Title | Prøveeksamen 19 januar Winter 2015, spørgsmål og svar |
---|---|
Course | Kemiske principper |
Institution | Københavns Universitet |
Pages | 92 |
File Size | 2.9 MB |
File Type | |
Total Downloads | 63 |
Total Views | 132 |
Download Prøveeksamen 19 januar Winter 2015, spørgsmål og svar PDF
1) 50 mL 0,2 M eddikesyre tilsættes 50 mL 0,2 M NaOH. Beregn pH-værdien i denne blanding. Eddikesyre pKa = 4,75. (10).
Ved blandingen sker en fortynding, dvs i blandingen har vi 0,1 M acetat. pKb = 14 - pKa = 14 - 4,75 =9,25 Ac- (aq) + H2O (l) HAc (aq) + OH -(aq) Ligevægt
0,1-x
x
x
Kb = 10, =
= −7,499223 · 10
Kb= 10,
∨
(0,1 − ) = 7,498661 · 10
[OH −] =7,50٠10−6 pOH= -log[OH − ] = 5,12 pH = 14- pOH = 14- 5,12 = 8,88
2) 1 mL 1 M KSCN blandes med 1 mL 0,1 M Fe(NO3)3. Beregn de aktuelle koncentrationer af [Fe(H2O)6]3+, SCN − og [Fe(H 2 O)3(SCN) 3] ved ligevægt. Komplexdannelseskonstanten for [Fe(H2O)3(SCN)3] er Kf = 1,6٠106 M−3 . Ligevægten er forskudt langt mod højre, derfor kan man sætte hexaaqua-jernionens koncentration til x efter indstilling af ligevægt. (10) Startkoncentrationerne halveres ved sammenblandingen [Fe(H2O)6 ]3+ (aq) + 3 SCN− (aq) Fe(H 2O)3(SCN)3 (aq)+ 3H2O(l) Ligevægt
x
Antages af x...