Yesenia Vergara Soluciones valoradas PDF

Preview

Summary

Trabajo resuelto...

Description

Formato Soluciones valoradas Nombre

Yesenia Vergara Mercado

Matrícula

20017907

Nombre del Módulo

Interaciones Quimicas

Nombre del asesor

Alma Delia Ibarra Valdez

Fecha de elaboración

23 de agosto de 2021

Instrucciones: Lee detenidamente cada caso en donde se plantean situaciones de la vida cotidiana y realiza los cálculos necesarios para resolver lo que se te pide sobre soluciones valoradas. No olvides colocar las formulas y procedimientos en cada caso.

Recuerda

Algunas de las aplicaciones de la química, específicamente de las soluciones, pueden ser: a) Soluciones sólidas donde el ingrediente activo se coloca en una sustancia inactiva para facilitar el consumo, por ejemplo, cápsulas o píldoras. b) Suspensiones aquí hay partículas sólidas muy pequeñas dispersas en un líquido, por ejemplo suspensiones de penicilina. c) Emulsiones donde se trata de la mezcla de líquidos inmiscibles y de consistencia heterogénea, por ejemplo las vacunas, cremas medicinales. En todos los casos mencionados, el soluto es la sustancia activa y al solvente se le llama excipiente o vehículo “cbp” y cuya función es la de disolver el medicamento para hacerlo manejable o manipulable. Nota: Es muy importante que antes de intentar esta actividad, hayas leído los materiales de de lectura de este bloque y que hayas revisado y entendido los ejercios resueltos en dichos materiales.

©UVEG.Der ec hosr eser v ados .Elc ont eni dodees t ef or mat onopuedes erdi s t r i bui do,ni t r ansmi t i do,par ci al ot ot al ment e,medi ant ec ual qui ermedi o,mét odoosi st ema i mpr eso,el ect r óni co,magnét i co,i nc l uy endoel f ot ocopi ado,l af ot ogr af í a,l agr abac i ónounsi s t emader ecuper ac i óndel ai nf or mac i ón,s i nl aaut or i zaci ónpores cr i t odel a Uni v er s i dadVi r t ual del Es t adodeGuanaj uat o,debi doaqueset r at adei nf or maci ónconfi denc i al quesól opuedes ert r abaj adoporper sonalaut or i zadopar at alfi n.

1.- La solución de glucosa (C 6H12O6)es muy utilizada en casos en que se requiere incremantar aporte calórico a algún paciente. Si se prepara una solución con 1000 mililitros de agua y 50 gramos de glucosa: a) ¿Cuál es la concentración de la glucosa en la solución expresada en porcentaje en masa? (Expresa tu resultado con dos cifras decimales). Datos:

Fórmula concentración utilizar

Masa de soluto = 50g

%

Masa de disolvente =1000ml Masa de la disolución =1050ml/g

de a

Sustitución de datos en fórmula y operaciones:

p 50 x 100 % p gramo de soluto . v 1000 x1 v ml de solucion .

Resultado:

5% La consentracion de la disolucion es del 5% en masa

Otros cálculos o conversiones (si requires hacer algún otro cálculo o conversión de unidades realízarlos en este espacio):

b) Para este mismo ejercicio, si se administran 2.5 litros de esta solución (2,500ml) en un intérvalo de 24 horas ¿Qué cantidad en gramos de glucosa recibió el paciente en un día? Volumen solución (original)=1000% Gramos glucosa (original)=50%

Regla de tres:

1000 ml 50 g x x 2,500 ml

Resultado: X=125

Volumen Solución administrada=2,500ml

©UVEG.Der echosr eser v ados .El cont eni dodees t ef or mat onopuedes erdi s t r i bui do,nit r ans mi t i do,par ci alot ot al ment e,medi ant ec ual qui ermedi o,mét odoosi st ema i mpr eso,el ect r óni co,magnét i c o,i nc l uy endoelf ot ocopi ado,l af ot ogr af í a,l agr abac i ónounsi s t emader ec uper aci óndel ai nf or mac i ón,s i nl aaut or i z aci ónpores cr i t odel a Uni v er s i dadVi r t ual del Es t adodeGuanaj uat o,debi doaqueset r at adei nf or maci ónconfi denc i al quesól opuedes ert r abaj adoporper sonalaut or i zadopar at alfi n.

Gramos de glucosa administrada= X

2.-Para tratar casos de deshidratación es muy frecuente el uso de soluciones Salina. Una de ellas se prepara con 0.9 gramos de cloruro de sodio (NaCl) y 100 mililitros de agua. a) ¿Cuál es la concentración de cloruro de sodio expresada en porcentaje en masa, expresa tu resultado redondeado a dos cifras decimales? Datos:

Fórmula de concentración a utilizar

Masa de soluto =0.9g Masa Solvente=100ml

%

Sustitución de datos en fórmula y operaciones:

p gramos de soluto p 0.9 x 100 x1 % = v 100 v ml de solucion .

Resultado: =0.9

Masa solución=100.9 ml/g

Otros cálculos o conversiones (si requires hacer algún otro cálculo o conversión de unidades realízalos en este espacio):

Calculo de la masa molecular del NaCl: MMNaCl= Datos: Masa de soluto=0.9g

Cálculo del número de moles de NaCl “n”

Volumen de la disolución =100.9ml

n=

0,9 58.45

Cálculo de la concentración molar “M”

M=

0.015 n 0.101 L

Resultado

M=0.14

n=¿ 0.01 b) Para este mismo ejercicio, si la fórmula del cloruro de sodio es NaCl , determina la concentración molar o molaridad (M) de la solución salina (Redondea tu resultado a dos cifras decimales). ©UVEG.Der echosr eser v ados .El cont eni dodees t ef or mat onopuedeserdi s t r i bui do,ni t r ansmi t i do,par c i alot ot al ment e,medi ant ecual qui ermedi o,mét odoos i st ema i mpr eso,el ect r óni co,magnét i c o,i nc l uy endoelf ot ocopi ado,l af ot ogr af í a,l agr abac i ónounsi s t emader ec uper aci óndel ai nf or mac i ón,s i nl aaut or i z aci ónpores cr i t odel a Uni v er s i dadVi r t ual del Es t adodeGuanaj uat o,debi doaqueset r at adei nf or maci ónconfi denc i al quesól opuedes ert r abaj adoporper sonalaut or i zadopar at alfi n.

Otros cálculos (si requires realizar alguna conversión de unidades, realízalos en este espacio):

3. – Se prepara una solución de concentración molar 0.5 M de hidróxido de sodio (NaOH) con la finalidad de determinar el grado de acidez de una bebida embotellada. a) Calcula la cantidad en moles y la cantidad en gramos de hidróxido de sodio (NaOH) que se requiere para preparar cinco litros de dicha solución. Datos:

Cálculo de la masa molecular del hidróxido de sodio: MMNaOH=40g/mol

Concentración molar M=0,5mol

Volumen de la disolución=5L

Fórmula de concentración requerida:

Fórmula despejada para calcular los moles “n”

La formula de la consentracion molar.

moles

n=¿

Cálculo de los gramos de NaOH:

Despejamos los

Moles= M* V= 0,5M* 5L= 2,5 mol Cálculo de los moles “n” n= 2,5 mol

gr NaOH= Con ese peso molecular de NaOH, sabremos la cantidad en gramos: PM=Masa/Moles Despejamos masa:

la

Masa=PM* moles = 40g / moles* 2,5mol = 100g

©UVEG.Der echosr eser v ados .El cont eni dodees t ef or mat onopuedeserdi s t r i bui do,ni t r ansmi t i do,par c i alot ot al ment e,medi ant ecual qui ermedi o,mét odoos i st ema i mpr eso,el ect r óni co,magnét i c o,i nc l uy endoelf ot ocopi ado,l af ot ogr af í a,l agr abac i ónounsi s t emader ec uper aci óndel ai nf or mac i ón,s i nl aaut or i z aci ónpores cr i t odel a Uni v er s i dadVi r t ual del Es t adodeGuanaj uat o,debi doaqueset r at adei nf or maci ónconfi denc i al quesól opuedes ert r abaj adoporper sonalaut or i zadopar at alfi n.

Otros cálculos (si requires realizar calculos adicionales como la masa molecular (MM) u otros, realízalos en este espacio):

b) ¿Qué pasaría si consumimos una bebida o alimento que presenta una acidez mucho muy alta en comparación con lo permitido por las autoridades sanitarias? Cuando consuemes alimentos o bebidas acidas, pues proboca ciertos problemas de salud com la enfermedad de flujo gastroesofágico (o flujo acido), la acides estomacal, las caries desntal e incluso pueden causar calculos renales y en casos extremos puede casusar intoxicacion e incluso la muerte.

4.- Uno de los parámetros que el agua potable debe de cumplir es su contenido de arsénico. Según las normas mexicanas el parámetro permitido para el arsénico es de 0.05 ppm. Fuera de estos parámetros se considera que el agua no es potable. Se determinó que en una muestra de 5 litros de agua tomada en un pozo contenía 0.00015 gramos de este material. a) ¿Cuál es la concentración de arsénico en el agua del pozo en ppm?

Datos:

Masa de soluto ( en gramos) =0.00015

Fórmula de concentración a utilizar

pp m=

Sustitución de datos en fórmula y operaciones:

Volumen de la sustacia analizada 0,05 =0,05 mg/l 3 Volumen total

Resultado:

0.05 ppm

Masa de la disolución (en gramos)=3000g

Otros cálculos (si requires realizar cálculos adicionales como la masa molecular (MM) u otros cálculos, realízalos en este espacio): ©UVEG.Der echosr eser v ados .El cont eni dodees t ef or mat onopuedeserdi s t r i bui do,ni t r ansmi t i do,par c i alot ot al ment e,medi ant ecual qui ermedi o,mét odoos i st ema i mpr eso,el ect r óni co,magnét i c o,i nc l uy endoelf ot ocopi ado,l af ot ogr af í a,l agr abac i ónounsi s t emader ec uper aci óndel ai nf or mac i ón,s i nl aaut or i z aci ónpores cr i t odel a Uni v er s i dadVi r t ual del Es t adodeGuanaj uat o,debi doaqueset r at adei nf or maci ónconfi denc i al quesól opuedes ert r abaj adoporper sonalaut or i zadopar at alfi n.

b) ¿Beberías agua de este pozo? ¿Por qué? Si por que contiene justo el arsenic permitido para el consume. Conclusión Redacta en al menos 6 líneas la importancia del uso de las soluciones en nuestra vida cotidiana. Las soluciones químicas son muy importantes en la vida cotidiana y están presentes a toda hora como por ejemplo algunos tintes o incluso productos de limpieza, esto hace que dependamos de estas soluciones, gracias a ellas hemos podido preparar medicamentos para llevar una mejor calidad de vida y nos ha permitido conocer las cantidades que deben usarse en determinadas preparaciones. Las soluciones tienen una amplia variedad de aplicaciones en la industria farmacéutica para uso terapéutico como vehículos para los productos orales, parenterales, tópicos, óticos, oftálmicos, y nasales. También se utilizan como excipientes, buffers, conservadores y como agentes de suspensión para una variedad de formas de dosificación líquida. Las soluciones concentradas en inventario sirven a menudo como componentes de productos preparados extemporáneamente. Las soluciones de prueba también desempeñan un papel importante en el análisis de productos farmacéuticos de todo tipo.

Referencias en formato APA

Molaridad (artículo) | Mezclas y soluciones. (s. f.). Khan Academy. Recuperado 21 de septiembre de 2020, de https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/states-of-matter-and-intermolecularforces-ap/mixtures-and-solutions-ap/a/molarity Porcentaje Volumen a Volumen (%V/V) en Disoluciones. (s. f.). Quimicas. Recuperado 21 de septiembre de 2020, de https://www.quimicas.net/2015/05/porcentaje-volumen-volumen-vv-en.html 3.1. Porcentaje en masa. (s. f.). IeDa. Recuperado 21 de septiembre de 2020, de http://agrega.juntadeandalucia.es/repositorio/24012012/43/es-an_2012012413_9125747/ODE©UVEG.Der echosr eser v ados .El cont eni dodees t ef or mat onopuedeserdi s t r i bui do,ni t r ansmi t i do,par c i alot ot al ment e,medi ant ecual qui ermedi o,mét odoos i st ema i mpr eso,el ect r óni co,magnét i c o,i nc l uy endoelf ot ocopi ado,l af ot ogr af í a,l agr abac i ónounsi s t emader ec uper aci óndel ai nf or mac i ón,s i nl aaut or i z aci ónpores cr i t odel a Uni v er s i dadVi r t ual del Es t adodeGuanaj uat o,debi doaqueset r at adei nf or maci ónconfi denc i al quesól opuedes ert r abaj adoporper sonalaut or i zadopar at alfi n.

954f1209-297a-3906-aeca-f9bcaa9ef620/31_porcentaje_en_masa.html Ciencia, E. D. C. Y. (2008, 9 enero). Concentración molar. No Copyright metadata. http://aula.educa.aragon.es/datos/AGS/Quimica/Unidad_02/page_26.htm

©UVEG.Der echosr eser v ados .El cont eni dodees t ef or mat onopuedeserdi s t r i bui do,ni t r ansmi t i do,par c i alot ot al ment e,medi ant ecual qui ermedi o,mét odoos i st ema i mpr eso,el ect r óni co,magnét i c o,i nc l uy endoelf ot ocopi ado,l af ot ogr af í a,l agr abac i ónounsi s t emader ec uper aci óndel ai nf or mac i ón,s i nl aaut or i z aci ónpores cr i t odel a Uni v er s i dadVi r t ual del Es t adodeGuanaj uat o,debi doaqueset r at adei nf or maci ónconfi denc i al quesól opuedes ert r abaj adoporper sonalaut or i zadopar at alfi n....