Ejercicios Practicos Unidad VI PDF

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EJERCICIOS PRACTICOS UNIDAD VISuponiendo los números de oxidación de H+, O2− y F− determine los números de oxidación de los demáselementos en : a) PH 3 ; b) H 2 S; c) CrF 3 ; d) H 2 SO 4 ; e) H 2 SO 3 ; f) Al 2 O 3.Repuesta p-³H+¹₃ H₂¹S⁻². Cr⁺³f₃⁻¹. H₂⁺¹S⁺⁶O⁻²₄. H₂⁺¹S⁺⁴O⁻²₃. Al⁺³₂ O₃⁻²2. Balancee la...

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EJERCICIOS PRACTICOS UNIDAD VI

Suponiendo los números de oxidación de H +, O2− y F− determine los números de oxidación de los demáselementos en: a) PH3; b) H2S; c) CrF3; d) H 2SO4; e) H2SO3; f) Al2O3. Repuesta p³ H+¹ ₃ H₂¹ S⁻² . Cr ⁺³ f ₃⁻¹ . H₂⁺¹ S⁺⁶ O⁻² ₄. H₂⁺¹ S⁺⁴ O⁻² ₃. Al ⁺³ ₂ O₃⁻²

2. Balancee la ecuación de oxidación-reducción Cr2O3(s) + Si(s) -----Cr(s) + SiO2(s) Repuesta 2Cr 2O3+3Si =4Cr +3Si O2

3. Para la siguiente reacción :PbO(s) + CO(g)Pb(s) + CO2(g) a) identifica la sustancia que se reduce b) identifica la sustancia que se oxida c) identifica el agente oxidante d) identifica el agente reductor e) escribe la ecuación balanceada para la reacción Respuesta: PbI I+2e-→ Pb0( r educc i ón) CI I→ CI V+2e-( ox i dac i ón) PbO esunagent edeox i daci ón,CO esunagent er educ t or .

Explicación: Ec uac i ónbal anceada:PbO( s )+CO( g)→ Pb( s )+CO2( g)

4. Clasifica cada uno de los siguientes casos como oxidación o reducción: a) ganancia de electrones b) requiere un agente reductor c) pérdida de electrones d) requiere de un agente oxidante

e) Sn2+(ac) + 2e- Sn(s f) Fe(s)Fe2+(ac) + 2ea)Reduc c i on b)r educc i on-ox i dac i on c )r educc i on e) r educc i on f )oxi dac c i on

5. Asigna números de oxidación a cada uno de los siguientes ejemplos: a) b) c) d) e)

Cu MnO2 FKCl SF6

a) 0b) +42c ) 1d) +11e) +61...