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Experimento químico , con elementos caseros ...

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Universidad San Carlo de Guatemala Facultad de Ciencias Médicas Unidad didáctica de química Catedrática: Licda. Evelyn Rodas Penillo de Soto

QUÍMICA EN CASA Reacciones químicas en coloides

Estudiante: Joab Jaziel Chioc Mayca Carne: 201805837 Jornada: Martes A.M.

Introducción Es una realidad, cuando se escucha o leemos que la “Química” se encuentra presente en todo lo que nos rodea, en lo que realizamos, comemos, vestimos, compramos e incluso en lo que sentimos, todo esto es debido a las propiedades y composiciones químicas de los objetos y productos con los que convivimos diariamente, como también procesos químicos que ocurren las veinticuatro horas al día en nuestros organismos. Durante esta época de confinamiento por Covid-19, nos hemos visto obligados a realizar cambios en nuestros estilos de vida, adaptarnos a las condiciones actuales y seguir adelante, prueba de ello es este trabajo educativo “Química en casa” donde utilizando materiales comunes, sencillos y que estén disponibles en nuestro hogar se utilizaran para llevar a cabo un experimento relacionado a los temas de las semanas 7 - 12 del programa de la unidad táctica de química de la Facultad de Ciencias Médicas de la Universidad San Carlos de Guatemala. Este trabajo narrara los pasos para comprobar e identificar las dos fases que posee una sustancia coloidal en este caso la “Leche”, esto será posible gracias a la intervención de una reacción química proporcionada por una sustancia acida, posteriormente se realizará la misma reacción pero afectada por la temperatura viéndose así afectada la

velocidad de reacción de la cinética química.

Objetivos 1. Aplicar los conocimientos obtenidos durante cada semana para realizar este experimento 2. Adaptar materiales caseros y sencillos en casa para llevar acabo el experimento. 3. Identificar las dos fases que conforman un coloide. 4. Determinar el efecto que tiene la temperatura en la velocidad de las reacciones químicas. 5. Observar los cambios que producen sustancias acidas en otras sustancias 6. Reconocer manifestaciones que indiquen un cambio o reacción química.

Fundamento Teórico Se conoce como “coloide” a aquellas partículas que son mucho más grandes que las partículas de un soluto en una disoluci6n. Las partículas coloidales son moléculas grandes, como las proteínas, o grupos de moléculas o iones. Los coloides son mezclas homogéneas que no se separan ni asientan. Las partículas coloidales son suficientemente pequeñas para pasar a través de filtros, pero demasiado grandes para pasar a través de membranas semipermeables y aunque no se ven a simple vista permiten dispersar la luz.1 Partes de un coloide Los coloides están compuestos de dos partes: 1. La fase dispersa o partículas dispersas: esta fase corresponde al soluto en las soluciones, y está constituida por moléculas sencillas o moléculas gigantes como el almidón. Pueden actuar como partículas independientes o agruparse para formar estructuras mayores y bien organizadas.

2. La fase de la dispersión o medio dispersante: es la sustancia en la cual las

partículas coloidales están distribuidas. Esta fase corresponde al solvente en las soluciones. La leche es un coloide: la grasa constituye las partículas dispersas y

el agua es el medio dispersante Para que una dispersión coloidal pueda mantenerse homogénea en algunos casos es necesario agregar un emulsionante, el cual ayuda a que ocurra una mezcla entre estas sustancias que normalmente son poco miscibles, al añadir el emulsionante se consigue formar una emulsión, tal es el caso de la leche que posee como emulsionante a las caseínas (conforman el 80% de las proteínas en la leche de vaca).2, 3 Reacciones químicas en proteínas Si en una disolución de proteínas se producen cambios de pH, alteraciones en la concentración, agitación molecular o variaciones bruscas de temperatura, la solubilidad de las proteínas puede verse reducida hasta el punto de producirse su precipitación. Esto se debe a que los enlaces que mantienen la conformación globular se rompen y la proteína adopta la conformación filamentosa dando lugar a los que conocemos como una “Reacción química de desnaturalización Proteica”. Al agregar una sustancia acida a la leche esta produzca que las proteínas de la leche (la caseína) se desnaturalicen, produciéndose la precipitación, es decir, que hace que la leche al densificarse se vaya hacia el fondo del contenido. En este caso se usara Coca-Cola la cual posee un pH de 2.30, mientras la leche baja al fondo arrastra con ella los colorantes artificiales (parte química) de la Coca-Cola, dejando en la parte superior un líquido transparente de la misma. La parte de abajo es la leche en descomposición, es decir, la leche cuajada .4, 5 Ahora bien al aumentar la temperatura en una reacción química también aumentara la velocidad de reacción de la misma, sin importar si ésta es exotérmica o endotérmica. La razón está en el hecho de que, al aumentar la temperatura, aumenta el número de moléculas con una energía idéntica o más grande a la energía de activación, con lo que aumenta el número de choques efectivos dando como resultado a que la velocidad de la reacción se duplique por cada 10ºC de aumento de temperatura.6

Materiales y Procedimiento

Materiales 

50ml de leche de vaca

 

150ml de Coca-Cola Un taza medidora de cocina o una jeringa

 

Dos recipientes de vidrio transparentes Una estufa eléctrica o una hornilla de una estufa de para realizar el baño María gas

 

Tapadera pequeña de aluminio Tenaza de carne o cocina de aluminio.



Una olla para realizar baño María

Procedimiento 1. Con ayuda de la tasa medidora, calcular 50ml de leche y verterlos en uno de los recipientes de vidrio 2. Repetir el paso anterior, con la Coca-Cola pero en esta ocasión medir 150ml y agregar al recipiente con leche. 3. Poner la olla con agua, al fuego para preparar el baño María. 4. Observar la mezcla y dejarla de 7 a 9 horas para observar los cambios de la reacción 5. En el segundo recipiente de vidrio repetir los pasos 1 y 2. 6. Con ayuda de una tenaza de aluminio, introducir la tapaderita como base para el 7.

recipiente. Introducir el segundo recipiente al baño María y dejar ahí aproximadamente de

20 a 25 minutos. 8. Retirar el recipiente del baño María. 9. Observar y comparar ambos frascos con la misma reacción.

https://youtu.be/2FRd8hUitPM...