PRELABORATORIO DE SOLUCIONES BASICAS, ACIDAS Y NEUTRAS PDF

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Procedimiento para hallar o identificar soluciones ...

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PRELABORATORIO

RECONOCER SOLUCIONES ACIDAS, BASICAS Y NEUTRAS

ESTUDIANTES

BRAYAN YESID PISTALA VERGARA – 1004922758 PAULA ANDREA BERMUDEZ GALVIS - 1006718877 ARIEL ANDRES AREVALO GONZALES - 1002026901 CHRISTIAN DAVID PARRA ANZUETA - 1006424080 DANNA VALENTINA VEGA VILLAMIZAR - 100553456 LAURA VIVIANA MEDINA - 1006454393

PROFESOR: CARLOS ALBERTO ROMERO RANGEL

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

GRUPO: I SUBGRUPO: N° 4

UNIVERSIDAD DE PAMPLONA

2020

OBJETIVOS

GENERAL Este laboratorio se realiza con el fin de hacer reconocimiento y familiarización de los estudiantes con el procedimiento que se realizara para determinar la basicidad, acidez y neutralidad de las sustancias.

ESPECIFICOS Conocer los diferente PH (Potencial de Hidrogeno) que tiene tienen las sustancias. Observar los cambios ocurridos en las sustancias al precisar acides (H), basicidad (OH), neutralidad (N). Identificar las diferencias entre una sustancia con un PH elevado (acido), un PH neutro y un PH mínimo (básico).

INTRODUCCION

El pH es una medida de acidez o alcalinidad que indica la cantidad de iones de hidrógeno presentes en una solución o sustancia. El pH se puede medir en una solución acuosa utilizando una escala de valor numérico que mide las soluciones ácidas (mayor concentración de iones de hidrógeno) y las alcalinas (base, de menor concentración) de las sustancias. En este laboratorio podremos observar el Potencial de Hidrogeno que están presente en las diferentes sustancias o alimentos que serán utilizados para realizar el debido experimento que nos ayudara a diferenciar la alcalinidad de estas sustancias, teniendo en cuenta la escala de valor numérico que mide la acidez.

MARCO TEORICO En química una solución o disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama) Pero además de esto cada solución tiene una característica, su PH, lo cual significa potencian de hidrogeniones.

¿Qué es el PH en una sustancia y para qué sirve? El PH es la unidad de medida de alcalinidad o acidez en una solución, como su nombre lo dice, mide la cantidad de iones de hidrógenos que contiene una solución determinada. Se expresa como el logaritmo negativo de base de 10 en la actividad de iones de hidrógeno. Su fórmula se escribe de la siguiente manera:



Una solución ácida tiene una alta concentración de iones hidrógeno (H+), mayor que la del agua pura.



Una solución básica tiene una concentración baja de (H+) menor que la del agua pura.

Las soluciones se clasifican como ácidas o básicas de acuerdo con su concentración de iones hidrógeno relativa al agua pura. Las soluciones ácidas tienen una concentración de H+ mayor que el agua mientras que las soluciones básicas (alcalinas) tienen una concentración de H+ Normalmente menor, la concentración de iones hidrógeno de una solución se expresa en términos de pH. El pH se calcula como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno en una solución:

pH = −log10(H+)

(.

MATERIALES

REACTIVOS -Solución de Leche

1 Vaso precipitado 200 ml

-Solución Leche de magnesia

7 Vasos precipitados de 40 ml

-Solución Jugo de limón

1 Micro plato

-Limpia vidrios

1 Mechero de Bunsen

-Vinagre blanco -Agua destilada

1 gotero 1 agitador Col morada Papel hydrion Tripie y tela de asbesto

Procedimiento Se extraerá la el colorante de la col morada mediante el uso de agua y posterior se colocara a hervir. Las muestras de solución se pondrán en el micro plato para luego observar la reacción que obtiene al colocar el papel hydrion en cada solución y poder calcular el PH. Ahora se le aplicara a cada solución tres gotas de ácido base que se obtuvo de la col morada, donde se podrá calcular el nuevo PH de acuerdo a la tinción que dará como resultado.

SOLUCION ACIDA Un ácido es una sustancia que es capaz de liberar iones de hidrógeno (H+) en una solución. Sin embargo, también se considera como un ácido una sustancia que puede recibir un par de electrones.  

Poseen sabor agrio (limón, por ejemplo). Cambian el color del papel tornasol del azul al rojo.

SOLUCION BASICA

En cuanto a la base, esta se considera como una sustancia capaz de disociar iones de hidróxido (OH-) en una solución. Además, también son consideradas aquellas sustancias capaces de donar un par electrones. Tanto ácidos como bases pueden ser identificados según su posición en la escala del pH. En el caso de los ácidos, estos tienen un valor inferior a 7, mientras que las bases (alcalinos) tienen uno superior a 7. Se logra identificar en el video debido a que cambian de color dependiendo de si es básico o acido por ejemplo:  

Poseen sabor amargo (jabonoso, como el cloro o lejía). Cambian el color del papel tornasol del rojo al azul.

FICHAS DE BIOSEGURIDAD LLAMA Los productos pueden inflamarse al contacto con una fuente de ignición. Ejemplo: (llamas, chispas, electricidad) LLAMA SOBRE UN CÍRCULO Puede provocar o agravar un incendio debido a presencia de productos combustibles

CORROSION Estos productos son corrosivos y pueden destruir metales

BOMBA DE GAS Gases a presión en un recipiente. Algunos gases comprimidos pueden explotar por presencia de calor. Los licuados refrigerados pueden producir quemaduras

FACILMENTE INFLAMBALE: líquidos con un punto de inflamación inferior a 21 ºC pero no son altamente inflamable

ALTAMENTE INFLAMABLE: líquidos con un punto de inflamación inferior a 0ªC, que a presión normal y a temperatura usual son inflamables en el aire. Precaución ¡(no tener cerca ningún tipo de fuente de ignición)

BIBLIOGRAFIA

https://www.youtube.com/watch?v=ZWvsnBCHzDQ&feature=youtu.be https://www.diferenciador.com/acidos-y-bases/ https://www.significados.com/ph/ https://www.pochteca.com.mx/sustancias-acidas-basicas-y-neutras/...