Chalco Marion Ejercicios de quimica #5 PDF

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Universidad Central del Ecuador Facultad de Ciencias químicas Carrera de Bioquímica y Farmacia Nombre:Marion Deyaneira Chalco Tipan Fecha:9/7/ Curso:BF002- Ejercicios de Fuerzas intermoleculares e intramoleculares Tarea # Ejercicio 1.- Mencione los tipos de fuerzas intermoleculares que hay entre las...

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Universidad Central del Ecuador Facultad de Ciencias químicas Carrera de Bioquímica y Farmacia Nombre:Marion Deyaneira Chalco Tipan Fecha:9/7/2021 Curso:BF002-1 Ejercicios de Fuerzas intermoleculares e intramoleculares Tarea #5 Ejercicio 1.Mencione los tipos de fuerzas intermoleculares que hay entre las moléculas (o unidades básicas) en cada una de las siguientes especies: a) benceno (C6H6), b) CH3Cl, c) PF3, d) NaCl, e) CS2. a)Benceno (C6H6).-puede tener fuerzas de Van der Walls además fuerzas de dispersión de London o (dipolo instantáneo y un dipolo inducido) b)CH3Cl.-Fuerzas Dipolo-Dipolo c)PF3.- Existen fuerzas de Van der Walls en esta molécula además de fuerzas de dispersión d)NaCl.- Existen fuerzas de Van der Walls e)CS2.-Fuerzas de dispersión de London o (dipolo instantáneo y un dipolo inducido)

Ejercicio 2 .¿De cuál miembro de cada uno de los siguientes pares de sustancias se esperaría que tuviera el punto de ebullición más alto? a) O2 y Cl2, b) SO2 y CO2, c) HF y H a)O2 y Cl2.-el punto de ebullición de O2 es -183°C mientras que el de CL2 es de -34.6°C por lo que el Cl2 tiene un punto de ebullición mas elevado que el O2 b)SO2 y CO2.-CS2, El punto de ebullición del sulfuro de carbono es de 46,3°C y el del CO2 es de 78,5°C y si comparamos las masas atómicas, regresamos a la conclusión de que el que tiene mayor masa molar, en este caso sería el CS2, es el que el punto de ebullición es más alto. c)HF y H.- el fluoruro de hidrogeno es mas ligero y su punto de fusión se encuentra en 19,5°Cmientras que el hidrogeno -252,9°C por lo cual el sulfuro de hidrogeno es el que tiene el punto de ebullición mas alto

Ejercicio 3.- ¿Qué tipo de fuerzas de atracción se deben superar para: a) fundir el hielo, b) hacer entrar en ebullición el bromo molecular, c) fundir el yodo sólido y d) disociar el F2 en átomos de F? a)Fundir el hielo.-son los puentes de hidrogeno la molécula de agua es una molécula covalente por 2 átomos de hidrogeno y 1 átomo de oxígeno. Debido a una considerable diferencia entre la electronegatividad del hidrogeno y oxigeno se crea un dipolo permanente produciendo los puentes de hidrogeno. b)Ebullición de bromo molecular.- son las fuerzas de London ya que este se da en moléculas no polares que por lo general son sustancias gaseosas. Y este compuesto está en forma gaseosa y es una molécula no polar. c)fundir yodo solido.-se necesita romper las fuerzas de dispersión de London ya que esta es la que mantiene unido a esta sustancia y lograr así que un compuesto mas fuerte lo disuelva d) disociar el F2 en átomos de flúor.- para realizar la disociación necesitamos fuerzas de London esto debido a que es una molécula no polar también. Ejercicio 4.- ¿Cuál de los siguientes líquidos tiene mayor tensión superficial: etanol (C2H5OH) o éter dimetílico (CH3OCH3)?

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El etanol tiene puente de Hidrogeno lo que genera un dipolo que aumenta la atracción entre moléculas. Por este motivo la tensión superficial del etanol debe ser mayor a la del éter dimetílico Ejercicio 5.- ¿Cuál es la viscosidad del etilenglicol respecto del etanol y el glicerol? (Vea la tabla 11.3.) CH2OOH A CH2OOH etilenglicol Debido a que la glicerina es la que mayor cantidad de puentes de hidrogeno tiene es también la que mayor fuerza intermolecular tiene y por ende mayor viscosidad. Y debido a este análisis se puede decir que el siguiente va a hacer el etilenglicol y por último el etanol. ejercicios de practica:

Señale el (los) tipo(s) de fuerzas intermoleculares que existen entre las moléculas (o unidades básicas) en cada una de las siguientes especies: a) LiF, b) CH4 y c) SO2. a) LiF tienen enlace iónico por lo cual sus fuerzas intermoleculares son (dipolodipolo) b)CH4 Las fuerzas de interacción de Van der Walls y al ser apolar fuerzas de dispersión de London. c)SO2 tienen fuerzas dipolo-dipolo además de fuerzas de dispersión ¿Cuáles de las siguientes especies pueden formar enlaces de hidrógeno entre sí? a) H2S, b) C6H6, c) CH3OH. Pueden formar puentes de hidrogeno H2S y CH3OH debido que para formar puentes de hidrogeno se necesita una interacción producida entre un átomo de hidrogeno de una molécula polar con los electrones no compartidos de un átomo electronegativo. ¿Cuál de los siguientes compuestos es más probable que exista como líquido a temperatura ambiente: etano (C2H6), hidrazina (N2H4), fluorometano (CH3F)? El etano de por sí ya es líquido a temperatura ambiente además tiene moléculas apolares y fuerzas de dispersión de London que es una fuerza fácil de romper....