Agente redox quimica analitica ejemplos PDF

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agentes reductores y oxidantes, leyes de frayer, electrolisis, electrolisis del agua, empontaneos y no espontaneos, analisis y ejepmlos de cada tema, con imagenes...

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AGENTES REDOX

Una reacción redox se encuentra presente en varias partes de la vida cotidiana, ya que son reacciones muy comunes que van desde convertir la comida y el oxígeno en energía más agua y CO2, procesos de fotosíntesis en las plantas, la respiración en los animales, hasta el uso de las baterías en aparatos electrónicos, entre otros ejemplos. El término redox se refiere a la reducción-oxidación que se da en el marco de una reacción, donde hay un elemento que acepta los electrones que libera el otro y que se reduce al producirse una minimización de su estado de oxidación. El elemento que se encarga de la liberación de los electrones, por su parte, se oxida. Mientras que el elemento que gana electrones se conoce como agente oxidante, el elemento que los libera recibe el nombre de agente reductor, en definitiva, es una combinación entre un proceso de reducción (un elemento capta electrones y reduce su estado de oxidación) y un proceso de oxidación (un elemento libera electrones y aumenta su estado de oxidación). 

Un agente reductor es un donador de electrones.



Un agente oxidante es un aceptor de electrones.

Una oxidación de reducción, comúnmente llamada reacción redox, es la que tiene lugar entre un agente reductor y uno oxidante. Por analogía, cuando un agente reductor dona un electrón, se convierte en un agente oxidante, pero esa terminología es poco común, si es que es utilizada alguna vez. Con esta idea en mente, podemos escribir una ecuación generalizada para una reacción redox como:

En esta ecuación, Box, la forma oxidada de la especie B, acepta electrones de Ared para formar el nuevo reductor, Bred. Al mismo tiempo, el reductor Ared, al donar electrones, se convierte en un agente oxidante, Aox. Si por evidencia química sabemos que el equilibrio en la ecuación de arriba se encuentra desplazado hacia la derecha, podemos decir que Box es un mejor aceptor (un oxidante más fuerte) que Aox. De igual forma, Ared es un donador de electrones más eficiente (mejor reductor) que Bred. Procesos redox espontáneos Un proceso espontáneo es uno que se producirá sin ninguna energía de entrada de los alrededores, es decir tiende a ocurrir sin intervención de una influencia externa por eso es un proceso que va a ocurrir espontáneamente. El sentido del proceso espontáneo puede depender de la temperatura. En cualquier proceso espontáneo, el camino entre el estado inicial y el final es irreversible. Las siguientes reacciones son espontáneas y, por lo tanto, proceden hacia el lado derecho, como se escribe a continuación: 2H+ + Cd(s) → H2 + Cd2+ 2Ag+ + H2 (g) → Cd2+ + Zn(s) →

2Ag(s) + 2H+ Cd(s) + Zn2+

Reacciones Redox no espontaneas Proceso por el que se obliga una reacción redox no espontanea mediante un agente energético externo (que suministra la energía eléctrica necesaria) El fenómeno es contrario al que ocurre en una celda galvánica.

Esta reacción no espontanea se puede llevar acabo utilizando una corriente eléctrica que suministre como mínimo este fem de 4,0.7 V, con ello se obligará la reducción del catión sodio y la oxidación del cloruro. Reacciones Redox no espontaneas electrolisis La sal (cualquier sal) es un electrolito (sustancia compuesta por iones), y aunque en estado sólido no conducen la corriente eléctrica, si lo hacen en estado líquido (fundidos o disueltos9. Pero esta conducción, a diferencia de la que ocurre en los metales, es una conducción iónica (son los iones los que se mueven y transportan la corriente por el líquido). Cuando hacemos circular una corriente por él lograremos que se produzca una cesión forzada de electrones del anión al catión, produciéndose una reacción química. A

este proceso se le llama electrolisis y al recipiente donde se lleva a cabo celda o cuba electrolítica.

Para forzar la electrolisis del NaCl fundido es necesario utilizar una pila cuya

fem sea mayor de 4,07 V.

Electrolisis del Agua La electrolisis del agua es la descomposición del agua en sus elementos por la acción de la corriente eléctrica. Es necesario al menos 1,23 V.

Leyes de Faraday Existe una relación definida entre la cantidad de electricidad que pasa por cuba electrolítica y la cantidad de productos liberados en los electrodos. Esta relación viene dada por las leyes de Faraday: 

La cantidad de sustancia liberada (depositada o descargada) en un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad (q) que ha pasado



Para liberar un equivalente gramo de cualquier sustancia se necesita 1 Faraday de electricidad.

1 Faraday (carga de 1 mol de e-) = NA * e = 6,02 * 1023 mol-1 * 1,6 * 1019 C = 96485 C/mol ≈ 96500 C/mol.

Bibliografías: Pérez, J., & Merino, M. (2014). Definición de redox. Definición.de. https://definicion.de/redox/

Raffino, M. (2021, 29 marzo). Reacciones Redox - Concepto, tipos, aplicaciones y características. Concepto.de. https://concepto.de/reacciones-redox/ Skoog, A., & West, M. (2015). FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA (9.a ed., Vols. 242–245). Cengage Learning. https://doi.org/10.1038/scientificamerican0485-58

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