resultado redondeado a dos cifras decimales? Datos:

Fórmula de concentración a utilizar

Masa de soluto =0.9gr

Sustitución de datos en fórmula y operaciones:

Porcentajede masa

Porcentajede masa

Resultado:

Porcentajede masa

Masa Solvente=100gr Masa solución=100.9gr

¿

Masadel soluto 0.9 gr x 10 ¿ x 100 Masa de la disolución 100.9 gr

=0.89%

Otros cálculos o conversiones (si requieres hacer algún otro cálculo o conversión de unidades realízalos en este espacio): 100ml = 100gr

Calculo de la masa molecular del NaCl: MMNaCl= (22.9*1) + (35.45*1)= 58.35 gr/mol Datos: Masa de soluto= 0.9gr

Cálculo del número de moles de NaCl “n”

Volumen de la disolución =0.1009lt

n=

0.9 gr 58.35 gr /mol

n=0.015 mol

Cálculo de la concentración molar “M”

0.1009...