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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA Calidad, Pertinencia y Calidez FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD BIOQUÍMICA Y FARMACIA PRIMER SEMESTRE 2019

INVESTIGACIÓN FORMATIVA

INTEGRANTES: JENNIFER LUZDARYS ASIS SOTO WAGNER PATRICIO CAMPOVERDE GONZALEZ GARCIA DE LA ROSA JOSSELYN MAITÉ MICHELLE ESTEPHANY

DOCENTE: BQF. GEOVANNY RAMÓN JAPÓN. ÁREA: SALUD ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL PARALELO: PRIMER SEMESTRE “B”

EL ORO – MACHALA 2019

TEMA: Disoluciones o Soluciones. OBJETIVO: Reconocer una solución y sus componentes mediante una ardua investigación que nos permita diferenciar los diferentes tipos que la componen para el mejoramiento del conocimiento de los estudiantes en la aplicación de problemas de concentraciones físicas o químicas. INTRODUCCIÓN: DESARROLLO: ¿QUÉ ES UNA DISOLUCIÓN? “Una disolución es una mezcla homogénea (porque su composición y propiedades son uniformes), compuesta por una sola fase, de dos o más sustancias, en proporciones que pueden variarse”.[ CITATION Ros051 \l 12298 ]. Según Amerigo expone que una disolución o también denominada solución es una mezcla de dos o más componentes, la cual es perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro y a la vez no se las puede distinguir a simple vista. “En una disolución, el componente que está en mayor cantidad se llama disolvente, y el de menor cantidad se llama soluto”. [ CITATION Ros051 \l 12298 ]. Según Amerigo expone que en una disolución existen dos tipos de componentes por el cual el disolvente es aquel que se encuentra en mayor proporción y solutos son los componentes restantes. Algunos ejemplos son: Tabla 1: Ejemplos de disoluciones. Disolvente

Soluto

Disolución

Ejemplo

Gas

Gas Gas

Gas Líquido

Aire. Bebidas

Líquido

Sólido

refrescantes con Líquido Sólido Sólido

Líquido Líquido Sólido

gas. Agua y alcohol. Suero fisiológico. Aleaciones.

COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN

Gráfico 1: Componentes de una disolución.

“Se llaman disoluciones a las mezclas homogéneas de dos o más sustancias químicas. Los componentes de una disolución se conocen con el nombre de disolvente y soluto”[ CITATION Enr85 \l 12298 ]. Es decir, que las soluciones está formado por varios compuestos químicos, estas soluciones tienen iguales o de distintos estados de agregación. Soluto “Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad, aquella que se disuelve en la mezcla. Con frecuencia cambia de estado. Una solución puede contener varios solutos”[ CITATION QUÍ11 \l 12298 ]. Es decir que una solución mantiene una cantidad porcentual en menor proporción. Solvente

“Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad, aquella en la que se disuelve el soluto. Esta sustancia no cambia de estado”[ CITATION QUÍ11 \l 12298 ]. Es decir, que al solvente también lo llamamos disolvente debido a que se encuentra en mayor proporción. ¿La cantidad de soluto y la cantidad de solvente definen el grado de concentración de la solución? “Cuando la cantidad de solvente es mayor que la cantidad de soluto, se dice que la solución es diluida. En cambio, cuando la cantidad de soluto es mayor que la cantidad de solvente, se dice que la solución es concentrada”[ CITATION QUÍ11 \l 12298 ]. Es decir que hay variaciones en cuanto a la cantidad de soluto y solvente dándonos resultados diferentes.

Gráfico 2: Disoluciones.

Características generales 

“Son mezclas homogéneas” [ CITATION SER14 \l 12298 ]. Es de decir que las proporciones de los solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad de la disolución, y no se pueden separar.



La disolución consta de dos partes: soluto y solvente [ CITATION SER14 \l 12298 ].



Cuando la sustancia se disuelve, esta desaparece [ CITATION SER14 \l 12298 ]



Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto [ CITATION SER14 \l 12298 ].



“La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites” [ CITATION SER14 \l 12298 ]. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. TIPOS DE SOLUCIONES QUÍMICAS

POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN: Disolución en estado solido “Una solución sólida es una solución en estado sólido de uno o más solutos en un solvente” [ CITATION ACA17 \l 12298 ]. Es decir que la solución en lugar de un compuesto siempre que la estructura cristalina del disolvente y esta permanecerá sin cambios al ser sustituidos.

Gráfico 3: Solución sólida



Disolución en estado gaseoso

“Resultan de la combinación de diferentes gases como el caso del aire, que es una combinación de oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono y otros gases” [ CITATION

BLO14 \l 12298 ]. Es aquella solución que está formada por una gran variedad de gases así mismo estará formada por un solvente y un soluto.

Gráfico 4: solución gaseosa.



Disolución en estado líquido

Son aquellas cuyo solvente se encuentra en estado líquido, aunque el soluto que se disuelve en cualquier otro estado físico. Así, las soluciones se pueden formar de varias maneras.[ CITATION Ecu18 \l 3082 ] Ejemplo: entre un líquido y un sólido: Como el agua y la sal para producir agua salada Se pueden mezclar Alcohol en agua, gasolina

Ilustración 1 Solución liquida (agua y sal)

POR SU ESTADO DE CONCENTRACIÓN: Se conoce como concentración a la cantidad de soluto que se encuentra presente en una determinada cantidad de solvente, la misma que puede expresarse de manera empírica o valorada.

Es importante conocer que el comportamiento de una disolución no solo depende de las características sino también de sus concentraciones. Cuando hablamos de concentraciones lo hacemos un tanto instintivamente, es decir, cuando existe una mayor cantidad de soluto disuelto en una cantidad de solvente decimos que la solución es más concentrada y viceversa. [ CITATION Mar10 \l 3082 ] “Las soluciones empíricas se clasifican atendiendo a la mayor o menor cantidad de soluto presente, pero sin ser necesario especificar con exactitud su cantidad. En este sentido existen soluciones diluidas y concentradas”[ CITATION Mar10 \l 3082 ]. La subclasificación de las disoluciones empíricas son aquellas soluciones diluidas y concentradas. Solución diluida.  En una solución diluida se puede tener una cantidad relativamente pequeña de soluto en una cantidad relativamente grande de solvente.  Ejemplo: si mezclamos una cucharada de azúcar en un litro de agua, obtendremos una solución diluida de azúcar.

Ilustración 2 Solución diluida (azúcar en café)



El vinagre es una solución diluida de ácido acético en agua.

Solución concentrada. -

 Cuando nos referimos a una solución concentrada lo que deseamos expresar es que la cantidad de soluto es considerablemente mayor que la que se utiliza para preparar una solución diluida.  Ejemplo: si disolvemos unas ocho o diez cucharadas de azúcar en un litro de agua obtendremos una solución concentrada de azúcar.  El agua de mar que presenta una alta concentración de diversas sales.

Ilustración 3 Solución concentradas (miel)

Dependiendo de la naturaleza del soluto y del solvente, de la temperatura y presión a la que se lleva a cabo la solución, puede llegar un momento en el que después de añadir una cantidad considerable de soluto ya no es posible disolver más, hablamos entonces de soluciones saturadas y sobresaturadas. Solución saturada. La definimos como aquella en la que está presente todo el soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una temperatura determinada. Solución sobresaturada.  Las soluciones sobresaturadas no son totalmente estables, si se agitan un poco o si se dejan caer unas pocas partículas de soluto en ella, se observa un interesante fenómeno en el que se precipita buena parte del soluto en exceso. POR SU ESTADO DE DISOCIACIÓN DE SUS COMPONENTES

Electrolíticas  Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua da lugar a la formación de iones. 

Son todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando iones, y para esta disociación tiene la capacidad de conducir electricidad. Estos pueden ser, electrolitos fuertes y débiles. Los electrolitos se presentan en soluciones como ácidos, bases o sales [CITATION Ord10 \p 12 \l 3082 ].

EJEMPLOS o o o o o

Agua con sal Ácido sulfúrico con agua Ácido clorhídrico con agua Agua con miel Agua de cal (solución de hidróxido de calcio)

No electrolíticas 

Es una sustancia que se disuelve para formar una solución que no conduce electricidad. Las soluciones electrolíticas no contienen iones. Las soluciones acuosas de acetona y glucosa son soluciones no electrolíticas, si se pudieran ver las moléculas individuales en una solución electrolítica, se vería las moléculas de soluto intactas que se dispersan entre las moléculas del solvente[CITATION Ord10 \p 12 \l 3082 ].

EJEMPLOS o o o o o o o

Agua pura Solución de agua con azúcar Solución de agua con glicerina. Benceno en agua Tetracloruro de carbono en agua Fructosa en agua Cloroformo en agua.

Gráfico 5: DISOLUCIONES ELECTROLÍTICAS Y NO ELECTROLÍTICAS

CONCLUSIÓN: En conclusión, una disolución es una mezcla de dos o variaos compuestos que permiten crear nuevas soluciones, además, las disoluciones están compuestas por sus elementos o componentes que son de carácter importante tales como; soluto que se encuentra en una menor cantidad en la solución y su solvente que se encuentra en mayor cantidad, definiendo características exactas a cada tipo de solución. Los tipos de soluciones fueron determinadas a partir de sus características, puesto que, sus componentes, en caso de los solutos y solventes tienen diferentes proporciones; algunos de ellos pueden ser: diluidas, concentradas, saturadas, sobre saturadas, etc. Puesto que los componentes varian ya sea mayor soluto y menor el solvente o menor soluto y mayor solvente. Es por esta situación que, la capacidad de formar soluciones y de mezclar sustancias es fundamental

para el desarrollo de nuevos materiales y para el entendimiento de las fuerzas químicas que permiten a la materia juntarse. Esto resulta de particular interés para los campos de la biología, química, etc. GLOSARIO: Solvente:

Solvente es aquella que puede disolver. La mezcla homogénea entre un solvente y un soluto se conoce como solución. Solución: Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí. Soluto: Es la sustancia que se disuelve, es decir, que se reparte o se dispersa en otra sustancia, que es el disolvente,por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución y experimentar una transición de fase. Solido Son aquellos que mantienen forma y volumen constantes gracias a la gran cohesión de sus moléculas. Líquido Es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible, lo que significa que su volumen es casi constante en un rango grande de presión. Gaseoso Se denomina gas al estado de agregación de la materia compuesto principalmente por moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción. Componente Es aquello que forma parte de la composición de un todo. Se trata de elementos que, a través de algún tipo de asociación o contigüidad, dan lugar a un conjunto uniforme. Diluido

La dilución es la reducción de la concentración de una sustancia química en una disolución. Concentración La concentración química es la cantidad en que se encuentran las sustancias que se disuelven (soluto) en relación a la o las sustancias que lo disuelven (solvente). Saturado Compuesto químico orgánico] Que tiene los enlaces, por lo general entre átomos de carbono, de tipo sencillo. Bibliografía ACADEMIC. (2017). Obtenido de https://esacademic.com/dic.nsf/eswiki/1101312 Amerigo, R. P. (10 de noviembre de 2005). Disoluciones. Obtenido de https://www.uv.es/~gomezc/BQMA/Tema6_presentacion.pdf BLOG EDUCATIVO. (2014). Obtenido de http://auladeciencia.blogspot.com/2014/10/tipos-de-soluciones-y-decoloides.html EcuRed. (29 de 07 de 2018). Obtenido de EcuRed: https://www.ecured.cu/Disoluciones HURTADO, S. (2014). Operaciones básicas del proceso, mezclas y disoluciones. QUIE0108. MEXICO: IC Editorial, 2014. Martínez Márquez, E. (2010). QUIMICA II. Mexico: Cengage Learning Editores. QUÍMICA. (17 de enero de 2011). Respuestas.tips. Obtenido de Respuestas.tips: https://respuestas.tips/que-componentes-tiene-una-disolucion/ Ríos, E. G. (1985). Química. Barcelona, España: EDITORIAL Reverté S.A....