Experimentación Y Resultados disoluciones acuosas PDF

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EXPERIMENTACIÓN Y RESULTADOS.Se presentan los cuatro experimentos realizados, se realizan los procedimientos respectivos y se muestran los resultados en los cuadros correspondientes.1. Preparar 1000 mL de solución de NaOH 2N:Se calcula la cantidad de NaOH requerida. N = θM2 =1 ∗Masa ( g ) 40 g / mol...

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EXPERIMENTACIÓN Y RESULTADOS. Se presentan los cuatro experimentos realizados, se realizan los procedimientos respectivos y se muestran los resultados en los cuadros correspondientes. 1. Preparar 1000 mL de solución de NaOH 2N: Se calcula la cantidad de NaOH requerida. N=θM

1∗ 2=

Masa(g) 40 g/mol 0 ,1 L

Masa ( g) =8 g NaOH

NaOH (s)

SOLUCIÓN DE [NaOH] NaOH Peso (g) 8g Volumen (mL) 100 mL 2. PREPARAR 100 ML DE SOLUCIÓN DE NAOH 0.2 N Se calcula el volumen de NaOH a 2N requerido. C 1∗V 1=C 2∗V 2 2 N∗V 1=0.2 N∗100 mL V 1=10 mLde NaOH 2 N  Añadir agua CSP para 100 mL

Volumen (mL) Normalidad

NaOH Concentrada 10mL 2N

NaOH diluida 100mL 0.2N

3. VALORACIÓN DE SOLUCIÓN NAOH ± 0.2N NaOH

+

C8H5 KO4



H2O +

BFNaK

Siguiendo lo establecido en la guía, se prepara 0,2 g de C 8H5 KO4 (Biftalato de Potasio) con 30 mL de agua y se agrega fenolftaleína.  Tas realizar la experimentación, empíricamente (dato proporcionado por el docente) se determina que 10mL de NaOH neutralizan el biftalato de Potasio, haciendo que la fenolftaleína vire a un rosa pálido.



Para realizar la valoración es necesario conocer el número de moles de Biftalato de Potasio empleado, el cual, según la reacción, será igual a los moles de NaOH.

n( C 8 H 5 KO 4 ) =



0,2 g =0,00979mol 204,22 g mol

Conociendo los moles, se calcula la normalidad del NaOH. N=θ∗M ( 1 )∗0,00979mol N= 0,01 L N=0,0979 N n=

masa soluto masa molecular

 0,0979 N es el valor de la normalidad medido para la solución de hidróxido de sodio en la valoración con el biftalato de sodio. Biftalato Potasio Volumen Gastado (mL) Peso (g) Normalidad (N) 

de [NaOH]

-

10ml

Error Experimental % -

0,15g -

0,0979 N

51,05%

Determinación de error experimental %. Valor Teórico−Valor Experimental Eex ( %)= ∗100 Valor Teórico Eex ( %)=

0,2 N −0, 0979 N ∗100=51.05 % 0,2 N

4. PREPARACIÓN DE 100ML DE UNA SOLUCIÓN HCL 0,2N A PARTIR DE HCL CONCENTRADO Los datos del HCl concentrado son: densidad 1,36 g/mL, pureza 36 % (p/p). Calcular el volumen requerido. Para hacer la preparación se siguen los siguientes pasos.  Determinar el número de moles necesarios. N=θ∗M 0,2 N =

( 1 ) ( n) 0 ,1 L



n=0 , 02moles de HCl Hallar la masa que se requieren para masa soluto n= peso molecular (HCl)

0,02 mol=



masa soluto 36,45 g/mol

masa soluto=0 , 729 g Calcular en cuanto HCl concentrado se encuentra 0,729g de HCl puro 100 g HCl concentrado ∗0.729 g HCl puro=2 ,025 g de HCl concentrado 36 g HCl puro En base a la densidad del HCl concentrado se fija el volumen que contiene la calculada. m ρ= V HCl36 % →



Según datos la densidad es

1,36 g mL

1,36 g 2 , 025 g = mL V V =1 , 49 mL  Se requieren de 1,49 mL de HCl concentrado para preparar 100 mL de HCl a 0,2 N HCl diluida Volumen

100 ml

Normalidad

0,2 N

DISCUSIÓN Se observa en las primeras dos experimentaciones que para determinar la normalidad de una solución es necesario conocer aspectos como su formula química, los moles necesarios, su masa molecular, etc. Respecto a la valoración de la solución preparada, se encontró experimentalmente que la solución de NaOH está a 0,0979 N. Lo cual, comparado con el valor teórico (0,2N) nos da un error experimental del 50,01%. Posiblemente, el porqué de esta gran diferencia se puede encontrar en

aspectos como el manejo de los instrumentos y la pureza de los sustratos. Asimismo, podemos notar que el volumen de NaOH a 0,2 N que neutraliza el Biftalato de potasio fue dado de forma empírica por el docente. Dicho valor puede no acercarse necesariamente a lo que se mediría en la realidad. Es recomendable realizar un experimento y grabarlo para corroborar que el procedimiento y las mediciones se dan de forma adecuada. Para la preparación del HC 0,2N a partir de HCl concentrado se realizaron cálculos de forma teórica. Es recomendable corroborar si estos valores se asemejan a lo real. Para esto se debería de preparar la solución y valorarla con un medio básico, ya que el HCl es ácido. De esta forma se comprobará si realmente se consiguen 100 mL de HCL a 0,2N, con la disolución de 1,49 mL de HCl con pureza 36% y densidad de 1,36g/mL.

CONCLUSIONES Se logró comprender, de forma empírica, la influencia del calor en la neutralización y preparación de disoluciones acuosas. Asimismo, se estudiaron y entendieron los diversos conceptos que describen las características a tener en cuenta al momento de preparar disoluciones (concentración, molaridad, normalidad, etc.) Del mismo modo, se halló el error experimental, comprendiendo de forma cuantitativa la diferencia entre los resultados de laboratorio y lo que se obtiene en teoría....