Quimica tarea semana 6 PDF

Preview

Summary

Semana 06 -Sesión 1Guía: ESTEQUIOMETRIA – IINTEGRANTES:--Saravi Ñaupa Pacheco Fiorella Milagros Peña Febres -Nicole Rosmeri Tinoco Vasquez -Fabiana Alexia Gomez Taype El metano arde con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Si se quema 2000 g de metano. Calcula P(C)= 12; P (O)= 16 a) Los gr...

Description

Semana 06 -Sesión 1 Guía: ESTEQUIOMETRIA – I INTEGRANTES: --Saravi Ñaupa Pacheco - Fiorella Milagros Peña Febres -Nicole Rosmeri Tinoco Vasquez -Fabiana Alexia Gomez Taype 1. El metano arde con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Si se quema 2000 g de metano. Calcula P.A(C)= 12; P.A (O)= 16 a) Los gramos de oxígeno necesarios b) Los gramos de dióxido de carbono producidos. CH4 + O2— CO2 + H2O

Mm -> CH4= 16 g/mol

CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H20

16 g CH4 ----- 64 g de 02

02= 32 g/mol

16 g + 2(32 g) -> 44 g + 2(18 g)

CO2=44 g/mol

16 g + 64 g = 44 g + 36 g

H2O= 18 g/mol

a) convertir kg en g: 2 x 1000= 2000 g

b) 16 g CH4 --- 4 g CO2

rpta: 5500 g de o2

2000 g CH4 ------ x x= 8 000 g de 02

2 000 g CH4 ---- x

Rpta: a) 8000 g de O2 b) 5500 g de CO2 2. El nitrógeno reacciona con el hidrógeno para producir amoníaco. Los reactivos y los productos están en estado gaseoso. En un recipiente que contiene 100 g de nitrógeno. N2 + H2 --------- NH3 P.A(N)= 14; P.A(H)= 1 a)Calcula los gramos de amoniaco que se forman. Igualamos 1N2+3H2----------2NH3g 28g de N2 --------- 34g de NH3 100g de N ------------ X

100 X 34 /28 = 121.4 g NH3

b) Calcula la cantidad en gramos de hidrógeno que reaccionan con nitrógeno. 6g de H ---------- 28 g de N X

----------- 100 g de N

100 X 6 / 28 = 21,4 g de H2

Rpta: a) 121,4 g NH3

b) 21,4 g H2

3. El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico produciendo cloruro de aluminio y desprendiendo hidrógeno gaseoso. P.A(Al)= 27; P.A(Cl)= 35,5 Al + HCl -------- AlCl3 + H2(g) a) Calcula la cantidad en g de aluminio que se necesita para reaccionar completamente con 25 g de ácido Clorhídrico. 2(27)= 54 213 + 6 = 219 54 x 25 / 219 = 6,16 g de A

b) Calcula lo gramos de AlCl3 cuando reaccional con 25 g de ácido clorhídrico. 6(1)=6 35.5(6)=213 213+6= 219

2(27)=54 6(35.5)=213 54+213= 267

267 x 25 / 219 = 30.5 g de AlCl3

Rpta: 6,16 g de A

Rpta: 30,5 g de ALCL3

4. Cuantos gramos de Fosfato de Potasio se obtienen al neutralizar 120 g de Hidróxido de Potasio en cantidad suficiente de Ácido Fosfórico. P.A(K)=39; P.A(P)= 31 KOH + H3PO4 -------- K3PO4 + H2O Balanceo:

3 KOH + H3PO4 -------- K3PO4 + 3 H2O

-3 KOH = 168 g/mol

168 + 98 --> 212 + 54

-H3PO4 = 98 g/mol

168 gr KOH ----- 212 gr K3PO4

-K3PO4 = 212 g/mol

120 gr KOH ------ X

-3 H2O = (3)18 = 54 g/mol

x = 212 . 120 / 168 X = 25,440 / 168 X = 151.4 g/mol ---> X = K3PO4 = 151.4

Rpta: 151.4 g – k3PO4

5. Calcular cuántos gramos de agua se formará en la presente reacción de Neutralización, si reacciona 45g. de Ácido Clorhídrico con una cantidad suficiente de Hidróxido de Aluminio. HCl + Al (OH)3 AlCl3 + H2O

HCL+AL(OH)3--------ALCL3+H20 36.78 --------187.5 3HCL+AL(OH)3-------K3PO4+3 H2O 109.5+78---------133.5+54 187.5-----187.5 45g. de Ácido Clorhídrico 109.5-----54 45-----x

45x54/109.5=22.19

X=22.19 Rpta: 22.19 g – H2O...