Practica Propuesta Capitulo IV lleno PDF

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PRACTICA PROPUESTA CAPITULO IV.

1. Balancea la siguientes ecuaciones: a) Li + ZnCl2 → Zn + LiCl= 2Li+ZnC12  Zn +2LiCl

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2= 4FeS2+11O2 2Fe203+8SO2 c) C7H6O2 + O2 → CO2 + H2O=2C7H6O2+15O2  14CO2 +6H20 d) Ba (NO3)2 + Na3PO4 → Ba3(PO4)2 + NaNO3= 3Ba (NO3)2+2Na3PO4BA3(PO4) +6NaNO3 e) C2H4(OH)2 + O2 → CO2 + H2O=2C2H4(OH)2+5O24CO2+6H2O f) Li + H2O → LiOH + H2= 2Li+2H2O2LiOH+H2 g) Sn + SnCl4 → SnCl2= Sn+SnCla2SnCl2 h) Ba (OH)2 +AlCl3 → Al (OH)3 + BaCl2= 3Ba (OH)2 +2AlCl32AI(OH)3+3BaCl2 b)

i) KHC8H4O4 + KOH → K2C8H4O4 + H2O= La ecuación ya esta balanceada j) C2H2Cl4 + Ca (OH)6 → C2HCl3 + CaCl2 + H2O= 2C2H2Cl4 +Ca (OH)6 2C2HCl3+CaCl2+4H2O+O2 k) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O= (NH4)2CrO7N2+CrO3 +4H2O l) Zn3Sb2 + H2O → Zn (OH)2 + SbH3 =Zn3sb2+6H2O 3Zn (OH)2+2SBH3 m) HClO4 + P4O10 → H3PO4 + Cl2O7= 12HClO4 + P4O10 4H3PO4+6Cl2O7 n) C6H5Cl + SiCl4 + Na → (C6H5)4Si + NaCl= 4C6H5Cl + SiCl4 + 8Na → (C6H5)4Si + 8NaCl o) Sb2S3 + HCl → H3SbCl6 + H2S= Sb2S3 + 12HCl → 2H3SbCl6 + 3H2S p) IBr + NH3 → NI3 + NH4Br= 3IBr + 4NH3 → NI3 + 3NH4Br q) SF4 + H2O → SO2 + HF= SF4 + 2H2O → SO2 + 4HF r) Na2CO3 + C + N2 → NaCN + CO= Na2CO3 + 4C + N2 → 2NaCN + 3CO s) K4Fe (CN)6 + H2SO4 + H2O → K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO= K4Fe (CN)6 + 6H2SO4 + 6H2O → 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO t) Fe (CO)5 + NaOH → Na2Fe (CO)4 + Na2CO3 + H2O= Fe (CO)5 + 4NaOH → Na2Fe (CO)4 + Na2CO3 + 2H2O

2-La ecuación para la obtención de fósforo en un horno eléctrico es: 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → 6CaSiO3 + 10CO + P4 Determine: a) La cantidad de moles de fósforo que se forma por cada mol de Ca3(PO4)2 Ca3=120 uma. P= 62 uma. O= 128 uma =310g/mol 62/310=0.2 moles de P b) La cantidad de gramos de fósforo que se forma por cada mol de Ca3(PO4)2 0.2 *310 =62 gramo de fósforo c) La cantidad de gramos de fósforo que se forma por cada gramo de Ca 3(PO4)2 102,3 g de Ca3(PO4)2 d) La cantidad de moles de SiO2 y de C necesarios por cada mol de Ca3(PO4)2 Si=28 uma. O=32 uma=60g/mol 12 mol de Ca3(PO4) 2 =3720 gramo. 3720g/60g/mol=62 mol.

3. Identifique el tipo de reacción química, escriba los productos y balancee las ecuaciones. a) HCl + Mg (OH)2 → 2 HCl + Mg (OH)2 → 2 H2O + MgCl2 Es una reacción de doble desplazamiento b) PbCl2 + K2SO4 → PbCl2 + K2SO4 → PbSO4 + 2KCl Es una reacción de doble desplazamiento c) CH3CH2OH + O2 (exceso)→ CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Es una reacción de desplazamiento simple d) NaOH + H2C6H6O6 → NaOH + H2C6H6O6 → NaC6H7O6 + H2O "la ecuación ya está balanceada" Es una reacción de doble desplazamiento e) Fe +AgNO3 → Fe + 2AgNO3 → Fe (NO3)2 + 2Ag Es una reacción de desplazamiento simple 4. La reacción entre el óxido nítrico (NO) y oxígeno para formar dióxido de nitrógeno (NO2) es un paso determinante para la formación de esmog fotoquímico:

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ¿Cuantos gramos de O2 serán necesarios para producir 2.21 g de NO2? M(O2)=2 * 32.00/46.01 * 2.21 g= 0.769 g 5. Calcule el número de gramos de plomo (Pb) en 12.4 moles de plomo masa atómica del plomo= 207,2 g/mol moles = gramos / masa atómica; g = moles x ma g = 12,4 x 207,2 = 2.569,28 g de Pb 6. Cuantos moles de magnesio (Mg) hay en 77.3 g de Mg?

77.3/ 24=3.22mol/ g

7. El azufre (S) es un elemento no metálico que está presente en el carbón. Cuando el carbón se quema, el azufre se convierte en dióxido de azufre y finalmente en ácido sulfúrico que da origen al fenómeno de la lluvia acida. ¿Cuántos átomos hay en 18?3 g de S? X=gxk/m g=cantidad de gramos dada; g=18.3g K=contante fija; k=6.022x10^23 M=peso atómico del elemento; m=32 g/mol X=18.3x6.022x10^23/32 X=3.4x10^23 átomos

Anghie Berioska Soto 100615814 Secc: 580...