Punto DE Ebullición PDF

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informe de laboratorio sobre puntos de ebullicion ...

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ETERMINACIÓN DE PUNTO DE EBULLICIÓN UNIVERSIDAD DE CARTAGENA FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES Guzmán, Arbey1; Salas, César1 1Estudiante de Química. 2 Docente.

Resumen A través de la práctica de laboratorio realizada se prosiguió a medir y determinar el punto de ebullición de diferentes sustancias orgánicas como el etanol y benceno, por el micrométodo de Siwoloboff en un baño de solvente de aceites minerales con punto de ebullición superior al de las sustancias a determinar. Palabras claves: Micrométodo, ebullición. Abstract Through laboratory practice, it is possible to determine and determine the boiling point of different organic substances such as ethanol and oxygen, by the Siwoloboff micromethod in a mineral solvent bath with a boiling point higher than that of substances decide. Keywords: Micrometode, boiling.

1. Introducción Punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea el líquido. Sí se coloca cierta cantidad de un líquido puro en un recipiente evacuado, con un volumen mayor que el del líquido, una porción del líquido se evaporara hasta llenar con vapor el volumen restante. [1] Suponiendo que queda una cierta cantidad de líquido una vez establecido el equilibrio, la presión de vapor en el recipiente es solo una función de la temperatura del sistema. La presión desarrollada es la presión de vapor del líquido, que es una propiedad característica del mismo, y aumenta rápidamente con la temperatura; la

temperatura a la cual la presión de vapor del líquido se hace igual a 1 (Atm) es la temperatura de ebullición del mismo. El punto de ebullición de los líquidos depende dramáticamente de la presión, por esta razón, no se puede usar con la misma confianza que el punto de fusión de los sólidos como criterio para la identificación. En general, el punto de ebullición de una sustancia depende de la masa de las moléculas y de la intensidad de la fuerza con que se atraen unas a otras. Es un hecho evidente, que en una serie de compuestos que pertenecen a la misma función química, el punto de ebullición se incrementa de manera constante al incrementarse el peso de las moléculas.

Tubos Capilares Trípode y rejilla Soporte universal Termómetro de 200ºC Reactivos Aceite mineral Etanol Benceno

Puntos de ebullición: Etanol. Compuesto químico conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78,4 °C. [2]

3.Resultados La temperatura obtenida experimentalmente se encuentra en un rango de 2 grados, desde que comienza a burbujear el líquido hasta que finaliza. Ver tabla1. La sustancia con mayor punto de ebullición es el benceno que funde aproximadamente a 8991°C y la menor es etanol con 86-88 °C.

Benceno. Líquido incoloro de olor característico y sabor a quemado, de fórmula C6H6. El benceno hierve a 80.1°C y funde a 5.4°C; á 1 atm de presión. [3] 2. Procedimiento 1.

Se colocó un beaker de 150ml con aceite mineral en un trípode empleando una malla con cerámica. 2. Se introdujo la sustancia a determinar en un microtubo y se unió a un termómetro con ayuda de un caucho 3. Se quemó una parte de un capilar hasta obtener una forma de bastón y se introdujo en el microtubo unido al termómetro cerciorando que no toque el fondo del microtubo. 4. Se introdujo el sistema formado entre el termómetro el microtubo y el capilar en el beaker que contiene el aceite mineral. 5. Se procedió a calentar la sustancia y registrar la temperatura a la cual se producen burbujeos constantes que salen del capilar. Materiales Vaso de Precipitado Pinza Mechero de Bunsen

Tabla 1. Rango de temperatura de ebullición. Figura 1. Montaje

Margen de error:

Benceno. %=¿ ve−vt /vt ∨¿ 100

%=|90−80,1 / 80,1|∗100 %=12,3 % Etanol. %=¿ ve−vt /vt∨¿ 100 %=|87,0−78,4,0 / 78,4 |∗100 %=10,9 %

4. Discusión Los puntos de fusión y ebullición de una sustancia varían en presencia de impurezas de la siguiente manera: la ebullición se produce a temperaturas más

altas, mientras que la fusión se produce a temperaturas más bajas. El medio de propagación del calor fue el glicerol (C3H8O3), este se encontró con un color amarillento, revelando que había sido reutilizado muchas veces, generando variaciones considerables al hallar el punto de ebullición de nuestras muestras.

mortal para la salud, usando el principio de esta práctica y teniendo en cuenta los problemas de la vida diaria se puede determinar si el producto que compramos es de buena calidad solo haciendo uso de esta propiedad ya que el metanol e bulle a una temperatura de 337,8K el etanol resiste un poco más temperatura al ser un compuesto orgánico de mayor peso molecular e bullendo así a 351,6K.

5. Conclusión El punto de ebullición es una propiedad física extensiva que devela información acerca de la pureza de un compuesto. Este varia de un compuesto a otro, en el caso de sustancias orgánicas; se registra a temperaturas mayores a medida que el peso molecular aumenta, pudiendo determinar y separar diferentes sustancias llevándolas y manteniendo temperaturas específicas para hacerlas llegar a su punto de ebullición y separarlas de la mezcla esta sea homogénea o no, como en el caso de las bebidas alcohólicas adulteradas donde se presenta un alto contenido de metanol siendo este

Referencias [1] BARROW, G.M., KENNEY, M.E., LASSILA,J.D., LITLE R.L., THOMPSON, W.E. Química comprensible I. Editorial Reverté, 1968. [2] https://www.ecured.cu/Etanol. Tomado el 21 de Agosto de 2018. [3]https://www.uaeh.edu.mx/scige/boletin/prep a3/n7/m7.html. Tomado el 21 de Agosto de 2018....