Sesion 3 Función Hidruros, Ácidos Y Sales PDF

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TRABAJO Y ENERGÍA APLICADO A LA DETERMINACIÓN DE UNA CONSTANTE ELÁSTICA DE UN RESORTE...

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QUÍMICA GENERAL SESIÓN 5: HIDRUROS, ÁCIDOS Y SALES

Problematización

¿Qué aplicaciones industriales tienen los hidruros, los ácidos y las sales?

Saberes previos

¿Qué ácidos ternarios conoces? ¿Sabes cuántos elementos tienen un ácido y un hidruro? ¿Sabes cómo se obtiene una sal?

LOGRO Al terminar la sesión el estudiante formula y nombra las funciones químicas inorgánicas: los hidruros, ácidos y sales; y los diferencia a través de sus propiedades, indicando la atomicidad y tipo de molécula.

INTERÉS QUIZIZZ Para jugar a este juego:

1. Usa cualquier dispositivo para abrir: joinmyquiz.com 2. Introduce el código del juego (El docente informará dicho código): ABCDEF

TEMAS A TRATAR

Hidruros Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico.

NO METAL

+

+2, +3

METAL D a t o s / O b se rva c i on es

= HIDRURO

Función Hidruro Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal.

• Fórmula: M val H Hval M (Siendo M: metal; H: hidrógeno). -

(jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).

-

Nomenclatura:

 Tradicional: Hidruro + [metal]

-oso -ico

(si tiene dos valencias)

• Stock: Hidruro de [metal] (valencia en nº romanos).  Sistemática:

MonoDiTriTetra-

+ hidruro de [metal]

Hidruros metálicos Compuesto

CaH2

Sistemática dihidruro de

Stock

Tradicional

hidruro de calcio

hidruro cálcico

calcio

LiH

hidruro de litio

hidruro de litio

hidruro lítico

FeH3

trihidruro de

hidruro de hierro

hidruro férrico

hierro

(III)

SrH2

dihidruro de

hidruro de

hidruro de

estroncio

estroncio

estroncio

Función Hidruro es la combinación del hidrógeno (+1)

con un no metal

de los grupos IIIA y VA valencia 3 y IVA valencia 4.

-

Fórmula: X val H Hval X (Siendo X: no mtal; H: hidrógeno).

-

Nomenclatura:

 Tradicional: Nombres especiales

 Stock: Hidruro de [no metal] (valencia en nº romanos).  Sistemática:

-Tri -Tetra

+ hidruro de [no metal]

Hidruros no metálicos Fórmula BH3 CH4

Tradicional Borano Metano

Stock Hidruro de boro Hidruro de carbono

Sistemática Trihidruro de boro Tetrahidruro de carbono

SiH4

Silano

Hidruro de silicio

Tetrahidruro de silicio

NH3

Amoníaco

Hidruro de nitrógeno

Trhidruro de nitrógeno

PH3

Fosfina o fosfamina

Hidruro de fósforo

Trihiduro de fósforo

AsH3

Arsina

Hidruro de arsénico

Trihidruro de arsénico

SbH3

Estibina

Hidruro de antimonio

Trihidruro de antimonio

HALUROS DE HIDRÓGENO • - Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ No Metal Grupo 16 valencia 2 Grupo 17 valencia 1

-

Fórmula: H val X Xval H (Siendo X: no metal; H: hidrógeno). Nomenclatura

 Tradicional: Ácido + [no metal] – hídrico

 Stock: [no metal] – uro de hidrógeno.  Sistemática: (mono) + [no metal] – uro de hidrógeno

Haluros de hidrógeno Compuesto

Sistemática

HF(g)

fluoruro de

Stock

Tradicional (nombre para sustancias acuosas de igual fórmula)

fluoruro de hidrógeno

ácido fluorhídrico HF(ac)

hidrógeno

HCl(g)

cloruro de hidrógeno

cloruro de hidrógeno

ácido clorhídrico HCl(ac)

H2S(g)

sulfuro de

sulfuro de hidrógeno

ácido sulfhídrico H2S(ac)

seleniuro de hidrógeno

ácido selenhídrico H2Se(ac)

dihidrógeno

H2Se(g)

seleniuro de dihidrógeno

D at os/ O bservaciones

+1

-2

-1

Ácidos Hidrácidos Los ácidos hidrácidos son compuestos de carácter ácido resultantes de la combinación del hidrógeno con los no metales, de los que recibe el nombre, de los grupos 16 (azufre, selenio y teluro) y 17 (flúor, cloro, bromo e iodo).

Fórmula General HnN Siendo N el elemento que da nombre al ácido y n es el estado de oxidación del elemento N.

Aniones de Hidrácidos

HS H S S 2







Bisulfuro

CN CNO

Sulfuro HCl = Cl-

Cloruro

HBr = Br-

Bromuro

Cianuro 

Cianato

FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDO Son compuestos covalentes polares, corrosivos para los metales y neutralizan a las bases.

ACIDO OXÁCIDO: Compuestos ternarios, contienen O, H y un no metal.

Obtención : Anhídrido + Agua

Ácido oxácido

Nomenclatura : Se cambia la denominación anhídrido por ácido. Ejm:

SO3 + H2O

H2SO4

Forma Práctica Elemento (E) E.O = Impar

E.O = Par

Forma del Ácido

H EO H 3 EOx3

HEO

x 1 2

2

B, P, As, Sb

x2 2

2

Ejm: 1. Cl (E.O = +1, +3, +5, +7 )

2. C (E.O = +2, +4)

3. P (E.O = +1, +3, +5)

4. Formular el ácido Crómico ( E.O = +3, +6)

5. Formular el ácido Nitrico (E.O = +1, +3, +5)

Características de algunos ácidos 1. H2SO4 . Es el más usado de los ácidos, líquido aceitoso, incoloro; Cuándo se agrega este ácido al agua se desprende calor, se utiliza como agente secante, también se usa en las baterías, como acumulador de plomo. 2. HNO3 . Es el oxácido más importante del nitrógeno, líquido incoloro, muy oxidante y soluble en agua, no muy estable, a la luz lo descompone parcialmente. 3. H2CO3. existe en disolución acuosa, no se ha podido aislar.

7. APLICACIONES DE ÁCIDOS E HIDRUROS

FUNCIÓN SALES

ANIONES DE LOS ÁCIDOS

FUNCIÓN SALES

SALES HALOIDEAS

SALES OXISALES

FUNCIÓN SALES

RESUMEN DE NOMENCLATURA

RECORDEMOS : 1. ¿Cómo reconocemos los ácidos? 2. ¿Cuáles son las reglas para nombrar a los ácidos? 3. ¿Con que grupos de la tabla se formula los “hidrácidos”?

4. ¿Cómo se obtiene una sal Oxisal? 5. ¿Cómo se obtiene una sal Haloidea?

EXPERIENCIA QUIZIZZ VAMOS A REALIZAR EL SIGUIENTE JUEGO :

1. Usa cualquier dispositivo para abrir: joinmyquiz.com 2. Introduce el código del juego (El docente facilitara dicho código): ABCDEF

METACOGNICIÓN : 1.¿Qué has hecho o aprendido el día de hoy? 2.¿Cómo lo has hecho o aprendido ? 3. ¿Qué dificultades has tenido ?

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

N°

1

CÓDIGO 540 CHANG, RAYMOND

AÑO

AUTOR

TITULO

Chang, Raymond

Química

2010

2

540 TIMB

Timberlake, Karen

Química

2008

546 QUIÑ

Quiñoá Cabana, Emilio

Nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos

2006

3

4

546 CELS

Celsi, Santiago

Química general moderna inorgánica

2010...