Propiedades Ácidos, Sales, Hidruros y Óxidos PDF

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Investigación de propiedades y caracteristicas...

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PROPIEDADES ÁCIDOS, SALES, HIDRUROS, ÓXIDOS E HIDROXIDOS ÁCIDOS (HIDRACIDOS) Son compuestos formados por HIDRÓGENO y un NO METAL de los grupos 6A y 7A. El hidrógeno presenta un estado de oxidación 1+ por lo que el no metal tomará un estado de oxidación negativo, para conservar la neutralidad del compuesto. Estos compuestos se encuentran en forma natural en estado gaseoso. Se les llama hidrácidos debido a que al disolverse en agua y disociarse generan soluciones ácidas. Loshi dr áci dosendi sol uc i ónconduc enl aCor r i ent eel éct r i ca. La IUPAC recomienda lo siguiente para formular los hidrácidos: 

Se coloca el símbolo del hidrógeno a la izquierda y el del no metal a la derecha, ya que es el que tiene el número de oxidación negativo.

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Se intercambian los estados de oxidación colocándolos como sub índices sin la carga.



El subíndice 1 no se escribe.

Los Hidrácidos, en la actualidad, tienen una gran importancia en la industria Química, ya que están presentes en casi todos los elementos que se utilizan para elaborar los productos de aseo personal. Por ejemplo, en los jabones, estos juegan un papel fundamental. Claro, no vienen en concentraciones elevadas, ellos son sometidos a un proceso de filtrado para rebajar la concentración de hidrógeno, elemento que significa un gran riesgo para el cuerpo humano si nos exponemos a grandes cantidades del mismo. También están presentes los hidrácidos en Shampoo, en las pastas dentales, en los acondicionadores para el cabello, en los cosméticos, en fin, en todos los complementos de aseo personal, belleza y maquillaje, resulta imprescindible el uso de estos compuestos, de ahí su gran

importancia para el desarrollo de las industrias. También son usados en algunos alimentos.

BIBLIOGRAFIA https://ingangelosorio.files.wordpress.com/2012/10/acidos-hidrc3a1cidos.pdf http://www.ecured.cu/index.php/Hidr%C3%A1cidos

SALES Las sales son compuestos iónicos en los que el anión procede de un no metal o de un ácido. El catión se escribe a la izquierda y el anión a la derecha. El número de cationes y de aniones ha de ser tal que el compuesto sea neutro. Un método para conseguirlo es intercambiar las cargas de los iones como si fueran valencias (sin el signo) y luego, si se puede, se simplifica. Solo se ponen paréntesis si hay algún subíndice, si no, no se pone. 

A temperatura y presión ambiente las sales son sólidos cristalinos de relativamente elevadas temperaturas de fusión y ebullición. Esto se debe a la fuerte atracción electrostática que une a los iones que constituyen el cristal.

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Muchas se disuelven a temperatura ambiente con gran facilidad. Otras necesitan temperaturas altas para disolverse. Atendiendo a la masa de sal que se disuelve en una masa determinada de disolvente, generalmente agua, las sales se clasifican en solubles, poco solubles y prácticamente insoluble.

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En estado sólido no conducen la corriente eléctrica (aisladores).

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En estado líquido (fundidas) o disueltas en agua si permiten el paso de la corriente eléctrica.

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Al igual que todas las sustancias son eléctricamente neutras, por esta razón la suma de las cargas eléctricas de las cationes (+) y de los aniones (-) es igual a cero.

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En las sales ternarias iónicas los cristales están formados por cationes metálicos y por aniones constituidos por más de un elemento químico, uno de es el oxígeno. En estos aniones los enlaces entre los átomos de los elementos no metálicos y el oxígeno son covalentes.

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Las sales, a la temperatura ordinaria, son siempre sólidas, con la excepción del cloruro estanico, el cual se asemeja en sus propiedades físicas a un cloruro de un no metal.

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Las sales, con pocas excepciones, están casi completamente disociadas en solución acuosa, por lo que se pueden considerar como electrólitos fuertes, independientemente de la fuerza del ácido y de la base de que derivan. Tanto en solución como fundidas son buenas conductoras de la electricidad.

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Las propiedades de las sales son, en general, aditivas, debido a su gran concentración iónica en solución.

BIBLIOGRAFIA 

http://chopo.pntic.mec.es/jmillan/for_inor_yago.pdf

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http://www.ecured.cu/index.php/Sales

HIDRUROS Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal, con excepción de los gases nobles. Hidruros salinos Son combinaciones del hidrógeno con los elementos más electropositivos (elementos alcalinos y alcalinotérreos, con excepción del Be, cuyo enlace con el hidrógeno es covalente). Son compuestos iónicos, no volátiles, no conductores en estado sólido y cristalinos. En estos compuestos el hidrógeno se encuentra como ion hidruro H¯. Los hidruros salinos son insolubles en disoluciones no acuosas, con excepción de los haluros alcalinos fundidos, donde son muy solubles. La electrólisis de los hidruros fundidos originan H 2 en el ánodo, lo que es consistente con la presencia de iones H¯. Otros hidruros tienden a descomponerse antes de fundirse. Los hidruros salinos, generalmente sólidos blancos o grises, se obtienen generalmente mediante reacción directa del metal con hidrógeno a altas temperaturas. Los hidruros se utilizan como desecantes y reductores, como bases fuertes y algunos como fuentes de H 2 puro. El CaH2 es particularmente útil como agente desecante de disolventes orgánicos, reaccionado suavemente con el agua. Hidruros moleculares o covalentes Son combinaciones del hidrógeno con los elementos no metálicos de los grupos p. Son sustancias volátiles y presentan enlace convalente. Se pueden dividir en tres categorías: 

Compuestos deficientes en electrones: aquellos que poseen un número menor de electrones que de enlaces.

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Compuestos ricos en electrones: aquellos donde hay más pares de electrones que enlaces.

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Entre los compuestos deficientes y los ricos en electrones se encuentran aquellos donde el número de pares de electrones es el mismo que el de enlaces.

Hidruros metálicos Son combinaciones del hidrógeno con los elementos metálicos de las series d y f. Generalmente son compuestos no estequiométricos y presentan propiedades metálicas como la conductividad. Una de las características típicas de los hidruros metálicos es la gran velocidad de difusión del hidrógeno a través del sólido a elevadas temperaturas. Esta cualidad se emplea para obtener H 2 de alta pureza mediante difusión a través de un tubo de aleación de Pd-Ag. Estos hidruros se forman fácilmente por combinación directa del hidrógeno gas y el metal. Este proceso se invierte a altas temperaturas, pudiendo liberar hidrógeno gas y el metal finamente dividido. Por tanto estos compuestos suponen una buena forma de almacenar hidrógeno.

BIBLIOGRAFIA http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/hidrogeno/hidruros

OXIDOS 

Cuando un elemento se combina con el oxígeno, el producto resultante es un óxido.



Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.



Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.

ÓXIDOS METÁLICOS Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxígeno. Esta reacción es la que produce la corrosión

de

los

metales

al

estar

expuesto

al

oxigeno

del

aire.

Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos. Nomenclatura de los óxidos: 

Los óxidos de metales con número de oxidación fija se nombran primero con la palabra óxido de seguido del nombre del metal.



Los óxidos de metales con número de oxidación variable, se mencionan con la palabra óxido de seguido del nombre del metal indicando con números romanos el número de oxidación con el que está trabajando el metal.

Propiedades: 

Los óxidos están unidos por enlace iónico.

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Los óxidos cuya función química es (O-2), siendo compuestos binarios se combinan con el agua para producir compuestos ternarios.

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Los óxidos ternarios producen las bases de ahi el nombre alterno de óxidos básicos

ÓXIDOS NO METÁLICOS Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos. Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos. Propiedades: 

Los anhídridos estan unidos por enlaces covalentes.

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Los oxidos ácidos reciben este nombre por contener oxígeno en su molécula y porque al reaccionar con el agua producen sustancias con características ácidas a las que se les llama oxiácidos.

BIBLIOGRAFIA 

http://quimikchhio.blogspot.mx/2011/11/caracteristicas-de-los-oxidos.html

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http://pruizpioxii.blogspot.mx/

HIDROXIDOS O BASES Los hidróxidos son sustancias que se forman a partir de la reacción química entre un óxido básico y el agua. Resultan de la combinación de un oxido con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo. Bronsted - Lowry dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a aceptar o recibir protones. El Hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles. La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero. En disolución acuosa los hidróxidos se disocian, liberando el grupo hidróxido y el catión metálico que los forma. Dado que el grupo hidróxido puede captar protones, los hidróxidos tienen un fuerte carácter básico, de ahí que también reciben el nombre de Bases. Según la nomenclatura de Stock los hidróxidos se nombran con las palabras “hidróxido de” seguido del nombre del metal y entre paréntesis el número de oxidación, en números romanos, en el caso de que tenga más de uno.

BIBLIOGRAFIA http://www.rubenprofe.com.ar/4matuniv/38quim/384guiahidro.pdf http://www.formulacionquimica.com/hidroxidos/ http://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/que-quieres-saber/29-ique-quieressaber/363-ique-son-las-bases-o-hidroxidos...