Ejercicios de Concentración QUIMICA ANALITICA PDF

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ejercicios resuelto espero que les sirva!!!...

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RESOLVER LOS SIGUIENTES CASOS: EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN 1. Cualquier disolución acuosa diluida tiene una densidad próxima a 1,00 g/mL. Suponiendo que la disolución contiene 1 ppm de soluto, expresar la concentración del soluto en g/L, ug/L, ug/mL, mg/L. 1× 10−6 g/mL ×

1000 mL =1 ×10−3 g /L 1L

1× 10−3 g / L×

1 ×10−6 μg =1 ×103 μg / L 1g

1× 103 μg /L ×

1L =1 μg / mL 1000 mL 3

1 μg /mL ×

1× 103 mg 1 ×10 mL × =1mg / L 1 μg 1L

2. ¿Cuántos gramos de ácido perclórico hay en 37,6 g de una disolución de ácido perclórico del 70,5%? %=

masa de soluto ×100 masa de disolucion

masa de soluto=

masa de disolucion × %=¿ 100

37,6 g HCl O 4 × 70,5 g HCl O 4=26,5 g HCl O 4 100 g HCl O 4

3. ¿Cuántos gramos de ácido bórico se han de tomar para preparar 2,00 L de una disolución 0, 050 M? ¿Qué tipo de recipiente se debe usar para preparar esta disolución? 61,83 g H 3 BO 3 0,050 M H 3 BO 3 × =3,09 g H 3 BO 3 1 M H 3 BO 3 3,09 g H 3 BO3 =6,18 g H 3 BO 3 2L× 1L 4. ¿Cuántos gramos de paracetamol se necesitan para preparar 125 ml de una disolución al 3% (m/v) de paracetamol en almidón? %

m masa de soluto ×100 = v volumen de solucion %

masa de soluto=

g m × 125 ml ×V 3 mL v =3,75 g de paracetamol = 100 100

5. Un procedimiento requiere una solución de 0.040 M de sacarosa. ¿Cuántos mililitros de una solución de sacarosa 0.100 M se debe emplear para la preparación? mol soluto M= V ( L) 1

0.040 mol mol soluto =0.4 L ×1000=400 ml C 12 H 22 O 11 = 0.100 mol/ L M 6. Calcular cuántos gramos de hidróxido de calcio con una pureza de 40% son necesarios para preparar 1,5 L de una disolución con una concentración de 0.05 N V=

0,05 N ×

74,09 g Ca ( OH ) 2 =1,85 g Ca (OH )2 2N 1,85 g Ca(OH )2 ×1,5 L=2,78 g Ca(OH )2 1L 100 g Ca(OH )2 ×2,78 g Ca(OH )2=6,95 g Ca(OH )2 40 g Ca(OH )2

7. Calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos. 600 g ×

1 kg =0,60 kg 1000 g

60 g H 2 SO 4 ×

m=

1 mol H 2 SO 4 =0,61mol H 2 SO 4 98,08 g H 2 SO 4

mol 0,61 mol =1,01 mol /kg H 2 SO4 = 0,60 kg kg

8. Una muestra de 2,5 g de agua contiene 5,4 microgramos de Zn2+. ¿Cuál es la concentración de Zn en partes por millón? 2+¿ ¿ 1000 μg Zn =5,4 ×10−3 mg Zn Zn2+¿ 1mg ¿ 2+¿ ׿ ¿ 5,4 μg Zn 2+¿

2+¿ 5,4 ×10

−3

2+ ¿

ppm

Zn −3 ¿ ×1 g=2,16 × 10 ppm Zn 2,5 g H 2 O ppm=¿

2...