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Ejercicios resueltos de ingeniería química ...

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Universidad de Guayaquil Facultad de Ingeniería Química Carrera de Ingeniería Química Asignatura: Cálculo de Ingeniería Química II (IQ-402 A) Curso: 4to Semestre “A” Tarea #6 Tema: Ejercicios de Watson y Felder Nombre: John Vásquez Arias

Profesor: Ing. José Valdez Díaz Fecha de envío: 04/08/2015 Fecha de entrega: 08/08/2015 Ejercicios resueltos de Felder Ejercicio 8.5-1 Producción de Ácido Clorhídrico El ácido clorhídrico se produce absorbiendo HCl gaseoso (cloruro de hidrógeno) en agua. Calcule el calor que debe transferirse a o desde una unidad de absorción, si se alimentan a ella HCl(g) a 100°C y H2O(l) a 25°C para producir 1000 kg/h de HCl(ac) al 20% por peso en 40°C. SOLUCIÓN Es aconsejable determinar las cantidades molares o velocidades de flujo de los componentes de toda la alimentación y las soluciones producidas antes de dibujar y marcar el diagrama de flujo. En este caso, 1000 kg/h de HCl(ac) al 20.0% por peso 1000 kg ∗0.200 kg HCl h ∗103 mol kg =5480 mol HCl / h n´ HCl= 36.5 kg HCl

1000 kg ∗0.800 kg H 2 O h ∗103 mol kg =44,400 mol H 2 O /h n´ H O = 18 kg H 2 O 2

A continuación se muestra la tabla de entalpias para el proceso. Como siempre, se emplean los datos de propiedades físicas validos a

P=1 atm y se desprecian los efectos

sobre la entalpia de las diferencias de presión que puedan producirse durante el proceso. Observe que el valor de

n´ para la solución de producto es la velocidad

de flujo molar del soluto (HCl) más que el de la solución, pues la entalpia se determinara en kJ/mol de soluto. H1 y ^ H2 Calcule ^ HCl(g , 25℃)→ HCl (g ,100 ℃) 100℃

^ H= H 1=∆ ^

∫

25 ℃

C p dT

Cp

para HCl(g) se toma de la tabla B.2

^ H 1 =2.178 kJ /mol Para la solución producida, r=(44,400 mol H 2 O) /(5480 mol HCl)=8.10 HCl ( g , 25 ℃ ) +8.10 H 2 O (1,25 ℃)∆ ^ H a HCl(ac , 25 ℃) ∆ ^ H b HCl(ac , 40 ℃) →

→

∆^ H s ( 25 ℃ , r=8.1 ) tabla b .11 −67.4 kJ /mol HCl H a =∆ ^ ⇒

Las capacidades caloríficas de las soluciones acuosas de ácido clorhídrico aparecen en la p. 2-184 del Manual de Perry (vea la nota de pie de página 5) como función de la fracción molar de HCl en la solución, que en muestro problema es 5480 mol HCl / h =0.110mol HCl/mol ( 5480 + 44,400 ) mol /h 0.73 kcal ∗1000 kg solucion kg ℃ ∗4.184 kJ kJ 5480 mol HCl Cp= =0.557 kcal mol HCl ℃ 40 ℃

H b = ∫ C p dT =8.36 kJ/mol HCl ∆^ 25℃

^ H 2= ^ Ha+ ^ H b =( −67.4+ 8.36 ) kJ /mol HCl=−59.0 kJ /mol HCl Balance de energía ´ H i− H´ = ∑ n´ i ^ Q=∆ salida

∑

entrada

Hi ´ni ^

¿(5480 mol HCl/h)(−59.0 kJ /mol HCl )−( 5480 mol HCl/h)(2.178 kJ /mol HCl) 5

¿−3.35¿ 10 kJ / h Es necesario que se transfiera calor del absorbedor a razón de 335,000 kJ/h para evitar que la temperatura del producto aumente por arriba de 40°C. Ejercicio 8.5-2 Concentración de una solución acuosa de H2SO4 Una solución al 5% por peso de H2SO4 A 60°F se concentrará al 40% por peso evaporando el agua. La solución concentrada y el vapor de agua emergen del evaporador a 180°F y 1 atm. Calcule la velocidad a la cual se debe transferir calor al evaporador para procesar 1000 lbm/h de la solución de alimentación.



Base:

Velocidad dada de alimentación al 5%



Balance de H2SO4 :

(0.050 ) (1000 )



1000



lbm =0.400 ṁ2 h

ṁ2=125

lbm h

Balance total de masa: lbm =ṁ1 + ṁ2 h

ṁ1=875

lbm h

Estado de referencia para el balance de energía

Ĥ F =10

H 2 O ( l ,32 ℉ ) , H 2 SO 4 ( l , 77 ℉ )

Ĥ L =−17

Btu (5 % H 2 SO 4 a 180 ℉) lbm



Fuente: Figura 8.5-1



Entalpía del vapor de agua

Ĥ V =1138

Btu (5 % H 2 SO4 a 60 ℉ ) lbm

Btu lbm

Fuente: Tablas de vapor del manual de Perry (180°F, 1 atm en relación con agua a



32°F)



Balance de energía

(

Q=∆ Ḣ=ṁ1 Ĥ v +ṁ1 Ĥ L− 1000

)

lbm ĤF h

Q=[ ( 875)( 1138 ) + (125 ) (− 17) − ( 1000 ) (10 )]

Btu h

Q=984000

Btu h

Ejemplo 8.5-3 Mezcla adiabática Agua pura a 60ºF se mezcla con 100g de una solución acuosa de H2SO4 al 80% por peso, que también, que también está a 60ºF. El recipiente de mezcla está lo bastante aislado para considerarlo adiabático. 1.

Si se mezclan 250g de H2O con el ácido, ¿cuál será la temperatura final de la solución?

2.

¿Qué temperatura máxima pueden alcanzar la solución y cuánta agua se debe agregar para lograrla?

SOLUCIÓN 1.

x p=

Por la ecuación 8.5-3, la fracción másica de H2SO4 en la solución de producto es

[ (100 )(0.80 )+ ( 250) ( 0) ] g H 2 S O 4 (100 + 250 ) g

=0.23 g H 2 S O 4 / g

En la figura 8.5-1, la línea recta que pasa entre los puntos (x=0,T =60ºF) y (x=0, T=60ºF) y (x=0.80, T=60ºF) atraviesa por el punto (x=0.23, T=100ºF). (Verifique este resultado.) 2.

La línea entre (x=0, T=60ºF) y (x=0.80, T=60ºF) atraviesa por un máximo de temperatura cercano a ( x ≈ 0.58, T ≈ 150 ºF ¿ . (Verifíquelo.) Por la ecuación 8.53,

0.58=

m w =38 g H 2 O

(100 ) (0.80 ) g+(mw)(0) ⟹ 100 g+m w

La construcción gráfica de estas soluciones se ilustra continuación:

Fuente: Felder ecuación 8.5-3 página 402 Felder figura 8.5-1 página 399 Ejercicio 8.5-4 Uso del diagrama de entalpía-concentración para un sistema de dos fases: Una solución acuosa de amonio esa en equilibrio con una fase de vapor en un sistema cerrado a 160 ℉ y 1 atm . La fase líquida constituye 95 % de la masa total del contenido del sistema. Use la figura 8.5-2 para determinar el porcentaje por peso de NH 3

en cada fase y la entalpía del sistema por masa

unitaria del contenido del sistema.

SOLUCION → Las fracciones de masa del amoniaco y las entalpías específicas de cada

fase pueden leerse a partir de las intersecciones de la línea de enlace de 160 ℉ con las curvas de equilibrio de vapor y líquido en la figura 8.5-2.

8 % NH 3 ,92 % H 2 O ^ HL=110 Btu lb m

Fase liquida →

64 % NH 3 ,36 % H 2 O

Fase de vapor →

^ H

L

¿ 850 Btu

Base: 1lbm masa total ⇒0,95lbm liquido , 0,005 lbm vapor 0,95 lbm liquido ^ H ( Btu lbm) =

lbm

147 Btu l/b m

Ejercicio 8.5-5

lbm

∗110 Btu

+ 0,005lb m vapor lbm

*

855 Btu lbm

=

Una solución de

NH 3 al 30 % por peso a 100 psia se alimenta a razón de 100 lbm ∕ h

un tanque en el cual la presión es

,

1 atm . L a entalpia de la solución de

alimentación en relación con las condiciones de referencia empleadas para construir la figura 8.5-2 es

100 Btu ∕ lbm .

La composición del vapor debe ser

89 % por peso de NH 3 .

Determine la temperatura de la corriente que sale del tanque, la fracción másica de

NH 3

en el producto líquido, las velocidades de flujo de las corriente de producto líquido y de vapor, y la velocidad a la cual se debe transferir calor al vaporizar. SOLUCION : Base :100 lb m /h de alimentación .

Xy =0,89 lbm NH 3 ∕ lbm

T =120 ℉ x L = 0,185 lbm NH 3 ∕ lbm

^ H

V

¿ 728 Btu lb m

L= ^ H

ml 100 lb m ∕ h

=

X y−X F X F −X y

45 Btu lbm

a

⇓

h 0,89 −0,30 100 lbm/¿ 0,89 −0,185 ¿ M l =¿

M l= ( 100− 84 ) lbm /h=¿

84 lb m/h de producto liquido

16 lb m/ h de producto en vapor

BALANCE DE ENERGIA : ´ HF Q=∆ ^ H =m ´ y^ H y +m ´ L^ H L−100 ^

¿ [ ( 16) ( 728 ) +( 84 )( 45 )−( 100 ) (100 ) ] Btu h=¿ 5400 Btu h

Ejercicios propuestos de Watson 5. El calor integral de disolución del LiCl en agua para formar una disolución a dilución infinita es -8.877 cal por mol-g. Calcúlese el calor de formación del

LiCl(ac) a partir de los datos de la Tabla 29, página 310 y de la Tabla 31, página 332. −¿ → LiCl ¿ Li+1 +Cl LiCl+ H 2 O → LiCl(ac) −¿ ¿ +¿+ ∆ H f Cl ¿ ∆ H f LiCl( c ) =∆ H f Li

∆ H f LiCl( c ) =−66.554 Kcal /mol g +(−40.023 ) Kcal /mol g ∆ H f LiCl( c ) =−106.6 Kcal /mol g

∆ H f LiCl( ac) =−106.6 Kcal /mol g+8.877 Kcal/mol g ∆ H f LiCl( ac) =−97.72 Kcal /mol g

6.

(a) Calcúlese el número de Btu desprendidos a 25°C cuando se añaden 80 lb de ZnCl2 a 200 lb de agua.

Ecuación: Zn Cl2+H 2 O → ZnCl 2(ac) Balance de energía Calculo de concentración:

80 lb ZnCl 2=0.59 mol∗lb Zn Cl2 200 lb H 2 O =11.11mol∗lb H 2 O

[ZnCl 2 ]=

11.11 =18.83 0.59

En la gráfica #78 encontramos las entalpias estándar de disolución en función de la concentración: Kcal ∗3.97 Btu mol g ∗1 g Btu Kcal =−18406.4 ∆ H s =−10.20 lb mol 0.0022 lb Calculamos el calor: Q=∆ H s∗n

Q=−18406.4

Btu ∗11,7 mol lb=216056.88 Btu lb mol

b) Calcúlese el número de Btu desprendidos cuando se añaden 40 lb de CaCl2 a 200 lb de una disolución acuosa que contiene un 10% de CaCl2 en peso a 25°C. n H 2 O /n ZnCl2

10 =18.52 0.54 Fig: #77 calores integrales de disoluciones de cloruros en agua a 25 °C.

Kcal ∆ H s =−17.50 mol g

3.97 Btu ∗1 g Btu Kcal =−31579.5 lb mol 0.0022lb

Q=−31579.5

Btu ∗10.54 mol lb=−332847.9 Btu lbmol

7.Calcúlese el calor desprendido, expresado en Btu, cuando los siguientes materiales se mezclan a 25ºC: a) 50 lb de H2SO4 y 50 lb de H2O. Balance de materia 50 lb H 2 SO 4 ( l) + 50 lb H 2 O=100lb H 2 SO 4 (ac) Balance de energía Fuente: Figura 75, Watson.

50 lb H 2

O∗1 mol−lb H 2 O =2.7778 mol−lb H 2 O 18 lb H 2 O

50 lb H 2

SO 4∗1 mol −lb H 2 SO 4 =0.5099 mol −lb H 2 SO 4 98.06 lb H 2 SO 4

2.7778 mol−lb H 2 O 5.4477 mol−lb H 2 O = 0.5099mol−lb H 2 SO 4 mol−lb H 2 SO 4

kcal ∗3.9657 Btu mol− kg ∗1 mol −kg Btu 1 kcal ° =−25183.6161 ∆ Ĥ s=−14000 2.2046 mol−lb mol −lb Fuente: Felder, Tabla B-1, Selección de datos de propiedades físicas.

kJ ∗0.9478 Btu mol−g ∗453.592mol − g Btu 1kJ =−348798.5147 ∆ Ĥ°f =−811.32 mol−lb mol −lb ° ° ° ∆ Ĥ f (s)=∆ Ĥ f +∆ Ĥ s

∆ Ĥ°f ( s)=−348798.5147

∆ Ĥ°f (s)=−373982.1308

Btu mol−lb

Q=n soluto∗∆ Ĥ°f( s)

Btu Btu −25183.6161 mol− lb mol−lb

(

Q=0.5099 mol −lb H 2 SO 4∗ −373982.1308

Btu mol−lb

)

Q=−190693.4885 Btu

b) 50 lb de H2SO4 y 200 lb de una disolución de ácido sulfúrico en agua, que contiene un 50% en peso de H2SO4. Fuente: Figura 75, Watson. 200 lb de disolución de ácido sulfúrico en agua.

(200 )∗(0.5) lb H 2

O∗1 mol−lb H 2 O =5.5556 mol−lb H 2 O 18 lb H 2 O

(200 )∗(0.5) lb H 2

SO 4∗1 mol−lb H 2 SO 4 =1.0198 mol−lb H 2 SO4 98.06 lb H 2 SO 4

5.5556 mol−lb H 2 O 1.0198 mol−lb H 2 SO 4

=

5.4477 mol−lb H 2 O mol−lb H 2 SO 4

kcal ∗3.9657 Btu mol− kg ∗1 mol −kg Btu 1 kcal ° ∆ Ĥ s=−14000 =−25183.6161 mol −lb 2.2046 mol−lb

250 lb de la disolución resultante

X c=

X A A+ X B B A+ B

X c=

( 50 lb )∗( 1 ) +( 200 lb )∗( 0.5) 50 + 200

X c =0.6

(250 )∗(0.4)lb H 2

O∗1 mol−lb H 2 O =5.5556 mol−lb H 2 O 18 lb H 2 O

(250 )∗(0.6)lb H 2

SO 4∗1mol−lb H 2 SO 4 =1.5297 mol −lb H 2 SO 4 98.06 lb H 2 SO 4

5.5556 mol−lb H 2 O 3.6318 mol−lb H 2 O = 1.5297 mol−lb H 2 SO 4 mol−lb H 2 SO 4 kcal ∗3.9657 Btu mol− kg ∗1 mol −kg 1 kcal Btu ∆ Ĥ°s=−12500 =−22485.3715 mol −lb 2.2046 mol−lb ° ° Q=∆ Ĥ s(final )∗n soluto finales −∆ Ĥ s( inicial∗n solutoiniciales )

(

Q= −22485.3715

)

(

)

Btu Btu ∗( 1.5297 mol−lb H 2 SO 4 ) − −25183.6161 ∗( 1.0198 mol−lb H 2 SO 4 ) mol −lb mol −lb

Q=−8713.6211 Btu c) 50 lb de H2O y 200 lb de una disolución de ácido sulfúrico en agua, que contiene un 50% en peso de H2SO4. Fuente: Figura 75, Watson. 200 lb de disolución de ácido sulfúrico en agua.

(200 )∗(0.5) lb H 2

O∗1 mol−lb H 2 O =5.5556 mol−lb H 2 O 18 lb H 2 O

(200 )∗(0.5) lb H 2

SO 4∗1 mol−lb H 2 SO 4 =1.0198 mol−lb H 2 SO4 98.06 lb H 2 SO 4

5.5556 mol−lb H 2 O 1.0198 mol−lb H 2 SO 4

=

5.4477 mol−lb H 2 O mol−lb H 2 SO 4

kcal ∗3.9657 Btu mol− kg ∗1 mol −kg Btu 1 kcal ∆ Ĥ°s=−14000 =−25183.6161 mol −lb 2.2046 mol−lb 250 lb de la disolución resultante

X c=

X A A+ X B B A+ B

X c=

( 200 lb )∗( 0.5) 50 + 200

X c =0.4

(250 )∗(0.6)lb H 2

O∗1mol−lb H 2 O =8.3333 mol−lb H 2 O 18 lb H 2 O

(250 )∗(0.4)lb H 2

SO4∗1 mol−lb H 2 SO 4 =1.0198 mol−lb H 2 SO 4 98.06lb H 2 SO 4

8.3333 mol−lb H 2 O 8.1715 mol−lb H 2 O = 1.0198 mol−lb H 2 SO 4 mol−lb H 2 SO 4 kcal ∗3.9657 Btu mol− kg ∗1 mol −kg 1 kcal Btu ∆ Ĥ°s=−15000 =−26982.4458 mol −lb 2.2046 mol−lb ° ° Q=∆ Ĥ s(final )∗n soluto finales −∆ Ĥ s( inicial∗n solutoiniciales )

(

Q= −26982.4458

)

(

)

Btu Btu ∗( 1.0198 mol−lb H 2 SO 4 ) − −25183.6161 ∗( 1.0198 mol−lb H 2 SO 4 ) mol −lb mol −lb

Q=−1834.4465 Btu d) 60 lb de Na2SO4*10 H2O y 100 lb de agua. Fuente: Figura 78, Watson.

100 lb H 2

O∗1 mol−lb H 2 O =5.5556 mol−lb H 2 O 18 lb H 2 O

60 lb Na2 SO 4∗10 H 2

O∗1 mol−lb Na2 SO 4 =0.1863 mol−lb Na2 SO 4∗10 H 2 O 322.06lb Na2 SO 4∗10 H 2 O

29.8207 mol−lb H 2 O 5.5556 mol−lb H 2 O = 0.1863mol−lb Na2 SO 4∗10 H 2 O mol −lb Na2 SO 4∗10 H 2 O kcal ∗3.9657 Btu mol− kg ∗1 mol −kg Btu 1kcal =−4497.0743 ∆ Ĥ°s=−2500 2.2046 mol−lb mol−lb Fuente: Tabla 29, Watson. Btu Btu kcal mol −lb ∆ Ĥ =18.85 ∗1800 =33930 mol−g kcal mol −lb mol − g ° s

∆Ĥ ° s (final ) −∆ Ĥ °s( inicial) ]∗nsoluto ¿ [¿ Q =¿

(

Q=[ −4497.0743

)(

)

Btu Btu − 33930 ]∗( 0.1863mol−lb Na2 SO 4∗10 H 2 O) mol −lb mol −lb

Q=−7158.9639 Btu

8.Una disolución acuosa de ácido sulfúrico contiene un 60% de H2SO4 en peso. A 500 gramos de esta disolución se le añaden 700 gramos de una disolución que tiene el 95% de H2SO4 en peso. Calcúlese la cantidad de calor desprendido. Datos: M1=500 g X1=0,6 X2=0,95 M2=700 g Balance de masa

xf =

( 500∗0,6) +(700∗0,95) 700 + 500

x f =0,8041 Balance de energía Calculamos los moles de agua por moles de ácido para cada componente Disolución 1 100 g agua ∗98 g acido 60 g acido ∗1 mol agua 1 mol acido =9,074 18 g agua

Disolución 2 100 g agua ∗98 gr acido 95 g acido ∗1 mol agua 1 mol acido =5,73 18 g agua Disolución final 100 g agua ∗98 g acido 80,41 g acido ∗1 mol agua 1mol acido =6,77 18 g agua Datos de tabla 75 de watson Calores integrales de disolución para cada componente Disolución 1 =15200 kcal/kmol Disolución 2 = 14000kcal/kmol Disolución final= 14800 kcal/kmol Pesos moleculares promedio y moles de disolución Disolución 1

(0.6 ) ∗(32 Kg/ Kmol)+(0,4)(18 Kg / Kmol)=26,4 kg / kmol

n=

0,5 Kg =0,018 kmol 26,4 kg/kmol

Disolución 2 (0,95)∗(32 Kg/ Kmol )+(0,05 )(18 Kg/ Kmol )=31,3 kg /kmol

n=

0,7 Kg =0,022 kmol 31,3 kg / kmol

Disolución 3

(0,8041 )∗

n=

18 kg + ( 1− 0,8041 )( =29,2574 kg /kmol ( 32kg kmol ) kmol )

1,2 Kg =0,040 kmol 29,25 kg / kmol

Q=∆ H °total Q=∑ H entra−∑ H sale Q=15200 kcal /kmol∗0,018 kmol+14000 kcal/ kmol∗0,022kmol−14800 kcal / kmol∗0,040 kmol Q=−10400 kcal 13.En un sistema continuo de concentración se concentra acido diluido (60% en H2SO4) hasta el 95% de riqueza. El ácido diluido entra en el sistema a 70F, mientras que el vapor de agua y el ácido concentrado salen del sistema a la temperatura de ebullición del último. Cuantos BTU son necesarios para concentrar 1000lb de ácido diluido. resp=704000btu Balance de materia A=alimentación V=vapor C=concentrado

A=C +V 1000lb =C+ V

Para el ácido 1000lb∗0.6 =C∗0.95 C=631.57 lb

Entonces V=368.43lb Balance de energía De la gráfica 81 Entalpia estándar A=115btu/lb Entalpia estándar C=- 970.3 btu/lb De la tabla 29 Entalpia del vapor= ¿−64,632btu /lb Ecuación de balance Q=∑ H entra−∑ H sale+∆ H v Q=115 btu/ lb∗1000 lb−(−970.3 btu / lb∗631.57 lb )+(368,43 lb∗−64,632btu /lb) Q=704036,84 btu 14. Ácido clorhídrico G (60°/60°F)=1.2, se preparó absorbiendo HCl gas a 80 °F por agua que entra en el sistema de absorción a 50 °F. Si el ácido final sal del

sistema a 80 °F ¿qué cantidades calor se desprende del aparato por 1500 lb de ácido obtenido? Por medio de un esquema, indíquese como se utilizó la fig. 80 para la resolución de este problema

Datos T 1 =80 ° F → 26.67 ° C T 2 =50° F → 10° C

SG =1.2 → γ H

2

S O4

=1200 kg /m 3

T 3 =80 ° F → 26.67 °C

ηH

2

S O4 (entrada)

=1200 kg

HCl∗1 mol−kg HCl =32.92 mol−kg HCl 36.45 kg HCl

HCl∗1 kg HCl ∗1 mol−kg HCl 2.216 HCl =18,71 mol−kg HCl η H S O (entrada)=1500 kg 36.45 kg HCl 2

4

15.Supóngase que se mezclan en condiciones adiabáticas ácido sulfúrico puro y agua ambos a 70 °F. Si el ácido se añade gradualmente al agua. ¿Cuál es la máxima temperatura que se puede alcanzar? Fuente: Tabla 81 de Watson (Diagrama entalpía concentración del sistema ácido sulfúricoagua)

16.Se mezclan en condiciones adiabáticas dos soluciones de ácido sulfúrico a 25 °C del 5% y 80 % de concentración. Si la disolución concentrada se añade a la gradualmente a la diluida ¿Cuál es la máxima temperatura que se puede alcanzar? Por medio del esquema indicar como se utilizó la figura 81 para la resolución del problema. Nomenclatura utilizada: X A =concentracion de acido en lasolucion A X B=concentracion de acido en la solucion B X c =concentracion de acido en la solucion C T A =Temperatura de A T B=Temperatura de B

Diagrama:

T B=77 ℉

X B=80 %

T A =77 ℉ X A =5 %

Balance de materia: A + B=C X A A+ X B B= X C C

Mezclador

T C =?

X C =?

X A A +X B B = XC A+ B 0.05 (1)+0.8 ( 1) = XC 1+1 0.425= X C

Encontrado el valor de

X C y con la ayuda de este determinado el valor de la temperatura

en la figura 81 de Watson.

La temperatura máxima que se alcanzara será de aproximadamente 150

℉

17.Calcúlese el calor desarrollado cuando se disuelven 5 lb de HCL gas a 80˚F en20 lb de HCL al 10% a 60˚F, para formar una disolución a 60˚F

5 Lb HCl a 80˚F

25 LbHCl a 60˚F 20 Lb HCl a 60˚F 10% Datos T A 1=80 ˚ F=26.67˚ C T A 2=60 ˚ F =15.56 ˚ C T A 3=60 ˚ F =15.56˚ C

Balance de materia A 1 + A 2= A 3 A 3=5+ 25=25 Lb

Watson, Fig. 80

btu lb btu cal =−468 ∆ Ĥ A 1 =−260 ∗1.8 lb cal g g btu lb btu cal =−99 ∆ Ĥ A 2 =−55 ∗1.8 lb cal g g btu lb cal btu ∗1.8 ∆ Ĥ A 1 =−1...