Ejercicios Practicos Unidad 5 quimica basica PDF

Preview

Summary

EJERCICIOS PRACTICOS ¿Qué masa de disolución de NaCl al 5% en peso se necesita para tener 3 g de NaCl? (3) (100/5) = 64 g de disolución Calcule la masa de HCl anhidro en 5 ml de ácido clorhídrico concentrado (densidad 1 g/ml) que contiene 37% de HCl en peso. La masa de 5 mL de disolución es (5 mL) (...

Description

EJERCICIOS PRACTICOS

1. ¿Qué masa de disolución de NaCl al 5.0% en peso se necesita para tener 3.2 g de NaCl? (3.2) (100/5.0) = 64 g de disolución 2. Calcule la masa de HCl anhidro en 5.00 ml de ácido clorhídrico concentrado (densidad 1.19 g/ml) que contiene 37.23% de HCl en peso. La masa de 5.00 mL de disolución es (5.00 mL) (1.19 g/mL) = 5.95 g. como la solución contiene 37.23% de HCL en peso, el calculo de la masa de HCL es (0.3723) (5.95g)=2.22 g de HCL. 3. ¿Cuál es la concentración molar de una disolución que contiene 16.0 g de CH3OH en 200 ml de disolución? M=16.0g/(32g/mol) / 0.200L= 2.50mol/L 4. Calcule la concentración molar de las dos disoluciones siguientes: a) 18.0 g de AgNO3 por litro de disolución, y b) 12.00 g de AlCl3 · 6H2O por litro de disolución. a) 18.0g/l / 169.9g/mol= 0.106M b) 12.00g/l / 241.4g/mol= 0.0497M 5. ¿Cuántos gramos de dicromato de potasio (K 2Cr2O7) se requieren para preparar 230 ml de una disolución cuya concentración sea de 2.10 M? 230ml x 1Lt / 1000ml x 2.10M / 1 lt x 294g / 1mol= 142 g de K2Cr2O7

6. ¿Cuál es la molaridad de 85.0 ml de una disolución de etanol (C 2H5OH) que contiene 1.77 g de esta sustancia? 1.77g de etanol x 1mol / 46g = 0.0384mol de etanol / 0.085= =0.45M

7. Calcule el volumen en ml de disolución requerida para tener lo siguiente: a) 2.14 g de cloruro de sodio a partir de una disolución 0.270 M, b) 4.30 g de etanol a

partir de una disolución 1.50 M, c) 0.85 g de ácido acético (CH 3COOH) a partir de una disolución 0.30 M. a) 2.14g / 58= 0.036 / 0.270M= 0.136ml b) 4.30g / 46= 0.093 / 1.50 = 0.062ml c) 0.85 / 60 = 0.0141 / 0.30 = 0.047ml

8. ¿Cuántos litros de una solución de 2.00 M de NaCl se necesitan para proporcionar 67.3 g de NaCl? (67.3) (1mol de NaCl / 58.5 de NaCl) (1L de disolución NaCl / 2.00M) = 0.575L de disolución de NaCl 9. ¿Cuál es el pH de una solución de amoniaco con [OH-] = 3.7 x 10 -3 M? 0.0037 -Log 0.0037 =2.43 pH +pOH pH = 14 – 2.43 pH= 11.57 10. Calcula el pH de una muestra de lluvia ácida que tiene [OH-] = 2 X 10 -10 M 0.0000000002 -log 0.0000000002 = 9.69 pH = 14 – 9.69 pH= 4.31...