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Universidad Central del Ecuador Facultad de Ciencias químicas Carrera de Bioquímica y FarmaciaNombre:Marion Deyaneira Chalco Tipan Fecha:23/7/ Curso:BF002- Ejercicios de Disoluciones acuosas Tarea # Ejercicio 1.- Calcule la molalidad de cada una de las siguientes disoluciones acuosas: a) disolución ...

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Universidad Central del Ecuador Facultad de Ciencias químicas Carrera de Bioquímica y Farmacia Nombre:Marion Deyaneira Chalco Tipan Fecha:23/7/2021 Curso:BF002-1 Ejercicios de Disoluciones acuosas Tarea #7 Ejercicio 1.- Calcule la molalidad de cada una de las siguientes disoluciones acuosas: a) disolución de NaCl 2.50 M (densidad de la disolución 1.08 g/mL). Datos:

1𝐿 ∗

2,50 M d=1.08 g/ml

𝒎=

1000𝑚𝑙 1𝐿

∗

1,08 𝑔 1𝑚𝑙

=1080 g NaCl

masa de agua =1080-2.5 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙 ∗

𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑚𝑜𝑙)

=

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 (𝑘𝑔)

58.44 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙

2.50 𝑚𝑜𝑙 NaCl 0.934 𝐾𝑔 𝐻2𝑂

= 934 𝑔 →0.934 kg

=2.68 m

b) disolución de KBr al 48.2% en masa Datos: 48.2% masa

48.2 𝑔 𝐾𝐵𝑟 ∗

1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐵𝑟 119 𝑔 𝐾𝐵𝑟

= 0.41 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐵𝑟

51.8 g H2O 51.8𝑔 𝐻2𝑂 ∗

𝒎=

1𝑘𝑔 𝐻2𝑂 1000𝑔 𝐻2𝑂

= 0.0518 kg H2O 0.41 𝑚𝑜𝑙 KBr

𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑚𝑜𝑙)

= 0.0518 𝐾𝑔 𝐻2𝑂 =7.91m

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 (𝑘𝑔)

Ejercicio 2.- El ácido sulfúrico concentrado que se utiliza en el laboratorio es H2SO4 al 98.0% en masa. Calcule la molalidad y la molaridad de la disolución ácida. La densidad de la disolución es de 1.83 g/mL Datos: 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑆𝑂4

98 𝑔 𝐻2𝑆𝑂4 ∗ 98.01 𝑔 𝐻2𝑆𝑂4 = 0.999 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑆𝑂4

98.0% masa d=1.83 g/ml

1 𝑘𝑔

2𝑔 ∗ 1000𝑔 = 0.002 𝐾𝑔 𝐻2𝑂

(100g-98g) =2 g

𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑚𝑜𝑙)

𝒎=

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 (𝑘𝑔)

=

0.99𝑚𝑜𝑙 H2SO4 0.002 𝐾𝑔 𝐻2𝑂

Molaridad: V=m/d

V=100g∗

1 𝑚𝑙 1.83 𝑔

1𝐿

∗ 1000𝑚𝑙 = 0.0546 𝐿

mol de soluto

𝐌 = litros de disolucion (L)

M=

0.999mol 0.0546 L

= 18.3 M

=500m

Universidad Central del Ecuador Facultad de Ciencias químicas Carrera de Bioquímica y Farmacia Ejercicio 3.- Calcule la molaridad y la molalidad de una disolución de NH3 preparada con 30.0 g de NH3 en 70.0 g de agua. La densidad de la disolución es de 0.982 g/mL. Datos: 30,0 g NH3

70.0 𝑔 𝐻2𝑂 ∗

70,0 g H2O

1 𝑚𝑙 0.982 𝑔

30.0 𝑔 𝑁𝐻3 ∗

∗

1𝐿 1000𝑚𝑙

1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻3 17.03 𝑔 𝑁𝐻3

= 0.071 𝐿 𝐻2𝑂

= 1.76 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻3

mol de soluto

𝐌 = litros de disolucion (L) M =

d=0.982 g/ml

1.76mol NH3 0.071 L

= 24.8M

1𝑘𝑔

70.0 𝑔 𝐻2𝑂 ∗ 1000 𝑔 = 0.07 𝑘𝑔 𝐻2𝑂 𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑚𝑜𝑙)

𝒎=

=

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 (𝑘𝑔)

1.76𝑚𝑜𝑙 NH3 0.07 𝐾𝑔 𝐻2𝑂

=25.14m

Ejercicio 4.- La densidad de una disolución acuosa que contiene 10.0% en masa de etanol (C2H5OH) es de 0.984 g/mL. a) Calcule la molalidad de esta disolución. b) Calcule su molaridad.

a) Calcule la molalidad de esta disolución

Datos:

1 𝑚𝑜𝑙 𝐶2𝐻5𝑂𝐻

10.0% masa

10 𝑔 𝐶2𝐻5𝑂𝐻 ∗ 46.07 𝑔𝐶2𝐻5𝑂𝐻 = 0.217 𝑚𝑜𝑙 𝐶2𝐻5𝑂𝐻

0.984 g/ml

90 𝑔 𝐻2𝑂 ∗ 1000 𝑔 = 0.09 𝐾𝑔 𝐻2𝑂

(100g-10g)=90g

1 𝑘𝑔

𝒎=

𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑚𝑜𝑙) 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 (𝑘𝑔)

=

0.217𝑚𝑜𝑙 C2H5OH 0.09 𝐾𝑔 𝐻2𝑂

= 2.41 m b) Calcule su molaridad. V=m/d

1 𝑚𝑙

1𝐿

V=100g∗ 0.984𝑔 ∗ 1000 𝑚𝑙 = 0.101 𝐿

𝐌=

mol de soluto litros de disolucion (L)

M=

0.217mol C2H5OH 0.101L H2O

= 2.14 M

Ejercicio 5.- Calcule la molaridad de la siguiente disolución: 6.57 g de metanol (CH3OH) en 1.50 x102 mL de disolución Datos: 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐻3𝑂𝐻

6.57 g metanol

6.57 𝑔 𝐶𝐻3𝑂𝐻 ∗ 32.04 𝑔 𝐶𝐻3𝑂𝐻 = 0.205 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐻3𝑂𝐻

1.50 x102 mL disolución

1.50 𝑥 102 𝑚𝑙 ∗

𝐌=

1𝐿 1000𝑚𝑙

mol de soluto litros de disolucion (L)

= 0.15 𝐿

M=

0.205mol CH3OH 0.15L

= 1.37M...