Quimica general lab - poner a prueba la ley de Avogadro y la ley de Boyle y de esta manera que apreciar, PDF

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poner a prueba la ley de Avogadro y la ley de Boyle y de esta manera que apreciar, entender y argumentar nuestros conocimientos sobre las leyes mencionadas anteriormente con experimentos ...

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Ley de Avogadro \ Ley de Boyle

Abstract/Resumen Llevamos a cabo estas prácticas para poner a prueba y demostrar los cambios asociados a las reacciones químicas y dominar los conceptos implicados en su estequiométricas y entender de una mejor manera, estableciendo las relaciones estequiométricas de las reacciones químicas, por otra parte poner a prueba la ley de Avogadro y la ley de Boyle y de esta manera que apreciar, entender y argumentar nuestros conocimientos sobre las leyes mencionadas anteriormente con experimentos como la ley de Avogadro que dice que debido a que si ponemos más moles de un gas en un recipiente tendremos, obviamente, más gas y lo contrario y por otro lado la ley de boyle que Tenemos un cierto volumen de gas (V1) que se encuentra a una presión P1 . Si variamos la presión a P2, el volumen de gas variará hasta un nuevo valor V2.

Introduction/Introducción En el primer laboratorio realizado se tomaron los diferentes tiempos que se demoraba un soluto en diluirse en distintos solventes, de esta manera pudimos observar cómo afecta la concentración del solvente a la reacción, o el medio en el cual se da esta. En el segundo laboratorio realizado se tomaron distintos datos de presión con los cuales se pudo analizar la inversa proporcionalidad entre la presión y el volumen de un sistema.

Experimental/Materiales y Métodos 1 - Primer laboratorio: 1. Al adicionar en el primer tubo de ensayo con bicarbonato de sodio ocurre una disolución incompleta. 2. Se adiciona vinagre con bicarbonato lo que genera una reacción de efervescencia. 3. Se hacen reaccionar ácido acético concentrado con bicarbonato, lo que da

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lugar a una reacción lenta y de mayor efervescencia; más luego se adiciona agua, lo que favorece a la reacción y hace que la reacción continúe. 4. Se mezclan ácido cítrico con agua, lo que produce una reacción efervescente mayor que la mezcla con vinagre y menor que la de ácido acético concentrado. 5. La reacción bajo de temperatura y obtuvo mayor efervescencia al aplicarle calor.

2 – Segundo laboratorio: 1. Se tomó la jeringa con un valor inicial de 0 y se midió la presión 2. A la jeringa se le adicionaron 2 cm cúbicos adicionales y se anotó la presión 3. Se adicionaron 2 cm cúbicos más y se volvió a medir la presión 4. Se repitió el paso anterior 5 veces más y se registraron las distintas presiones registradas

Results and discussion/Resultados y discusión Observaciones Cualitativas P1 1. Primer tubo de ensayo: contiene bicarbonato de sodio (base) y se agrega agua (nuestro ácido reactor), ocasionando una disolución incompleta del bicarbonato y una hidrolisis básica con el agua. La reacción es un equilibrio que se puede desplazar en el sentido de los reactivos o productos, en este caso se desplaza en dirección a los productos.

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2. Segundo tubo de ensayo: contiene bicarbonato de sodio (base) y se añade vinagre (ácido acético diluido), se puede notar una reacción de efervescencia la cual se da con un poco de lentitud liberando un gas, pudiendo ver como al juntar dos compuestos en diferentes estados (sólido y liquido) se produce uno nuevo (gas). 3. Tercer tubo de ensayo: contiene bicarbonato de sodio (base) y se le agrega vinagre concentrado (ácido acético puro), como en el caso anterior se puede visualizar una reacción de efervescencia pero en este caso se observa mucho más lenta, una vez que la reacción va terminando se le agrego agua, y se puede ver que esta favorece la reacción haciendo que se esta se prolongue. 4. Cuarto tubo de ensayo: contiene bicarbonato de sodio (base) y esta vez se vierte ácido cítrico (en estado sólido) y agua, provocando una reacción efervescente mucho mayor que la mezcla con vinagre diluido pero menor que la presentada con el Vinagre concentrado, un punto intermedio de reacción. Después de un tiempo se pudo notar que la reacción bajo su temperatura y seguía realizando efervescencia, y al aplicarle calor esta última disminuyo.

Observaciones cuantitativas. Para Ácido cítrico y bicarbonato: Beaker = 21.45 gr Bicarbonato = 0.6348 gr Ácido cítrico = 0.4819 gr Hoja de papel = 0.7997 gr Agua = 1.4 ml Beaker + bicarbonato + ácido = 23.6429 gr Para Alka-seltzer y agua: Agua = 79.89 gr Alka-seltzer = 3.3148 gr Beaker = 46.04 gr Hoja de papel = 0.786 gr

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Beaker + agua + Alka-seltzer = 128.3965 gr •

Composición del alka-seltzer : Bicarbonato de sodio.........1.976 g Ácido cítrico.................1.000 g Ácido acetilsalicílico........324 mg

En la tabla podemos observar que una cantidad de gas constante con una temperatura constante, la Presión y el Volumen tienen una relación inversamente proporcional. (Figura#1) P1∗V1=constante=P2∗V2 Pi*Vi=Ki

Cálculos Masa bicarbonato + masa ácido cítrico + masa agua = masa total

Pi= 138.575 Vi= 18.65 Ki=2584.423

0.6348 gr + 0.4818 gr + 1.4 gr = 2.5166 gr

Masa agua+masa bicarbonato+ácido cítrico+ ácido acetilsalicílico = masa total 79.89 gr + 1.976 gr + 1.000 gr + 0.324 gr = 83.19 gr

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En el laboratorio 2 demostramos físicamente y con datos y tablas, la Ley de Boyle y la Ley de Avogadro.

Practica 2: En esta practica identificamos y comprendemos la Ley de Avogadro:

En este laboratorio se realizaron dos prácticas:

En la Grafica se puede observar que a presión y temperatura fijas especificadas el volumen de un gas es proporcional a la cantidad del mismo. (figura#2)

Practica 1:

n1*V1=constante=n2*V2

En esta práctica identificamos y comprendemos la Ley de Boyle:

Pi/ni>Ci

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proporcional a la cantidad del mismo. Pi= 249.157 ni= 8 Pi/ni=31.144 Practica 3: En esta práctica se estimaron el volumen total del laboratorio se midieron las condiciones de presión y temperatura, para determinar la masa del aire del laboratorio. T= 298.15 K° P= 100.6 Kpa V=220 m3 R= 8.3145 KJ/Kmol.K

References/Bibliografía La bibliografía debe aperecer en el siguiente formato: A. Name, B. N ame and C. Name, Journal Title, 2000, 35, 3523.

Additional notes/ notas adicionales Figura#1 :

PV/RT=n n= 8.9 Kmol Maire ≈ 252.36 Kg Conclusiones/Conclusiones en el primer experimento podemos concluir que alcanzamos a reconocer de una manera asertivamente los reactivos límites, reactivo en exceso y también concluimos como hallar porcentaje de rendimiento de una solución teniendo en cuenta las relaciones estequimetricas aprendidas en el salón de clase. y en la segunda practica nos dimos cuenta de poniendo a prueba la ley de Boyle y la Ley de Avogadro concluimos que la ley de boyle mantiene Para cierta cantidad de gas constante a una temperatura constante, la presión y el volumen se relacionan de manera constante en una forma inversamente proporcional. y por otra parte la ley de Avogadro A presión y temperatura fijas especificadas el volumen de un gas es

Figura#2

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