Tarea Quimica - Semana 3 PDF

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PRACTICA SO3- Química GeneralPregunta 1 Un enlace químico es una atracción entre átomos resultante de una redistribución de electrones externos. Los electrones involucrados en la formación de un enlace químico son llamados electrones de valencia y por qué son los electrones del último nivel de energ...

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PRACTICA SO3.S2- Química General Pregunta 1 Un enlace químico es una atracción entre átomos resultante de una redistribución de electrones externos. Los electrones involucrados en la formación de un enlace químico son llamados electrones de valencia y por qué son los electrones del último nivel de energía de un elemento. Pregunta 2 Dibuja las estructuras de puntos de Lewis para cada una de las siguientes moléculas: a. H2S

b. CH2Br2

c. SO3

d. HCN

Pregunta 3 Identifique el tipo de enlace descrito para cada uno de los siguientes como iónico, covalente polar, covalente apolar o metálico. Los enlaces C – O en CO2: Covalente polar. Los enlaces en F2: Covalente no polar. Los enlaces en K2O: Enlace iónico. Los enlaces C – C en C3H8: Covalente no polar. Los enlaces en Ba: No hay enlace. Los enlaces en H2O: Covalente polar.

Pregunta 4 Determina si las siguientes cinco moléculas son polares o no polares: CO2: Covalente polar. H2O: Covalente polar. SO3: Covalente polar. CCl4: Covalente polar. CHCl3:

Pregunta 5 Considere el elemento cloro que forma compuestos con, respectivamente, hidrógeno, carbono, sodio y calcio. ¿Con cuál de estos elementos forma el cloro compuestos covalentes? HCl = 3-2.1 = 0.9 (Covalente polar) CCl = 3-2.5 = 0.5 (Covalente polar) NaCl = 3-0.9 = 2.1 (Iónico) CaCl = 3-1 = 2 (Iónico)

Pregunta 6 Para que los átomos de azufre y potasio adquieran una configuración electrónica igual a la de un gas noble, es necesario que: Explicar por qué. Porque deben de tener en su último orbital 8 electrones de valencia, es decir, que cumplan la regla del octeto al igual que un gas noble a excepción del hidrogeno que solo necesita 2 electrones. a) El azufre recibe 2 electrones y el potasio recibe 7 electrones. b) el azufre cede 6 electrones y el potasio recibe 7 electrones. c) el azufre cede 2 electrones y el potasio ceda 1 electrón. d) el azufre recibe 6 electrones y el potasio ceda 1 electrón. e) el azufre recibe 2 electrones y el potasio ceda 1 electrón.

Pregunta 7 Analice la tabla, la cual muestras las propiedades de tres sustancias, V, W, X en condiciones ambientales. Sustancia

Temperatura de fusión (° C)

Conductividad eléctrica

solubilidad en agua

V (Covalente)

146

no

soluble

W (Metálico)

1600

elevado

insoluble

X (Iónico)

800

solo derretido o disuelto en agua

soluble

Teniendo en cuenta esta información determinar sobre cada sustancia si es iónica, covalente o metálica y explicar por qué. Pregunta 8 Un elemento químico A, con número atómico 11, un elemento químico B, con número atómico 8, y un elemento químico C, con número atómico 1, se combinan para formar el compuesto ABC. Los enlaces entre A y B y entre B y C, en el compuesto, son respectivamente. Explique por qué. A

Z= 11 = 1 electrón de valencia (Na).

B

Z= 8 = 6 electrones de valencia (O).

B

Z= 1 = 1 electrón de valencia (H).

Los enlaces entre A y B = 3.5-0.9 = 2.6 (Iónico) Los enlaces entre B y C = 3.5-2.1 = 1.4 (Covalente polar) a) covalente, covalente b) iónico, iónico c) iónico, covalente d) covalente, dativo e) metálico, iónico

Pregunta 9 El metanol, H 3 COH, se usa como combustible en algunos autos de carrera. El etanol, C 2 H 5 OH, se utiliza ampliamente como combustible de motor en Brasil. Tanto el metanol como el etanol producen CO 2 y H 2 O cuando se queman. Escriba las ecuaciones químicas para estas reacciones de combustión utilizando estructuras de Lewis en lugar de fórmulas químicas. METANOL

ETANOL

Pregunta 10 Completa la tabla de abajo:

Diferencia de electronegatividad

Enlace covalente no

Molécula polar /

entre átomos

polar / polar

no polar

H2O

3.5-2.1=1.4

Covalente polar

Polar

HBr

2.8-2.1=0.7

Covalente polar

Polar

F2

4.0-4.0=0

Covalente no polar

No polar

CH4

2.5-2.1=0.4

Covalente no polar

Polar

PF5

4.0-2.1=1.9

Iónico

Polar

BeCl2

3.0-1.5=1.5

Covalente polar

Polar

CO

3.5-2.5=1

Covalente polar

Polar

C2H2

2.5-2.1=0.4

Covalente no polar

Polar

SO2

3.5-2.5=1

Covalente polar

Polar

Molécula

BF3

4.0-2.0=2

Iónico

Polar...