Practica 9 Fisica IV PDF

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En esta práctica se espera obtener mediante las fórmulas antes aplicadas, la longitud de onda de cada calor del espectro de emisión que se nos muestre en la pantalla-papel y así comparar los resultados para comprobar que tipo de gas es el que se está usando con esa luz.En esta ppráctica tenemos una ...

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En esta práctica se espera obtener mediante las fórmulas antes aplicadas, la longitud de onda de cada calor del espectro de emisión que se nos muestre en la pantalla-papel y así comparar los resultados para comprobar que tipo de gas es el que se está usando con esa luz.

En esta ppráctica tenemos una lámpara espectral que utiliza 500 volts la cual tiene un foco que está hecho con un material determinado que es el que vamos a tratar de calcular en la práctica y así determinar de qué está hecho una lente de aumento una red de difracción de 300 líneas por milímetro y una pantalla como primer paso encendemos la lámpara y obtenemos un espectro el cual vamos a marcar, obteniendo los colores; en este caso podemos observar los colores azul, verde, amarillo y rojo los marcamos y medimos la X de cada color. Mediremos también la distancia que existe entre cada color para así obtener el ángulo que se necesitará para calcular la longitud de onda de cada color.

FORMULAS A USAR 𝑥 𝜃 = 𝑡𝑎𝑛−1 (  ) 𝐿

𝑑𝑠ⅇ𝑛𝜃 = ±𝑚𝜆

Espectro #1 AZUL 3.7

𝑥 = 3.7𝑐𝑚 𝐿 = 25𝑐𝑚 1

𝜃 = 8.410

𝜃 = 𝑡𝑎𝑛 −1 (25 ) 𝑑𝑠ⅇ𝑛𝜃 = ±𝑚𝜆

1

𝑑 = 𝑛 = 300 = 3.33𝑥10−3

𝜆=

ⅆ𝑆ⅇ𝑛𝜃

𝜆=

𝑚

𝜆 = 4.87 × 10−4𝑚𝑚

(3.33𝑥10−3 )𝑠ⅇ𝑛(8.41) (1)

𝜆 = 4875Å

m=1

Espectro #2 VERDE 4.3

𝑥 = 4.3𝑐𝑚 𝐿 = 25𝑐𝑚 1

1

𝜃 = 𝑡𝑎𝑛−1 (25 ) 𝑑𝑠ⅇ𝑛𝜃 = ±𝑚𝜆

𝑑 = = 300 = 3.33𝑥10−3 𝑛

m=1

𝜆=

𝜃 = 9.750

ⅆ𝑆ⅇ𝑛𝜃 𝑚

𝜆 = 5.64 × 10−4𝑚𝑚

𝜆=

(3.33𝑥10−3 )𝑠ⅇ𝑛(9.75) (1)

𝜆 = 5639Å

Espectro #3 AMARILLO 4.5

𝑥 = 4.5𝑐𝑚 𝐿 = 25𝑐𝑚 1

𝜃 = 𝑡𝑎𝑛−1 (25 ) 𝑑𝑠ⅇ𝑛𝜃 = ±𝑚𝜆

1

𝑑 = 𝑛 = 300 = 3.33𝑥10−3

𝜆=

𝜃 = 10.200

ⅆ𝑆ⅇ𝑛𝜃 𝑚

𝜆=

(3.33𝑥10−3 )𝑠ⅇ𝑛(10.20) (1)

𝜆 = 5.90 × 10−4𝑚𝑚

𝜆 = 5902Å

Espectro #4 ROJO 5

𝑥 = 5𝑐𝑚

𝜃 = 𝑡𝑎𝑛−1 ( ) 25

𝐿 = 25𝑐𝑚 1

1

𝑑𝑠ⅇ𝑛𝜃 = ±𝑚𝜆

𝑑 = 𝑛 = 300 = 3.33𝑥10−3

𝜆=

𝜃 = 11.300

ⅆ𝑆ⅇ𝑛𝜃 𝑚

𝜆 = 6.53 × 10−4𝑚𝑚

𝜆=

(3.33𝑥10−3 )𝑠ⅇ𝑛(11.30) (1)

𝜆 = 6531Å

1. Concluya acerca de las características de los espectros observados. Comparando con la tabla de longitud de onda de cada color, puedo concluir que es el MODEL 4608 NEON (Ne gas) ya que los valores que indica la tabla coinciden con el color y se aproxima a los datos de longitud de onda que se obtuvieron en la práctica. 2. ¿Qué sería necesario hacer para identificar el elemento químico presente en las lámparas que iluminan el laboratorio? ¿Qué elemento químico está presente en estas lámparas? Analizar el espectro de esa luz para así poder determinar qué es lo que tiene dentro, aunque por lo general esas lámparas tienen mercurio adentro.

3. Identifique las diferencias entre los espectros de las lámparas y el espectro observado en el ejercicio complementario. En que, en uno; están presentes todas las longitudes de ondas y en el otro espectro solo algunas de las longitudes de ondas, en las lámparas de casa, estas tienen un espectro continuo. 4. En las lámparas utilizadas en su casa ¿qué tipo de espectro espera tener? ¿Por qué? Si hablamos de las compuestas por vapor de Mercurio, estas Líneas de emisión de una lámpara de Mercurio. El tinte azul verdoso de las lámparas de vapor de mercurio es causado por la fuerte presencia violeta y líneas verdes.

Se podría obtener un espectro lineal, pero ya aplicado en la práctica se vería algo así;

5. ¿Qué lámpara cree sea más eficiente desde el punto de vista del aprovechamiento de la energía eléctrica? ¿Por qué? Los LED ya que estos no necesitan mucho voltaje para encender y dan colores o luces muy brillantes. O los focos ahorradores de energía que se utilizan en casa

Espectros Atómicos. Estos consisten en una serie de líneas que corresponden a unas frecuencias determinadas para las cuales la radiación electromagnética es absorbida o emitida. Este conjunto de frecuencias es característico de cada sustancia. Es como un código de barras que permite identificar la presencia de una sustancia tanto en un material en el laboratorio como en una estrella lejana. Dichos espectros fueron asociados a la estructura atómica. Puesto que los distintos elementos se diferencian en última instancia en los átomos que los componen, los espectros deben ser característicos de dichos átomos y por tanto emitidos por éstos (en realidad también hay espectros moleculares).

La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un espectro continuo, que contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes de onda que la integran.

Sin embargo, los elementos químicos en estado gaseoso y sometidos a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de sólo algunas longitudes de onda. El siguiente gráfico muestra el espectro de emisión del hidrógeno:

El conjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento concreto es siempre el mismo. Si hacemos pasar la luz blanca por una sustancia antes de atravesar el prisma sólo pasarán aquellas longitudes de onda que no hayan sido absorbidas por dicha sustancia y obtendremos el espectro de absorción de dicha sustancia. El gráfico siguiente muestra el espectro de absorción del hidrógeno:

1.3 Espectros atómicos. (s. f.). IDK. Recuperado 13 de noviembre de 2020, de https://www.ugr.es/%7Eamaro/radiactividad/tema2/node4.html Espectros atómicos. (s. f.). idk. Recuperado 13 de noviembre de 2020, de http://200.116.181.65/principal/cidead/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_contenidos_ 2d_ampliacion2.htm...